Задачи для самостоятельной работы. 1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

а) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂; б) 3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O;

в) Zn (OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O; г) Zn (OH)₂ + 2NaOH = Na₂ [Zn(OH)₄]?

2. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относит­ся каждый приведенный пример:

а) Na₃As0₃ + I₂ + Н₂О = Na₃As0₄ + 2HI; б) С1₂ + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н₂О;

в) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂?

3. Какие из веществ могут проявлять как окислительные, так и вос­-
становительные свойства: KMnO₄, MnO₂, Na₂SO₃, V₂O₅, KI, HNO₂?

4. По приведенной электронно-ионной схеме составьте уравнение
окислительно-восстановительной реакции в молекулярной форме:

10Fe²⁺ – 10e^- = 10Fe³⁺;

2MnO₄^- + 10e^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O.

5. Какой из окислителей является наиболее сильным: МпО₂, РЬО₂,
К₂Сг₂O₇?

6. В каком направлении будет протекать реакция:

2КСгО₂ + ЗВг₂ + 8КОН «2КСгО₄ + 6КВг + 4Н₂О?

7. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

а) KMnO₄ + Zn + H₂SO₄ →

б) С1₂ + I₂ + Н₂О →

в) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ +FeSO₄ →

8. Какой ион выполняет роль восстановителя в данной реакции:

H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O

а) H⁺; б) S^2- ; в) O^2-; г) S⁺⁶?

9. Пользуясь методом ионно-электронных полуреакций, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

10. Реакции выражаются схемами:

P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI

H₂S + Cl₂+ H₂O→ H₂SO₄ + HСl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

11. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As^3-→ As⁵⁺; N³⁺ → N^3- ; S^2-→ S⁰.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + S↓ + NO₂ + H₂O.

13. Установите, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2NaCl + Fe₂(SO₄)₃ = 2 Fe SO₄ + Cl₂ + Na₂SO₄.

14. Какие из приведенных реакций могут протекать самопроизвольно:

а) HСl + 2 HI = H₃PO₃ + I₂+ H₂O;

б) H₃PO₃ + SnCl₂ + H₂O = 2 HСl + Sn + H₃PO₄;

в) H₃PO₃ + Pb(NO₃)₂ + H₂O = Pb + 2 HNO₃ + H₃PO₄;

г) H₃PO₃ + 2 Ag NO₃ + H₂O = 2Ag + 2 HNO₃ + H₃PO₄?

15. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:

а) SnCl₄ + 2 KI = SnCl₂ + I₂ + 2 KCl;

б) SnCl₄ + H₂S = SnCl₂ + S + 2 HСl?

Ответ обоснуйте расчетом констант равновесия реакций.

16. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH₃, H₃PO₄, H₃PO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

17. Реакции выражаются схемами:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO;

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.