Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение




 

Кислоты – сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков: H2SO4, HCl, HNO3, CH3COOH.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуется только катион водорода.

HCl ⇄ H+ + Cl ; H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42–

Классификация:

Кислоты Двух- и многоосновные диссоциируют ступенчато: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4 H2PO4 ⇄ H+ + HPO42 HPO42 ⇄ H+ + PO43
По количеству атомов Н Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4, H2S Многоосновные H3PO4
По содержанию кислорода Кислородосодержащие HNO3, H2SO4 Бескислородные HCl, H2S
По степени диссоциации Слабые HF, CH3NOOH Средние H3PO4 Сильные HCl, HI, H2SO4, HNO3

 

Химические свойства:

1) Изменяют окраску индикаторов:

HNO3H+ + NO3

2) Реагируют с основаниями:

а) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

H+ + NO3 + Na+ + OH → Na+ + NO3 + H2O

H+ + OH → H2O

б) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

3) С основными оксидами:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

4) С солями:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

SO42 + Ba2+ → BaSO4

5) С металлами (левее водорода):

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

 

Практическое значение:

В химической промышленности:

1) H2SO4 – уровень развития химической промышленности;

2) красители;

3) минеральные удобрения;

4) очистка нефтепродуктов;

5) получение взрывчатых веществ (H2SO4 и HNO3), получение искусственного шёлка (ацетаты), глюкозы, сахарозы, солей и др.
Билет 14(2)

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение в вашей профессии.

Полимеры- это высокомолекулярные соединения молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев (мономеров), соединенных между собой химическими связями.

Примеры: полиэтилен [-CH2-CH2]n

стирол [-CH-CH2-]n

|

C6H6

полиакрилонитрил [-CH2-CH(CN)-]n

полиэтилентерефталат [-(OC)C6H4)(CO)OCH2CH2-]n

Пластмассы - конструкционные материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации в стеклообразном

Пластмассы

 

 


Реактопласты или термореактивные — полимеры, которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся, называются термореактивными. (фенолформальдегидные смолы: текстолит, волокнит и др) Термопласты — вещества способные изменять форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения (полиэтилен -[С2H4-]n полипропилен, тефлон (-CF2-CF2-)n)

 

Полимеры получают двумя способами :

1)Реакция полимеризации — образование более сложной молекулы за счет раскрытия двойных связей

t, p, кат-р

CH2=CH2+CH2=CH2+...—-> [-CH2-CH2-]n

2)Реакция поликонденсации- образование более сложной молекулы при взаимодействии молекул мономеров по их функциональным группам с отщеплением низкомолекулярных веществ, например H2O

t,кат. полимер «капрон»

n H2N-(CH2)5-COOH —-> (-NH-(CH2)5-C-)n +nH2O

||

6-аминокапроновая к-та O

 

Билет №15 (1)







Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 6385. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия