У промисловості формальдегід застосовують у виробництві фенол-формальдегідних, сечовиноформальдегідних та інших смол, необхідних в електропромисловості та машинобудуванні.
37 – 40% Водний розчин формальдегіду, що містить 6 – 15% метанолу (інгібітор полімеризації формальдегіду) відомий під назвою “формалін”, використовують як антисептичний, дубильний засіб.
У техніці одержують дегідруванням або окисненням етанолу над срібним каталізатором, гідратацією ацетилену та окисненням етилену у водному розчині киснем за наявності PdCl2 i CuCl2:
Ацетальдегід використовують в основному для одержання оцтової кислоти та деяких її похідних, як відновник при виробництві дзеркал.
У промисловості ацетон одержують в основному з кумену (кумольний метод); з пропілену реакцією гідратації з наступним оксиненням утвореного ізопропілового спирту; прямим окисненям пропілену в присутності PdCl2 у водному середовищі:
Ацетон використовують як розчинник органічних сполук (лаки, нітроцелюлоза), він є сировиною для синтезу багатьох органічних сполук.
37. Насичені одноосновні карбонові кислоти, склад та будова молекул, фізичні властивості. Ізомерія та номенклатура карбонових кислот. Хімічні властивості карбонових кислот. Добування та застосування карбонових кислот.
Карбонові кислоти — це органічні сполуки, до складу молекул яких входить карбоксильна функціональна груп а:
– 
Насичені одноосновні карбонові кислоти містять одну карбоксильну групу й ординарні карбон-карбонові зв’язки.
У результаті взаємного впливу атомів у карбоксильній групі:
— зв’язок С=О міцніший, ніж в альдегідній групі;
— зв’язок O–H менш міцний, ніж у спиртах;
— атом Гідрогену більш рухливий і реакційноздатний.
Міжнародні систематичні назви карбонових кислот утворюються від назв відповідних вуглеводнів із додаванням закінчення -ова і слова кислота. Наприклад, метанова кислота.
Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот
або 
.
Представники гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот
| Формула
| Назва за міжнародною систематичною номенклатурою
| Тривіальна назва
|
| НСООН
| Метанова кислота
| Мурашина кислота
|
| СН3СООН
| Етанова кислота
| Оцтова кислота
|
| С2Н5СООН
| Пропанова кислота
| Пропіонова кислота
|
| С3Н7СООН
| Бутанова кислота
| Масляна кислота
|
| С4Н9СООН
| Пентанова кислота
| Валеріанова кислота
|
Ізомерія карбонових кислот зумовлена зміною будови карбонового скелета. Ізомери утворюються у кислот з більш ніж чотирма атомами Карбону, починаючи з бутанової кислоти. Нумерація атомів Карбону починається з Карбону, що входить до складу карбоксильної групи. Наприклад:
Фізичні властивості карбонових кислот.
Мурашина кислота — безбарвна рідина з різким запахом, температура плавлення 
, кипіння 
. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях.
Оцтова кислота — за кімнатної температури безбарвна рідина з різким характерним запахом. За температури нижчої за 
(температура плавлення) кристалізується і стає схожою на лід, тому її називають«крижано ю » оцтовою кислото ю. Температура кипіння 
. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях: 3—9%-й розчин називається оцтом, 70—80%-й розчин — оцтовою есенціє ю.
Оцтова кис-лота — безбарвна рідина, летка, має різкий специфіч-ний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак. У побуті відома у вигляді 3—9%-го водного розчину (столовий оцет) або 80% -го водного розчину (оцтова есенція).
Хімічні властивості оцтової кислоти. Вони зумовлені наявністю функціональної карбоксильної групи.
Електронна густина зв'язку О—Н зміщується до атома Оксигену як більш електронегативного елемента.
Внаслідок цього зв'язок О—Н поляризується, атом Гідрогену в результаті набуває додаткової рухливості (здатності відщеплюватися), що й зумов-лює кислотні властивості оцтової кислоти.
Як представник класу карбонових кислот оцтова кислота має особливості порівняно з неорганічними кислотами. У цьому можна переконатися на такому досліді (мал. 6). До суміші етилового спирту з суль-фатною кислотою (це каталізатор реакції) додамо оц-тової кислоти і суміш нагріємо. З'являється приємний ефірний запах, що свідчить про утворення етилового естеру оцтової кислоти — речовини, що належить до класу естерів.
Застосування оцтової кислоти. Оцтова кислота у вигляді винного оцту відома людям здавна, оскільки утворюється в результаті оцтовокислого бродіння (скисання) вина. Проте виділили її в чистому вигляді лише у VIII ст. На початку XIX ст. було визначено склад оцтової кислоти, а її структурну формулу було запропоновано в середині XIX ст.
У великих кількостях оцтова кислота використовується в органічному синтезі, під час виробництва лікар-ських препаратів, штучного волокна, хімічних засобів захисту рослин. Вона має широке застосування і як розчинник. У харчовій промисловості застосовується як консервувальний засіб та смакова приправа.
Біологічна дія.
Кислоти викликають хімічні опіки на шкірі. Мурашина кислота міститься у виділеннях залоз мурах, а також у деяких рослинах (наприклад у листі кропиви).
