Особенности физической адсорбции

1) Обратимость, т.е. обратима, имеет место динамическое равновесие:

Сорбция ↔десорбция

Десорбция обусловлена тепловым движением. Например, при адсорбции уксусной кислоты на угле на поверхности возникает десорбционный комплекс:

 

С + СН₃ СООН ↔ С∙ СН₃ СООН

^{адсорбент адсорбтив комплекс}

 

При десорбции комплекс разрушается и адсорбтив выделяется в химически неизменном виде.

2) Малая специфичность.

На полярных адсорбентах адсорбируются полярные вещества, на неполярных - неполярные.

3) Незначительная теплота адсорбции (теплота, которая выделяется при адсорбции). Она составляет всего 8-10 кДж/ моль, т.е. соизмерима с теплотой конденсации.

4) С повышением температуры адсорбция уменьшается:

т.к. увеличивается скорость десорбции.

 

5) Нелокализованна.(т.е. когда молекулы адсорбтива перемещаются по поверхности адсорбента).

 

Химическая адсорбция (хемосорбция)- возникает в результате химической реакции между адсорбтивом и адсорбентом с образованием нового поверхностного соединения.

Различают адсорбцию:

АДСОРБЦИЯ

 

 

Адсорбция на границе жидкость газ

Адсорбция на границе Твердое тело- газ

Адсорбция на границе тв. тело- жидкость

 

Особенности химической адсорбции:

1) Необратимость. При десорбции с поверхности уходит поверхностное соединение. Десорбция обусловлена какими-то внешними воздействиями.

Например: адсорбция кислорода на угле:

С + О₂ → С∙ СО₂

^{адсорбент адсорбтив комплекс}

при нагревании происходит десорбция:

С∙ СО₂ С + СО₂

^{адсорбц. комплекс новое хим.соед.}

2) Специфичность. Адсорбция происходит, только если возможна химическая реакция.

3) Высокая теплота адсорбции, которая может достигать 800-1000 кДж/моль, т.е. сопоставима с тепловыми эффектами химических реакций.

4) Повышение температуры приводит к увеличению хемосорбции, т.к. увеличивается скорость химического взаимодействия.

5) Локализованна. (т.е.когда молекулы адсорбтива не перемещаются по поверхности адсорбента).