Совместный гидролиз двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а другая – сильным основанием и слабой кислотой

Он наблюдается обычно при смешивании растворов солей. Соль А1С1₃ гидролизуется по катиону, а Na₂S – по аниону:

А1³⁺ + HОH «AlOH²⁺ + H⁺;

S^2- + HОH «HS^- + OH ^-.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H⁺ и OH ^- образуют молекулу слабого электролита H₂O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и H₂S. Ионно-молекулярное уравнение:

2А1³⁺ + 3 S^2- + 6 HОH = 2А1(ОН)₃ + 3H₂S;

молекулярное уравнение:

2А1С1₃ + 3Na₂S + 6HОH = 2А1(ОН)₃¯ + 3H₂S­+ 6NaCl.

Соли, гидролизующиеся и по катиону, и по аниону, в рас­творе, как правило, не существуют, так как они полностью разлагаются водой, образуя соответствующие слабое основа­ние и слабую кислоту.

Полнота гидролиза характеризуется степенью гидролиза h, которая показывает отношение числа гидролизованных мо­лекул к общему числу растворенных молекул. Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается.

Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты, а гидролиз – с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры.

В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все количества находящейся в растворе соли, а только часть его, т.е. в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Степень гидролиза зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли.

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой НА и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза К_Г. Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА – кислота, МОН – основание, МА – образованная ими соль. Уравнение гидролиза будет иметь вид:

МА + HOH «НА + МОН.

Этому равновесию отвечает константа:

К_С = .

Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначив К_С× = K_Г, получим:

K_{Г = .}

Константа гидролиза К_Г характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше К_Г, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.

Степень гидролиза связана с константой гидролиза уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда:

K_Г = h²C_М/(1-h).