В задачах 392–420 определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов
| № задачи
| 1-й полуэлемент
| 2-й полуэлемент
| |
| Mg; MgSO4 (C1=0, 1 моль/л)
| Fe; FeSO4 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Cd; CdSO4 (C1=0, 01 моль/л)
| Cd; CdSO4 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Pt, H2; H2SO4 (C1=1 моль/л)
| Ag; AgNO3 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Al; AlCl3 (C1=0, 1 моль/л)
| Pt, H2; HCl (C2=1 моль/л)
| |
| Pb; Pb(NO3)2 (C1=0, 01 моль/л)
| Cu; Cu(NO3)2 (C2=1 моль/л)
| |
| Fe; Fe(NO3)2 (C1=1 моль/л)
| Pb; Pb(NO3)2 (C2=1 моль/л)
| |
| Ag; AgNO3 (C1=0, 1 моль/л)
| Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)
| |
| Zn; ZnSO4 (C1=0, 01 моль/л)
| Ni; NiSO4 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Ni; NiSO4 (C1=0, 001 моль/л)
| Cu; CuSO4 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Cd; CdCl2 (C1=1 моль/л)
| Sn; SnCl2 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Zn; ZnSO4 (C1=1 моль/л)
| Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)
| |
| Fe; FeCl2 (C1=0, 1 моль/л)
| Ag; AgCl (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Fe; FeCl2 (C1=1 моль/л)
| Sn; SnCl2 (C2=1 моль/л)
| |
| Mg; Mg(NO3)2 (C1=0, 01 моль/л)
| Pb; Pb(NO3)2 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Cu; CuCrO4 (C1=0, 01 моль/л)
| Cu; CuCrO4 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Cd; CdCl2 (C1=0, 1 моль/л)
| Pb; PbCl2 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Cu; CuCl2 (C1=0, 1 моль/л)
| Pt, Cl2; 2Cl– (C2=1 моль/л)
| |
| Cr; CrSO4 (C1=0, 001 моль/л)
| Ni; NiSO4 (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Pt, H2; H2SO4 (C1=0, 1 моль/л)
| Ag; AgI (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Zn; ZnCl2 (C1=1 моль/л)
| Cr; CrCl3 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Pt, H2; H2SO4 (C1=0, 1 моль/л)
| Pb; PbSO4 (C2=1 моль/л)
| |
| Fe; FeBr2 (C1=0, 1 моль/л)
| Cu; CuBr2 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Zn; ZnSO4 (C1=0, 1 моль/л)
| Cu; CuSO4 (C2=0, 001 моль/л)
| |
| Pt, H2; HCl (C1=1 моль/л)
| Fe; FeCl2 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Sn; SnSO4 (C1=1 моль/л)
| Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)
| |
| Fe; FeCl2 (C1=0, 1 моль/л)
| Ag; AgCl (C2=0, 01 моль/л)
| |
| Cd; CdI2 (C1=1 моль/л)
| Ag; AgI (C2=1 моль/л)
| |
| Cd; Cd(NO3)2 (C1=0, 1 моль/л)
| Cu; Cu(NO3)2 (C2=0, 1 моль/л)
| |
| Pt, Sn2+; Sn4+ (C1=1 моль/л)
| Fe3+; Fe2+ (C2=1 моль/л)
|
В задачах 421–445 составить схемы гальванических элементов, в которых протекают приведенные ниже токообразующие реакции. Вычислить э.д.с. элементов. Чему равно DG?
| № задачи
| Токообразующая реакция
| |
| H2 + Cu2+ (C=0, 1 моль/л) ® 2H+ (C=1моль/л) + Cu
| |
| 2Al + 3Fe2+ (C=1моль/л) ® 2Al3+(C=0, 01моль/л) + 3Fe
| |
| Cd + CuSO4 (C=1моль/л) ® CdSO4 (C=1моль/л) + Cu
| |
| Zn + 2H+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=0, 1 моль/л) + H2
| |
| Mg + H2SO4 (C=1моль/л) ® MgSO4 (C=1моль/л) + H2
| |
| Cu + 2AgNO3 (C=0, 1 моль/л) ® Cu(NO3)2 (C=0, 1 моль/л) + 2 Ag
| |
| Mg + Fe2+ (C=1моль/л) ® Mg2+(C=0, 01моль/л) + Fe
| |
| Fe + Cu2+(C=0, 01моль/л) ® Fe2+ (C=1моль/л) + Cu
| |
| Ni + CuSO4 (C=1моль/л) ® NiSO4 (C=1моль/л) + Cu
| |
| Cd + SnCl2 (C=0, 1 моль/л) ® CdCl2 (C=0, 01моль/л) + Sn
| |
| Zn + Cu2+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=1моль/л) + Cu
| |
| Cu + Cl2 (C=1моль/л) ® Cu2+ (C=1моль/л) + 2Cl-
| |
| Hg2+ (C=0, 1 моль/л) + 2Ag ® Hg + 2Ag+(C=1× 10-4моль/л)
| |
| 3Zn + 2 Cr3+(C=1× 10-3моль/л) ® 3Zn2+(C=1× 10-4моль/л) + 2Cr
| |
| Sr + H2SO4 (C=1моль/л) ® SrSO4 (C=1моль/л) + H2
| |
| Be + Cо2+ (C=0, 1 моль/л) ® Be2+ (C=0, 01моль/л) + Cо
| |
| 2Fe(NO3)2 + Hg2(NO3)2 (C=1моль/л)® 2Fe(NO3)3(C=1моль/л)+2Hg
| |
| Cu + 2AgCl(C=0, 01моль/л) ® CuCl2 (C=0, 001моль/л) + 2Ag
| |
| H2 + 2Ag+ (C=1моль/л) ® 2H+ (C=0, 1 моль/л) + 2Ag
| |
| Cd + PbCl2 (C=0, 01моль/л) ® CdCl2(C=0, 01моль/л) + Pb
| |
| Pb + 2AgNO3 (C=0, 1 моль/л) ® Pb(NO3)2 (C=0, 01моль/л) + 2Ag
| |
| Zn +Hg2Cl2 (C=1моль/л) ® ZnCl2 (C=1моль/л) + 2Hg
| |
| Cd + 2AgCl (C=0, 1 моль/л) ® CdCl2 (C=0, 01моль/л) + 2Ag
| |
| Sc + Bi3+ (C=0, 1 моль/л) ® Sc3+ (C=0, 1 моль/л) + Bi
| |
| Sn + CuCl2 (C=1моль/л) ® SnCl2 (C=1моль/л) + Cu
|
В задачах 446–471 вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, протекающих в гальванических элементах
| № задачи
| Уравнение реакции
| |
| SnCl2 + 2FeCl3 ® SnCl4 + 2FeCl2
| |
| Zn + CdSO4 ® ZnSO4 + Cu
| |
| Pb + Cu(NO3)2 ® Pb(NO3)2 + Cu
| |
| Cu +2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag
| |
| Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2
| |
| Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu
| |
| Al + CrCl3® AlCl3 + Cr
| |
| 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl ® MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O
| |
| H3PO3 + 2AgNO3 + H2O ® H3PO4 + 2Ag + 2HNO3
| |
| 2KBr + PbO2 + 4HNO3 ® Pb(NO3)2 + Br2 + 2KNO3 + 2H2O
| |
| Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
| |
| Pb + Hg2Cl2 ® PbCl2 + 2Hg
| |
| Cd + CuSO4 ® CdSO4 + Cu
| |
| 4FeCl2 + O2 + 4HCl ® 4FeCl3 + 2H2O
| |
| Mn + NiCl2 ® MnCl2 + Ni
| |
| 2Al + 3 Pb(NO3)2 ® 2Al(NO3)3 + 3Pb
| |
| Sn + HgSO4 ® SnSO4 + Hg
| |
| FeBr2 + CoBr3 ® FeBr3 + Co
| |
| Zn + Pb(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Pb
| |
| 2FeSO4 +Cl2 + Na2SO4 ® 2NaCl + Fe2(SO4)3
| |
| Zn + Hg2Cl2 ® ZnCl2 + 2Hg
| |
| Cu + 2AgCl ® CuCl2 + 2Ag
| |
| Cd + SnCl2 ® CdCl2 + Sn
| |
| Fe + Pb(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Pb
| |
| Ni + CuSO4 ® NiSO4 + Cu
| |
| Ca + H2SO4 ® CaSO4 + H2
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
|
Примеры задач для самостоятельного решения. 1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P
1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P...
Дизартрии у детей Выделение клинических форм дизартрии у детей является в большой степени условным, так как у них крайне редко бывают локальные поражения мозга, с которыми связаны четко определенные синдромы двигательных нарушений...
Педагогическая структура процесса социализации Характеризуя социализацию как педагогический процессе, следует рассмотреть ее основные компоненты: цель, содержание, средства, функции субъекта и объекта...
|
|
Ситуация 26. ПРОВЕРЕНО МИНЗДРАВОМ
Станислав Свердлов закончил российско-американский факультет менеджмента Томского государственного университета...
Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...
Характерные черты немецкой классической философии 1. Особое понимание роли философии в истории человечества, в развитии мировой культуры. Классические немецкие философы полагали, что философия призвана быть критической совестью культуры, «душой» культуры.
2. Исследовались не только человеческая...
|
|
