Меркуриметрическое определение.

При добавлении сильно ионизированной соли окисной ртути (например, нитрата ртути) к испытываемому раствору хлорида из раствора исчезают ионы Cl^- вследствие образования малодиссоциированного галогенида ртути. Малейший избыток ионов ртути реагирует с индикатором дифенилкарбазидом, с образованием окрашенного в красно-фиолетовый цвет соединения.

2NaCl (NaBr) + Hg(NO₃)₂ → HgCl₂ (HgBr₂) + 2NaNO₃

Точку эквивалентности можно установить с помощью нитропруссида натрия:(титруют до образования мути) требуется вводить поправку на индикатор.

Na₂[Fe(CN)₅NO] + Hg(NO₃)₂ → Hg[Fe(CN)₅NO]↓ + 2NaNO₃

Примечание: Для улучшения условий титрования можно к водному раствору хлорида или бромида прибавить несколько миллилитров 95% этилового спирта.

Меркуриметрическое определение йодидов. Точную массу калия или натрия йодида растворяют в минимальном объеме воды и титруют без индикатора раствором нитрата окисной ртути до появления не исчезающей розовой мути:

Избыточная капля нитрата окисной ртути реагирует с комплексом K₂HgI₄ c выделением осадка дийодида ртути, который и наблюдается в конце титрования:

Перманганатометрическое определение йодидов. Около 0,05 г калия или натрия йодида растворяют в 5 мл воды, прибавляют 5 мл кислоты хлористоводородной 1:1 (приблизительно 18%) и титруют 0,02М. раствором калия перманганата до появления светло-бурой окраски раствора, затем прибавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титрование по каплям до перехода окраски в лимонно-желтую:

2KMnO₄ + 5KI + 16HCl → 5IСl + 7KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

IСl + HCl → H[ICl₂].