Количества веществ относятся к известному количеству раствора.1. Массовая доля Wi – масса компонента в единице массы раствора:
Массовый процент Рi – масса компонента в ста единицах массы раствора: Pi = 100 Wi. (IV, 1б) 2. Мольная доля x – число молей компонента в одном моле раствора:
Мольные доли наиболее удобны при теоретическом (термодинамическом) изучении растворов. Из выражения (IV, 1в) видно, что Sxi = 1 3. Объемная доля
4. Мольно-объёмная концентрация – мольность Сi – число молей компонента в единице объёма раствора:
В том случае, когда единицей объёма раствора является литр, мольно-объемную концентрацию называют молярностью. 5. Мольно-весовое отношение – число молей компонента, приходящееся на известное весовое количество другого компонента, обычно растворителя. Мольно-весовое отношение, выраженное числом молей компонента в 1000 г растворителя, называется моляльностью Mi:
Концентрации могут быть выражены также и в других единицах. Перейти от одних единиц концентрации к другим можно, составив уравнение связи между этими единицами. В случае пересчета объемных единиц концентрации на весовые или мольные и обратно, необходимо знать плотность раствора. Следует помнить, что только в очень разбавленных растворах (т. е. для компонента, количество которого мало по сравнению с другими) концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны между собой.
|
(IV, 1а)
(IV, 1в)
i – объём чистого компонента в единице объёма раствора:
(IV,1г)
(IV,1д)
(IV, 1е)
