Самостоятельная работа студентов. . Тема: «Фармацевтический анализ глюкозы»

Название этапа	Описание деятельности	Цель деятельности	время
1. Теоретические аспекты классификации соединений.	Задание № 1. 1.Что такое химическое соединение. Приведите примеры? 2.Что такое металлы. Их свойства? 3. Неметаллы. Характеристика. Свойства? 4. Соли. Характеристика. Примеры. Уравнения реакций? 5.Оксиды. Характеристика Примеры. Уравнения реакций? 6.Осннования. Характеристика? Примеры.Уравнения реакций	формирование новых знаний	30мин
2. Классификация химических соединений	Задание № 2 Начертите схему классификация неорганических соединений. Приведите примеры.	формирование умения решать задачи и отвечать на вопросы	мин
3. Задания на знание кислот и солей	Название кислоты Формула Пример соли Название соли Серная сульфат К сернистая сульфит Na соляная хлорид Са иодоводородная иодид К сероводородная cульфид Na азотная нитрат К азотистая нитрит Na ортофосфорная хлорная перхлорат Na хлорноватая кремниевая силикат Сa	формирование умения находить отличия	мин
4. Вычисление эквивалента элемента	Задание № 4   Эквивалент элемента равен: , где: М – мольная масса элемента; СО – степень окисления элемента (валентность) в соединении. Эквивалент кислоты равен: , где: М – мольная масса кислоты; х – основность кислоты. Эквивалент основания равен: , где: М – мольная масса основания; у – кислотность основания. Эквивалент соли равен: , где: М – мольная масса соли; z – валентность катиона; х – количество атомов катиона в соединении. Вычислите эквивалент кислорода, едкого натра угольной кислоты, серной кислоты, соляной кислоты, воды.	закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях	35 мин
5.Подведение итогов работы	Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.	рефлексия	мин
6. Контроль выполнения работы	Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе	контроль полученных знаний	5 мин
7.Уборка рабочего места	Убрать рабочее место, сдать раздаточный материал по проведению работы преподавателю.	организованное завершение работы	1мин

 

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 7

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: «Фармацевтический анализ глюкозы»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- лекарственных форм, путей введения

лекарственных средств, виды их

действия и взаимодействия;

- основных лекарственных групп и

фармакотерапевтические действия

- побочных эффектов, видов реакций и

осложнений лекарственной терапии;

Студент должен уметь:

- осуществлять все виды контроля качества лекарственных средств в соответствии с нормативной документацией

- - находить сведения о лекарственных

препаратах в доступных базах данных;

- ориентироваться в номенклатуре

лекарственных средств;

- рекомендовать лекарственные средства по

назначению врача;

- давать рекомендации пациенту по

применению различных лекарственных форм;

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Фармацевтический анализ углеводов	конспект лекции	Знать основные правила титрования растворов	1. Что такое углеводы? 2. Дисахариды. Моносахариды. Характеристика? 3. Что такое цветная реакция? примеры? 4. Йодометрический метод определения? характеристика? 5. Метаболизм глюкозы. Формулы? 6. Что такое биотин? 7. Что такое стандартный и концентрированный раствор? Приведите примеры?
	Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	конспект лекции	Знать характеристики ЛВ	Составьте таблицу характеристика глюкозы: 1.Показания к применению глюкозы 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания
	Методы качественного анализа	конспект лекции	Знать и различать виды титрования	Сделайте заключение о качестве глюкозы (ОФС 42 – 0220 – 07 – ГФ 12 изд) по показателю: - растворимость в спирте, растворах щелочей едких(натр), воде
	Расчёт способов выражения концентрации растворов	Конспект лекции	Знать технику расчётов	чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 9 г и воды объемом 500 мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 3 г и воды объемом 300 мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 5 г и воды объемом 250мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 5 г и воды объемом 120 мл Моляльность раствора показывает количество (число моль) растворённого вещества в 1 кг растворителя. Моляльную концентрацию (m) выражают в моль/кг. формула: m = n / m(растворителя) Для вычисления моляльности раствора надо знать число килограмм растворителя в растворе. В нашем случае растворитель вода и известен его объём. Зная, что 1 л воды по массе равен 1 кг, имеем массу растворителя 0.5 кг; Зная, что химическое количество (n) вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе, и учитывая, что молярная масса глюкозы M(C₆H₁₂O₆) равна 180 г/моль (смотри таблицу Менделеева), получаем: n = m / M = 9 / 180 = 0.05 моль; m(C₆H₁₂O₆) = 0.05 / 0,5 = 0.1 моль/кг. Ответ: Моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 9 г и воды объёмом 500 мл равна 0.1 моль/кг.
	Качественная реакция на глюкозу		Знать методику проведения химических реакций	Приготовление 5% раствора глюкозы. Методика приготовления.

 

к практическому занятию № 7

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: «Фармацевтический анализ глюкозы»

Название этапа	Описание деятельности	Цель деятельности	время
1. Фармацевтический анализ углеводов	Задание № 1.   1. Что такое углеводы? 2. Дисахариды. Моносахариды. Характеристика? 3. Что такое цветная реакция? примеры? 4. Йодометрический метод определения? характеристика? 5. Метаболизм глюкозы. Формулы? 6. Что такое биотин? 7. Что такое стандартный и концентрированный раствор? Приведите примеры?	формирование новых знаний	10мин
2. Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	Задание № 2 Составьте таблицу характеристика глюкозы: 1.Показания к применению глюкозы 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания	формирование умения решать задачи	мин
3. Методы качественного анализа	Задание № 3 Сделайте заключение о качестве глюкозы (ОФС 42 – 0220 – 07 – ГФ 12 изд) по показателю: - растворимость в спирте, растворах щелочей едких (натр), воде	формирование умения решать задачи	мин
4. Расчёт способов выражения концентрации растворов	Задание № 4   чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 9 г и воды объемом 500 мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 3 г и воды объемом 300 мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 5 г и воды объемом 250мл чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы массой 5 г и воды объемом 120 мл	закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях	30 мин
5. Качественная реакция на глюкозу	Приготовление 5% раствора глюкозы. Методика приготовления.	рефлексия	мин
6. Контроль выполнения работы	Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе	контроль полученных знаний	5 мин
7.Уборка рабочего места	Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю	организованное завершение работы	1мин

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 8

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: «Фармацевтический анализ стрептоцида -порошка для наружного применения (ФСП 42-0405-3319-02)»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- лекарственных форм, путей введения

лекарственных средств, виды их

действия и взаимодействия;

- основных лекарственных групп и

фармакотерапевтические действия

- побочных эффектов, видов реакций и

осложнений лекарственной терапии;

Студент должен уметь:

- осуществлять все виды контроля качества лекарственных средств в соответствии с нормативной документацией

- - находить сведения о лекарственных

препаратах в доступных базах данных;

- ориентироваться в номенклатуре

лекарственных средств;

- рекомендовать лекарственные средства по

назначению врача;

- давать рекомендации пациенту по

применению различных лекарственных форм;

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Фармацевтический анализ и его стадии	конспект лекции	Знать основные правила титрования растворов	1. Стадия производства и контроля ЛС? 2. Сульфаниламидные препараты. Их характеристика. 3. ЛФ- порошки? Характеристика? 4. Органические и неорганические кислоты, примеры описание? 5. Что такое синтез ЛС? 6. Правила работы с мерной посудой? 7. Что такое техническая влага?
	Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	конспект лекции	Знать характеристики ЛВ	Составьте таблицу характеристика стрептоцида: 1.Показания к применению порошка стрептоцида 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания
	Методы качественного анализа в приготовлении растворов	конспект лекции	Знать и различать виды титрования	В стакан теплой кипяченой воды насыпьте измельченный в порошок стрептоцид (1 таблетка на 200 мл воды) и дождитесь полного его растворения. Размешайте жидкость, чтобы действующее вещество равномерно распределилось. Подумайте и напишите для чего можно использовать приготовленный раствор? Какова концентрация полученного раствора?
	Синтез ЛС	Конспект лекции	Знать технику расчётов	Зарисуйте схему синтеза стрептоцида. Опишите данный процесс постадийно.
	Качественная реакция на содержание порошка		Знать методику проведения химических реакций	Изучите состав стрептоцида: 1 таблетка содержит сульфаниламида 0,3 или 0,5 г; в упаковке 10 шт. и рассчитайте: Содержание порошка в граммах вычисляют по формулам: 1.для однокомпонентных порошков:   (п – п0)· Р ·А X= -----------------, где F· а· 100   Р – развеска порошка, А – количество растворителя, взятое для растворения определенной навески порошка а – масса порошка, взятая для анализа, F – фактор прироста показателя преломления, п – показатель преломления раствора, п0 – показатель преломления растворителя.   2.для двухкомпонентной смеси порошка:   [ п1 – (п0 + c1· F1) ] ·Р· А X = -------------------------------, где F · а · 100   с1 – концентрация в % ингредиентов, определяемого химическим методом, F1 – фактор прироста показателя преломления для этого вещества, .

 

 

к практическому занятию № 8

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: Фармацевтический анализ стрептоцида -порошка для наружного применения (ФСП 42-0405-3319-02)

Название этапа	Описание деятельности	Цель деятельности	время
1. Фармацевтический анализ и его стадии	Задание № 1.   1. Стадия производства и контроля ЛС? 2. Сульфаниламидные препараты. Их характеристика. 3. ЛФ- порошки? Характеристика? 4. Органические и неорганические кислоты, примеры описание? 5. Что такое синтез ЛС? 6. Правила работы с мерной посудой? 7. Что такое техническая влага?	формирование новых знаний	10мин
2. Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	Задание № 2 Составьте таблицу характеристика стрептоцида: 1.Показания к применению порошка стрептоцида 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания	формирование умения решать задачи	мин
3. Методы качественного анализа	Задание № 3 В стакан теплой кипяченой воды насыпьте измельченный в порошок стрептоцид (1 таблетка на 200 мл воды) и дождитесь полного его растворения. Размешайте жидкость, чтобы действующее вещество равномерно распределилось. Подумайте и напишите для чего можно использовать приготовленный раствор? Какова концентрация полученного раствора?	формирование умения решать задачи	мин
4. Синтез ЛС	Задание № 4     Зарисуйте схему синтеза стрептоцида. Опишите данный процесс постадийно.	закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях	30 мин
5. Качественная реакция на содержание порошка	Изучите состав стрептоцида: 1 таблетка содержит сульфаниламида 0,3 или 0,5 г; в упаковке 10 шт. и рассчитайте: Содержание порошка в граммах вычисляют по формулам: 1.для однокомпонентных порошков:   (п – п0)· Р ·А X= -----------------, где F· а· 100   Р – развеска порошка, А – количество растворителя, взятое для растворения определенной навески порошка а – масса порошка, взятая для анализа, F – фактор прироста показателя преломления, п – показатель преломления раствора,	рефлексия	мин
6. Контроль выполнения работы	Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе	контроль полученных знаний	5 мин
7.Уборка рабочего места	Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю	организованное завершение работы	1мин

 

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 6

по дисциплине «Аналитическая химия»

тема: «Анализ смеси катионов 3 аналитической группы»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- теоретические основы аналитической химии

- методы качественного и количественного анализа

- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе

Студент должен уметь:

- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций

- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа

- работать с мерной посудой; на аналитических весах;

- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;

- титровать из бюретки, титровальной

установкой, точно фиксировать точку конца титрования

- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ

- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).

- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Классификация по аналитическим группам.	конспект лекции	Знать основные классификации катионов.	1. Перечислите катионы относящиеся к 3 аналитической группе? 2. Что такое химическая реакция. Типы химических реакций? 3. Качественные реакции катионов 3 аналитической группы? 4. Общие и частые реакции катионов 3 аналитической группы? 5. Виды средней пробы? 6. Что такое навеска вещества? 7.Что такое групповой реагент для катионов 3 группы?
	Этапы хим. анализа. Общие правила работы с хим. реагентами	конспект лекции	Знать этапы выполнения хим. анализа	ЭТАПЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. а.Отбирают среднюю /генеральную пробу/. б.Измельчают, перемешивают и отбирают лабораторную пробу. Её делят на несколько частей, из них 1-2 оставляют для контроля, с остальными работают. Они называются аналитическими пробами. в. Делят исследуемое вещество на составные части: раство­ряют в соответствующих растворителях / кислотах, орг. веществах, воде / и осаждают часть веществ, экстрагируют и др. г. Подбирают соответствующую аналитическую реакцию д. Проводят расчеты.
	Проведение хим. анализа	конспект лекции	Знать методику проведения хим. анализа	РЕАКТИВЫ: соли Сa2+, Ba2+. Растворы H2SO4 KMnO4 Н2О2 K2Cr2O7, ацетат натрия, р-р. HCl. ОБОРУДОВАНИЕ: Спиртовка, нихромовая проволока, микроскоп, предметные стекла, пипетки, пробирки.   ХОД РАБОТЫ. 1. Исследовать соли в пламени спиртовки. записать результат в рабочие журнал. 2. Добавить к растворам CaCl2 и BaCl2 несколько капель H2SO4. Отметить результат. Записать уравнение реакции. 3. Провести осаждение солеи Са2+ и Вa2+ раствором бихромата калия. Отметить внешний вид осадков. Зарисовать кристаллы в рабочем журнале. Отобрать пробу осадков; к каждому добавить несколько капель раст­вора ацетата натрия. Отметить происходящие изменение. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 4. Провести осаждение сульфатов кальция и бария в присут­ствии KMnO4 Отметить цвета образующихся осадков. Доба­вить несколько капель Н2О2. Отметить происходящие изме­нения. Написать уравнение реакций. Сделать вывод об общем реагенте.
	Уравнения химический реакций	конспект лекции	Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты и хим. реакции	Написать качественные химические реакции на катионы 3 аналитической группы.
	Кристаллы катионов		Знать конфигурацию кристаллов