| Название этапа
| Описание деятельности
| Цель деятельности
| время
|
| 1. Классификация по аналитическим группам.
| Задание № 1.
1. Перечислите катионы относящиеся к 4 аналитической группе?
2. Что такое капельная реакция?
3. Качественные реакции катионов 4 аналитической группы?
4. Общие и частые реакции катионов 4 аналитической группы?
5. Характеристика гравиметрического анализа?
6. Характеристика титриметрического анализа?
7.Что такое групповой реагент для катионов 4 группы?
8.Микрокристаллоскопическая реакция?
9.Как заполнять бюретку?
10.Что такое кристаллизатор.назначение?
| формирование новых знаний
| 20мин
|
| 2. Решение задач
| Задание № 2
9. Вывести формулу оксида хрома, зная, что в нём содержится 68,4% хрома и 31,6% кислорода.
10.Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 63,64% азота и 36,36% кислорода.
11.Установить формулу кристаллогидрата, содержащего 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды.
12.Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод и азот в массовом отношении 1:3:4:7.
13.Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.
14.Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 84,2% серы, и 15,8% углерода. Плотность пара этого вещества по воздуху 2,62.
15.Установить формулу кристаллогидрата, содержащего 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды.
16. Вывести формулу кристаллогидрата соды, если при прокаливании 14,3гр. его образуется 5,3гр. карбоната натрия.
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 3. Проведение хим. анализа
| Задание № 3
АНАЛИЗ КАТИОНОВ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
РЕАКТИВЫ: соли Al3+, Cr3+, Zn2+
растворы NaOH, Н2О2, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6]
кристаллический NH4Cl
ОБОРУДОВАНИЕ: Пробирки, спиртовка, пипетки.
ХОД РАБОТЫ:
1. Отметить цвет солей.
К 2 каплям раствора соли Cr3+ добавить 1-2 капли раствора щелочи, затем еще несколько капель. Наблюдать образование осадка и его дальнейшее растворение.
К 2 каплям раствора соли Cr3+ добавить несколько капель
раствора щёлочи, до растворения осадка. Прибавить 3 кап
ли раствора Н2О2, слегка подогреть. Наблюдать переход
окраски. Написать уравнения реакции.
4. К 2 каплям раствора ZnCl2 добавить по каплям раствор щелочи постоянно встряхивая пробирку. Наблюдать образование и последующее растворение осадка.
Написать уравнение реакций.
5. Провести капельные реакции между растворами ZnCl2 и
желтой и красной кровяными солями.
Отметить происходящие изменения и растворение осадка. Написать уравнения реакций.
К 2 каплям раствора AlCl3 добавлять по каплям раствор
щелочи, отметить образование и растворение осадка.
Написать уравнения реакции.
К раствору, полученному в предыдущем опыте, добавить
несколько кристаллов NH4Cl. Пробирку встряхнуть, нагреть на водяной бане, наблюдать образование осадка.
Написать уравнения реакции. Сделать вывод об общем реагенте, общих свойствах,
Сделать вывод об общем реагенте.
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 4. Уравнения химический реакций
| Задание № 4
Написать качественные химические реакции на катионы 4 аналитической группы.
| закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях
| 15мин
|
| 5. Кристаллы катионов
| Знать конфигурацию кристаллов 4 группы. Зарисовать кристаллический цветной осадок. Дать им характеристику.
| рефлексия
|
мин
|
| 6. Контроль выполнения работы
| Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе
| контроль полученных знаний
| 5 мин
|
| 7.Уборка рабочего места
| Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю
| организованное завершение работы
| 1мин
|
Методическая разработка для студентов
к практическому занятию № 8
по дисциплине «Аналитическая химия»
тема: «Анализ смеси катионов 5 аналитической группы»
Цели занятия:
Студент должен знать:
- теоретические основы аналитической химии
- методы качественного и количественного анализа
- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе
Студент должен уметь:
- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций
- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа
- работать с мерной посудой; на аналитических весах;
- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
- титровать из бюретки, титровальной
установкой, точно фиксировать точку конца титрования
- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ
- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).
- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.
Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями
Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)
| № п/п
| Учебные элементы
| Истоки
| Цель деятельности
| Вопросы самоконтроля
|
|
| Классификация по аналитическим группам.
| конспект лекции
| Знать основные классификации катионов.
| 1. Перечислите катионы, относящиеся к 5 аналитической группе?
2. Растворение сухих сыпучих веществ в воде и водных растворах?
3. Качественные реакции катионов 5 аналитической группы?
4. Общие и частые реакции катионов 5аналитической группы?
5. Растворимость газов в растворах?
6. Растворимость жидкостей друг в друге, температура кипения и замерзания?
7.Что такое групповой реагент для катионов 5 группы?
8.Методика приготовления стандартного раствора (на пример хлорида калия)?
9.Как работать с пипеткой?
10.Что такое эксикатор?
|
|
| Решение задач
| конспект лекции
| Знать методику и правила решения задач
| Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,
Mn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O,
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O,
Bi(OH)3 + 3H+ = Bi3+ + 3H2O,
Sb(OH)3 + 3H+ = Sb3+ + 3H2O,
SbO(OH)3 + 5H+ = Sb5+ + 4H2O.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓.
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓.
Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3↓.
Sb3+ + 3OH- = Sb(OH)3↓.
H[SbCl6] + 6OH- = SbO(OH)3↓ + 6Cl- + 2H2O.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓,
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4↓.
|
|
| Проведение хим. анализа
| конспект лекции
| Знать методику проведения хим. анализа
| выполнение реакции. 2-3 капли раствора соли кадмия помещают в пробирку и добавляют 2-3 капли 2 М раствора NаOH. Наблюдают образование белого осадка.
Затем к полученной сузпензии по каплям добавляют 2 М раствор HCl. Наблюдают растворение осадка.
Реакции мешает присутствие ионов меди и других ионов, образующих со щелочами малорастворимые гидроксиды.
3. Реакция обнаружения ионов Cd2+в присутствии ионов Cu2+.
|
|
| Уравнения химический реакций
| конспект лекции
| Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты и хим. реакции
| Написать качественные химические реакции на катионы 5 аналитической группы.
|
|
| Кристаллы катионов
|
| Знать конфигурацию кристаллов
| Зарисовать кристаллы осадков катионов 5 аналитической группы
|
Напишите уравнения химических реакций:
Fe(OH)2 + 2H+ =
Fe(OH)3 + 3H+ =
Mn(OH)2 + 2H+ =
Mg(OH)2 + 2H+ =
Bi(OH)3 + 3H+ =
Sb(OH)3 + 3H+ =
SbO(OH)3 + 5H+ =
Fe2+ + 2OH- =
Fe3+ + 3OH- =
Mn2+ + 2OH- =
Mg2+ + 2OH- =
Bi3+ + 3OH- =
Sb3+ + 3OH- =
H[SbCl6] + 6OH- =
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O =
Cd2+ + 2NH4OH →
Cd2+ + 2OH- →
Bi(OH)2Cl →
Hg2+ + 2I- →
