Опыт 6. Реакции с образованием осадка

6 а. С помощью таблицы растворимости (см. прил.И) решить, какие реактивы можно использовать для осаждения ионов Са²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺. Проделать эти реакции. Указать цвет осадков. Написать уравнения в ионном виде.

6 б. Подействовать раствором сульфида натрия Na₂S или аммония (NH₄)₂S на растворы, содержащие следующие кати­оны: Zn²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Sb³⁺. Указать цвет осадков. Напи­сать уравнения реакций в ионном виде. Перечисленные кати­оны могут быть обнаружены в растворе по характерному цве­ту их сульфидов, что используется в аналитической химии в качественном анализе веществ.

6 в. По реакции обмена получить осадок хлорида свинца РЬС1₂, действуя раствором хлорида натрия на раствор соли свинца Pb(NO₃)₂. Дать осадку осесть. Слить маточный раствор (надосадочную жидкость). В жидкости допускается небольшая масса взвеси. Затем в этот раствор добавить раствор иодида калия KI. Дать осадку осесть. Снова слить маточный раствор и добавить к нему раствор сульфида натрия Na₂S или сульфида аммония (NH₄)₂S. Указать цвет получающихся осадков. Объяснить возможность протекания этих реакций на основании произведения растворимости (ПР) образующихся солей свинца. Написать уравнения реакций в ионном виде.

6 г. Налить объема пробирки раствора силиката натрия (жидкого стекла) Na₂Si0₃ и пропустить через него диоксид углерода из аппарата Киппа. Что наблюдается? Какие выводы можно сделать относительно степени диссоциации кремние­вой и угольной кислот? Какая из них слабее? Написать урав­нение реакции в ионном виде.

6 д. В две пробирки налить раствор сульфата меди CuSO₄. В одну пробирку добавить раствор гидроксида натрия NaOH, в другую – раствор гидроксида бария Ва(ОН)₂. Чем объяс­нить, что объем осадка во второй пробирке больше? Написать уравнения реакций в ионном виде.