Примеры тестовых заданий для самоподготовки и контроля

1. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию: 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ¹?

1) Na 2) K 3) Ca 4) Cu

2. Какова формула валентных электронов атома Fe?

1)...4 s ²3 d ⁶ 2)...4 s ² 3)...3 d ⁶ 4) …4 s ⁰3 d ⁸

3. Механизм образования ковалентной связи: а) радикальный б) обменный; в) донорно-акцепторный г) гетеролитический

1) а, г 2) а, б 3) б, в 4) а, в

4. Катионы s -элементов относятся к:

1) «жестким» кислотам Льюиса

2) «жестким» основаниям Льюиса

3) «мягким» кислотам Льюиса

4) «мягким» основаниям Льюиса

5.К ион-дипольным взаимодействиям относятся:

1) Mg²⁺ + 6H₂O ® [Mg(H₂O)₆]²⁺

3) I^– + I₂ ® I

2) R₁– + R₂–COO^– ® R₂–CO–NH–R₁ + H₂O

4) HCl + H₂O ® H₃O⁺ + Cl^–

6. Антиоксиданты – вещества, вступающие в реакции со свободными радикалами и окислителями, защитники жизненно важных метаболитов. К антиоксидантам относятся: а) глутатион, цистеин; б) витамин С;
в) витамины Е, К, Р, b-каротин г) все жирорастворимые витамины;
д) витамины группы В; е) стероидные гормоны

1) все 2) а, б, д 3) а, б, в, е 4) а, в, г

7. О кислороде, О₂, нельзя сказать:

1) это самая важная для жизни часть воздуха;

2) снижение содержания кислорода в воздухе при нормальном атмосферном давлении от 21% до 15-17% вызывает выраженное ухудшение самочувствия;

3) высокая температура воздуха (35–40^оС) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода;

4) высокая температура воздуха (35–40^оС) и большая влажность вызывают повышение парциального давления кислорода;

5) кислород в чистом виде токсичен.

8. Какие типы реакций в организме катализируют маталлоферменты?

а) кислотно-основные

б) окислительно-восстановительные

в) гетерогенные

г) лигандообменные

1) а, б 2) а, б, в 3) б, в, г 4) все

9. На чем основано бактерицидное действие Н₂О₂:

1) на окислительной способности
2) безвредности продуктов восстановления – воды, О₂

3) на восстановительной способности с окислением до О₂

4) на окислительной способности и безвредности

продуктов восстановления - воды и О₂

10. Почему нитриты токсичны и их запрещено добавлять в качестве консервантов в мясопродукты? а) вызывают метгемоглобинемию; б) вызывают кислородное голодание тканей; в) увеличивают свободнорадикальное окисление в организме; г) превращаются в желудке в HNO₂, а затем в нитрозоамины – канцерогены.

1) а, б, в, г 2) а, б 3) в, г 4) г

11.Основные физиологические формы гемоглобина:

а) оксигемоглобин, гем-Fe²⁺ – О₂;

б) карбаминогемоглобин, (глобин-СО₂)^–;

в) карбаминогемоглобин, гем-Fe²⁺ – СО₂;

г) карбоксигемоглобин, гем-Fe²⁺ – СО;

д) метгемоглобин, гем-Fe³⁺ –ОН.

1) все 2) а, в, д 3) а, б, г 4) а, б

12. Почему кислотные дожди – наиболее тяжелая форма загрязнения окружающей среды, опасная болезнь биосферы?

а) уменьшается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба

б) увеличивается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба

в) повышается растворимость в почве соединений тяжелых металлов

г) происходить уменьшение закисления почвы и сточных вод

1) б, в 2) а, г 3) в, г 4) а, в

13.Воздействие загрязненного атмосферного воздуха на здоровье населения имеет особенности:

а) разнообразие и необычность многих загрязнений человеческого организма; б) от употребления загрязненных воды или пищи человек может воздержаться, а от воздуха – нет; в) загрязняющие вещества в воздухе находятся в виде твердых частиц и газов; г) наиболее химически активными загрязнителями являются оксиды серы, азота, хлор, фенолы; д) атмосферные загрязнения оказывают чаще быстрое воздействие, чем медленное, но постоянное.

1) все 2) а, б, г 3) б, в, г 4) б, г, д

14. Пути поступления химических элементов в организм человека:

а) с пищей; б) с водой; в) с воздухом; г) в виде аэрозолей; д) через кожу; е) лекарства и БАДы.

1) а, б, д 2) а, б, в 3) все 4) а, б, г, е

15. Наибольшей комплексообразующей способностью обладают…

1) d -элементы; 2) р -элементы; 3) s -элементы.

16. Какая связь между комплексообразователем и лигандами?

1) ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2) ковалентная по обменному механизму;

3) ионная.

17. Что такое координационное число?

1) число связей комплексообразователя; 2) число лигандов;

3) число центральных атомов.

18. При образовании комплекса, центральный атом является...

1) донором электронной пары

2) акцептором электронной пары

3) и донором и акцептором электронной пары.

19. При образовании комплекса лиганды являются…

1)донором электронной пары

2) акцептором электронной пары

3) и донором, и акцептором электронной пары.

20. Дентатность - это: а) число связей между комплексообразователем и лигандами; 6) число электронодонорных атомов в лиганде в) число электронодонорных атомов в комплексообразорателе; г) число электроакцепторных атомов в комплексообразователе.

1) а; 2) б; 3) в; 4) г.

21. В хелатные соединения входят:

а) монодентатные лиганды; б) бидентатные лиганды; в) полидентатные лиганды; г) би- и полидентатные лиганды.

1) а; 2) б; 3) в; 4) г.

22. Комплексоны - это: а) хелатообразующие би- и полидентатные лиганды - доноры электронных пар; б) органические соединения, способные к образованию комплексных соединений; в) полидентатные лиганды - акцепторы электронных пар.

1) а; 2) б; 3) в.

23. Из перечисленных лигандов выберите монодентатные:

а) CN^–; б) ОН^–, в) CO , г) C₂O ; д) NO .

1) а, б, д; 2) а, б, в; 3) в, г, д.

24. Определить в соединении К₂[NiCl₄] степень окисления и тип гибридизации центрального атома.

1) +2, sp³; 2) +2; sp²; 3) +1, sp³d².

25. Назовите комплексообразователь в гемоглобине: а) Cu⁰; б) Fe³⁺; в) Fe²⁺; г) Zn²⁺; д) Fe⁰.

1) а; 2) б; 3) в; 4) г; 5) д.

26. Определить степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH₃)₂Cl₂].

1) +4; 2) +2; 3) 0.

27. Определить степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH₃)₆]С1₃.

1) +2; 2) +3; 3) +4; 4) 0.

28. Как можно разрушить комплекс [Ag(NH₃)₂]С1.

1) добавить HNO₃; 2) добавить NaOH; 3) добавить NaCl.

29. Чем меньше K _н, тем комплекс более...

1) устойчивый; 2) неустойчивый; 3) устойчивость не определяется величиной K _н.

30. Пользуясь соответствующей таблицей справочника, определите самый устойчивый комплекс:

а) глицин-Мg²⁺; б) гистидин-Fе²⁺; в) аспарагин-Ni²⁺.

1) а; 2) б; 3) в.

31. Пользуясь соответствующей таблицей справочника, расположите комплексные ионы по увеличению прочности:

а) [Cd(CN)₄]^–; б) [Cu(CN)₄]^2–; в) [Zn(NH₃)₄]²⁺.

1) а, б, в; 2) б, в, а; 3) в, б, а 4) в, а, б

32. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе:

а) Нв - сложный белок, содержащий хелатный макроцикл гем с железом в степени окисления +2;

б)Нв - кислый белок, содержащий небелковую часть -гем, с железом окисления +3;

в) Нв – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;

г) Нв – резервная и транспортная форма кислорода, содержит железо в переменной степени окисления

1) а; 2) б; 3) в, 4) г

33. Противоопухолевым действием обладает: а) цис-изомер [Рt(NH₃)₂С1₂]; б) транс-изомер [Рt(NH₃)₂С1₂].

1) а; 2) б.

Экзаменационные вопросы

(лечебный, педиатрический факультеты)

1. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Эндемические заболевания.

2. Человек и биосфера. Экологические проблемы. Кислотные дожди. Основные виды загрязнений окружающей среды. Смог.

3. Зависимость свойств соединений от природы химической связи на примере N₂, HCl, NaCl, (H₂O)n. Понятие о межмолекулярных взаимодействиях.

4. Натрий и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы). Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

5. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль кальция и магния, применение их соединений в медицине.

6. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II), цианидов. Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.

7. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

8. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

9. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.

10. Железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

11. Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлементозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине.

12. Комплексные соединения. Классификации. Понятие о хелатных и макроциклических соединениях.

13. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей и теории Льюиса. Поясните на примерах [Ag(NH₃)₂]⁺, [Zn(OH)₄]^2–, [Fe(CN)₆]^3–; [Pt(NH₃)₄]²⁺. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию комплексных ионов.

14. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄, K ₂[Hg(NH₃)₄], математическое выражение K _н и укажите, пользуясь справочником, какой из данных комплексных ионов является наиболее прочным.

15. Гемоглобин как хелатное макроциклическое соединение, его кислотно-основные, окислительно-восстановительные и комплексообразующие свойства.

16. Лигандообменные процессы и равновесия. Изолированные и совмещенные. Примеры. Почему хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, а аммиакат серебра можно разрушить с помощью KI.

17. Типы реакций, происходящих в организме: кислотно-основные (протолитические), гетерогенные, комплексообразования (лигандообменные), окислительно-восстановительные (редокс-процессы). Примеры. Конкурирующий характер совмещенных процессов. Примеры совмещенных процессов в организме человека. Объясните возможность растворения гидроксида магния, карбоната кальция добавлением соляной кислоты, а оксалата кальция – перманганатом калия. Совмещение каких процессов наблюдается в данных случаях?

18. В раствор, в котором присутствуют ионы бария, кальция, кобальта(П), добавили ЭДТА. Какие процессы происходят? Объясните суть данного явления. Охарактеризуйте ЭДТА как лиганд.

19. Понятие о металло-лигандном гомеостазе и его нарушениях. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм. Термодинамические принципы хелатотерапии.

Экзаменационные вопросы

(стоматологический факультет)

1. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Понятие об эндемических заболеваниях.

2. Человек и биосфера. Экологические проблемы глобальные и региональные. Кислотные дожди.

3. Натрия и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы). Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

4. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль кальция и магния, применение их соединений в медицине. Химический состав эмали зуба.

5. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения, применение в стоматологиии.

6. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

7. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

8. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны. Фторсодержащие зубные пасты и стоматологические лаки.

9. Важнейшие микроэлементы: железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

10. Важнейшие микроэлементы: Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине. Цинк-фосфатные цементы.

11. Общие сведения о сплавах и их свойствах. Сплавы Pd, Fe, Cu, Ag, Au в стоматологической практике.

12. Представление о стоматологических материалах: пломбировочных, слепочных, металлокерамических.

13. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм.

14. Зависимость свойств соединений от природы химической связи в них на примере: N₂, H₂O, NaCl, (H₂O) n.

15. Представление о комплексных соединениях. Классификации. Примеры.

16. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей. Поясните на примерах: [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[Zn(OH)₄], [Pt(NH₃)₂Cl₂], K₃[Fe(CN)₆].

17. Понятие о хелатных, макроциклических комплексных соединениях. Гемоглобин как хелатное соединение.

18. Комплексообразующая способность s-, p-, d -элементов. Понятие о металло-лигандном гомеостазе, примеры его нарушения. Принципы хелатотерапии.

19. Для указанных соединений определите: а) заряд внутренней сферы;
б) степень окисления центрального атома; в) координационное число центрального атома; г) заряд лигандов и их дентатность: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃, [Ag(NH₃)₂]Cl.

20. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄]; выражение K _н и укажите какой из комплексных ионов является наиболее прочным, пользуясь справочными данными.

Экзаменационные вопросы

(медико-профилактический факультет)

1. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Эндемические заболевания.

2. Человек и биосфера. Понятие о биосфере. Атмосфера, строение, химический состав.

3. Источники загрязнения атмосферы: промышленные, транспортные, сельское хозяйство, коммунально-бытовой сектор.

4. Экологические проблемы загрязнения атмосферы: а) токсикантами (углеводородами, свинцом и его оксидами, монооксидами углерода);
б) оксидами серы и азота (кислотные дожди, фотохимический смог). Понятие о ПДК.

5. Методы снижения поступления токсикантов в атмосферу. Контроль загрязнений (традиционные, современные, сенсорные).

6. Загрязнение гидросферы: тяжелыми металлами, ПАВ и синтетическими полимерами, нефтью, кислотными осадками. Общие показатели для природных и сточных вод.

7. Специфические показатели природных вод: жесткость воды, ее виды и способы устранения.

8. Зависимость свойств соединений от природы химической связи в них (N₂, H₂O, NaCl, (H₂O)n).

9. Натрий и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы). Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

10. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль кальция и магния, применение их соединений в медицине.

11. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.

12. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

13. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

14. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.

15. Железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

16. Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлементозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине.

17. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм. Принцип хелатотерапии.

18. Комплексные соединения. Классификации. Гемоглобин как хелатное соединение.

19. Понятие о металло-лигандном гомеостазе и его нарушениях.

20. Для указанных комплексных соединений определите: а) заряд внутренней сферы; б) степень окисления центрального атома; в) координационное число центрального атома; г) заряд лигандов и их дентатность: [Cr(NH₃)₆]SO₄, K₂[Zn(OH)₄], [Ag(NH₃)₂]OH, [Pt(NH₃)₄]Cl₂.

21. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей. Поясните на примере [Ag(NH₃)₂]Cl.

22. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄], математическое выражение К _н и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их К _н соответственно равны: 4×10^-10, 4×10^-4.

23. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: [Co(NH₃)₆]³⁺; [Pt(NH₃)₄]²⁺, [Zn(OH)₄]^2–; [Ag(NH₃)₂]⁺.

24. Один из методов удаления SO₂ из продуктов сгорания топлива основан на реакции поглощения его негашеной известью. Рассчитайте, сколько карбоната кальция потребуется для улавливания SO₂, образующегося при сгорании 1 т нефти, если w(S) в ней составляет 1,7% (предположить, что эффективность этого способа удаления SO₂ составляет 22%).

25. Для определения активного хлора в воде к пробе объемом 50 мл добавили избыток иодида калия и соляную кислоту. На титрование выделившегося иода израсходовали 18,20 мл раствора тиосульфата натрия с концентраций 0,01 моль/л. Вычислите массу активного хлора в 1 л воды.

26. В 4 м³ воды содержатся Са(НСО₃)₂ массой 648 г и CaCl₂ массой 1335 г. Определите общую жесткость (Ж_о) воды?