Для самостоятельной подготовки. 1. Основные понятия: комплексные соединения, комплексообразователь, лиганд, дентатность, координационное число.
1. Основные понятия: комплексные соединения, комплексообразователь, лиганд, дентатность, координационное число. 2. Классификация комплексных соединений. Хелатные соединения. Макроциклические соединения. Многоядерные комплексы. 3. Основные положения координационной теории Вернера и метода валентных связей. 4. Комплексообразующая способность s-, p-, d -элементов. 5. Устойчивость комплексных соединений, их диссоциация, константа нестойкости, ее роль. 6. Лигандообменные равновесия: изолированные и совмещенные (конкурирующие). Понятие о металлолигандном гомеостазе. 7. Биокомплексы. Гемоглобин как хелатное комплексное соединение. 8. Принципы хелатотерапии. 9. Типы реакций, происходящих в организме: кислотно-основные (протолитические), гетерогенные, комплексообразования (лигандообменные), окислительно-восстановительные (редокс-процессы). 10. Конкурирующий характер совмещенных процессов. Примеры совмещенных процессов в организме человека. 11. Для указанных комплексных соединений определите: а) заряд внутренней сферы; б) степень окисления центрального атома; в) координационное число центрального атома; г) заряд лигандов и их дентатность; д) дайте названия: [Ag(NH3)2]NO3; K2[Zn(OH)4]; K2[HgI4]; [Cu(ГЛИ)2]SO4;+ [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)3(NO2)3]. 12. Для указанных комплексных соединений: а) определите заряд внуренней сферы; б) определите степень окисления центрального атома; в) определите координационное число центрального атома; г) определите заряд лигандов и их дентатность; д) дайте названия: [Cr(NH3)6]SO4, K2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6], [Fe(CO)5], [Pt(NH3)4Cl]Cl3, [Co(NH3)3(NO2)3], [Cr(H2O)3Cl3]. 13. По приведенным названиям составить формулы комплексных соединений: бромопентанитроплатинат(IV) калия; триамминтринитрокобальт; хлорид акватриамминдихлорокобальта(III); гексацианофер-рат(III) калия. 14. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центральных атомов в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: [Co(NH3)6]3+; [Pt(NH3)4]2+; [Fe(CN)6]4–; [Ag(NH3)2]+. 15. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]SO4, K2[Hg(CN)4], K2[PtCl4] и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их K н соответственно равны: 4×10–10, 4×10–41, 1×10–16. 16. Почему [Zn(NH3)4](ОН)2 является более сильным электролитом в отличие от Zn(OH)2. 17. В какую сторону сдвигается равновесие обменной реакции при действии на раствор [Ag(NH3)2]Cl водного раствора KCN? 18. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центральных атомов в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: [Pt(NH3)4]2+; [Fe(CN)6]4–; [Ag(NH3)2]+; [FeF6]4–. Изобразите схематично образование связей между комплексообразователем и лигандами. 19. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]SO4; K2[Hg(CN)4]; [Cu(NH3)4]Cl2 и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их K н соответственно равны: 4×10–10, 4×10–41, 1,1×10–12. 20. В раствор, в котором присутствуют ионы бария, кальция, кобальта(П), добавили ЭДТА. Какие процессы происходят? Объясните суть данного явления. Охарактеризуйте ЭДТА как лиганд. 21. В растворе присутствуют ионы меди(П), цианид-ионы, аммиак. Какие комплексы могут образоваться? Как оценить их прочность? 22. Почему хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, а аммиакат серебра можно разрушить с помощью иодида калия? Ответ подтвердите расчетом. 23. Объясните возможность растворения гидроксида магния, карбоната кальция добавлением соляной кислоты, а оксалата кальция – перманганатом калия. Совмещение каких процессов наблюдается в данных случаях? 24. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и объясните суть процесса: K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH ® K4[Fe(CN)6] + O2 + H2O. 25. Медный купорос имеет формулу [Cu(H2O)4]SO4×H2O. На какие частицы он диссоциирует в водном растворе. Сколько нужно моль BaCl2 для осаждения сульфат-ионов из 0,1 моль купороса? (Ответ: 0,1 моль BaCl2). 26. При выветривании медного купороса в первую очередь удаляется вода из внешней координационной сферы. На сколько граммов уменьшится первоначальная навеска 1 моль купороса при выветривании? (Ответ: на 18 г). 27. Определить концентрацию продуктов диссоциации комплексной соли К3[Fe(CN)6] в 0,2М растворе. (Ответ: с (К+)=0,6 М; с (Fe3+) = 1,1×10–7 М; с (CN–) = 6,6×10–7 М; с ([Fe(CN)6]3– = 0,2 М). 28. Растворится ли полностью 0,5 моль Fe(CN)2 в 1 л 0,1М раствора KCN с образованием К4[Fe(CN)6]? (Ответ: нет). 29. Решите задачи. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.– 3-е изд., перераб. Гриф УМО МЗ и СР//– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007 – 224 с.– (Высшее образование): №№ 114 (с. 124).115 (с. 124), 123 (с. 126).
|
