тема: « Химические реакции. Регуляция скорости реакции »
| Название этапа
| Описание деятельности
| Цель деятельности
| время
|
| 1. Классификация химических реакций
| Задание № 1.
1.Что называют химической реакцией?
2. Обратимые и необратимые химические реакции?
3. Скорость химической реакции?
4. Химическое равновесие?
5.Окислительно-восстанновительные реакции?
6.Принцип Ле-Шателье?
7.Влияние температуры на скорость реакции?
8.Влияние давления на скорость химической реакции?
9.Влияие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции??
| формирование новых знаний
| 30мин
|
| 2. Уравнения химических реакций с комплексами
| Задание № 2
H2 + CuO =
СаО + Н2О =
Са(ОН)2 =
CaBr2 + 2HF =
CaCl2 + Na2CO3 =
Zn + 2HCl =
2NaBr + Cl2 =
CaCl2 + Na2CO3 =
n0 + 2H+1Cl =
| формирование умения решать задачи и отвечать на вопросы
|
мин
|
| 3. Решение задач
| 1.На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
Ca + 2HCl = Ca”?” + H2 ↑
2Mg + “?” = 2MgO
2H2”?” + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na”?”
2. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:
H2 + O2 = H2O (реакция идет со взрывом)
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (реакция происходит в растворе)
NH3 = N2 + H2 (реакция идет при нагревании в газовой фазе)
Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)
AgF + NaCl = AgCl¯ + NaF (реакция происходит в растворе)
CaCO3 = CaO + CO2 ↑ (реакция происходит при нагревании)
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2¯ + NaBr (реакция происходит в растворе)
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3 (реакция происходит при нагревании)
| формирование умения находить отличия
|
мин
|
| 4. Влияние температуры на ход реакции
| Задание № 4
Проведите пирохимическую реакцию солей железа, меди, кобальта, калия, цинка и т.д. Напишите наблюдения и выводы. Каким образом нагревание (температура) влияет на протекание реакции с выделением продуктов реакции
| закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях
| 35 мин
|
| 5. Контроль выполнения работы
| Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе
| контроль полученных знаний
| 5 мин
|
| 6.Уборка рабочего места
| Убрать рабочее место, сдать раздаточный материал по проведению работы преподавателю.
| организованное завершение работы
| 1мин
|
Методическая разработка для студентов
к практическому занятию № 10
по дисциплине «Аналитическая химия»
тема: «Анализ смеси анионов 1-3 аналитической группы»
Цели занятия:
Студент должен знать:
- теоретические основы аналитической химии
- методы качественного и количественного анализа
- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе
Студент должен уметь:
- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций
- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа
- работать с мерной посудой; на аналитических весах;
- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
- титровать из бюретки, титровальной
установкой, точно фиксировать точку конца титрования
- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ
- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).
- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.
Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями
Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)
| № п/п
| Учебные элементы
| Истоки
| Цель деятельности
| Вопросы самоконтроля
|
|
| Классификация анионов по аналитическим группам.
| конспект лекции
| Знать основные классификации анионов.
| 1. Перечислите анионы, относящиеся к 1 аналитической группе, общие и частные реакции анионов 1 группы?
2. Перечислите анионы, относящиеся ко 2 аналитической группе, общие и частные реакции анионов 2 группы?
3. Перечислите анионы, относящиеся к 3 аналитической группе, общие и частные реакции анионов 3 группы?
4. Таблица характеристика 3 группы?
5.Что такое групповой реагент для анионов 1-3 аналитической группы?
6.Сжигание вещества. Описание процесса?
7.Прокаливание?
8.Выпаривание?
9.Методика взвешивания?
|
|
| Решение задач по аналитической химии
| конспект лекции
| Знать методику и правила решения задач
| 1.На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
Ca + 2HCl = Ca”?” + H2 ↑
2Mg + “?” = 2MgO
2H2”?” + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na”?”
2. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:
H2 + O2 = H2O (реакция идет со взрывом)
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (реакция происходит в растворе)
NH3 = N2 + H2 (реакция идет при нагревании в газовой фазе)
Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)
AgF + NaCl = AgCl¯ + NaF (реакция происходит в растворе)
CaCO3 = CaO + CO2 ↑ (реакция происходит при нагревании)
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2¯ + NaBr (реакция происходит в растворе)
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3 (реакция происходит при нагревании)
|
|
| Проведение хим. анализа
| конспект лекции
| Знать методику проведения хим. анализа
| Проведение химического определения анионов.
|
|
| Уравнения химический реакций
| конспект лекции
| Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты и хим. реакции
| Написать качественные химические реакции на анионы 1-3 аналитической группы.
|
|
| Кристаллы катионов
|
| Знать конфигурацию кристаллов
| Зарисовать кристаллы осадков анионов 1-3 аналитической группы
|
