Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для самостоятельной работы. 1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными:




1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2; б) 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O;

в) Zn (OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O; г) Zn (OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]?

2. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относит­ся каждый приведенный пример:

а) Na3As03 + I2 + Н2О = Na3As04 + 2HI; б) С12 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н2О;

в) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2?

3. Какие из веществ могут проявлять как окислительные, так и вос­-
становительные свойства: KMnO4, MnO2, Na2SO3, V2O5, KI, HNO2?

4. По приведенной электронно-ионной схеме составьте уравнение
окислительно-восстановительной реакции в молекулярной форме:

10Fe2+ – 10e- = 10Fe3+;

2MnO4- + 10e- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O.

5. Какой из окислителей является наиболее сильным: МпО2, РЬО2,
К2Сг2O7?

6. В каком направлении будет протекать реакция:

2КСгО2 + ЗВг2 + 8КОН « 2КСгО4 + 6КВг + 4Н2О?

7. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

а) KMnO4 + Zn + H2SO4

б) С12 + I2 + Н2О →

в) K2Cr2O7 + H2SO4 +FeSO4

8. Какой ион выполняет роль восстановителя в данной реакции:

H2S + H2SO3 → S + H2O

а) H+; б) S2- ; в) O2-; г) S+6?

9. Пользуясь методом ионно-электронных полуреакций, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O

10. Реакции выражаются схемами:

P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

H2S + Cl2+ H2O→ H2SO4 + HСl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

11. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As3-→ As5+ ; N3+ → N3- ; S2-→ S0.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + S↓ + NO2 + H2O.

13. Установите, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2 Fe SO4 + Cl2 + Na2SO4.

14. Какие из приведенных реакций могут протекать самопроизвольно:

а) HСl + 2 HI = H3PO3 + I2+ H2O;

б) H3PO3 + SnCl2 + H2O = 2 HСl + Sn + H3PO4;

в) H3PO3 + Pb(NO3)2 + H2O = Pb + 2 HNO3 + H3PO4;

г ) H3PO3 + 2 Ag NO3 + H2O = 2Ag + 2 HNO3 + H3PO4?

15. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:

а) SnCl4 + 2 KI = SnCl2 + I2 + 2 KCl;

б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HСl?

Ответ обоснуйте расчетом констант равновесия реакций.

16. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.

17. Реакции выражаются схемами:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 785. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия