Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение

 

Кислоты – сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков: H ₂SO₄, H Cl, H NO₃, CH₃COO H.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуется только катион водорода.

HCl ⇄ H⁺ + Cl^–; H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2–

Классификация:

Кислоты	Двух- и многоосновные диссоциируют ступенчато: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4– H2PO4– ⇄ H+ + HPO42– HPO42– ⇄ H+ + PO43–
По количеству атомов Н	Одноосновные HCl, HNO3	Двухосновные H2SO4, H2S	Многоосновные H3PO4
По содержанию кислорода	Кислородосодержащие HNO3, H2SO4	Бескислородные HCl, H2S
По степени диссоциации	Слабые HF, CH3NOOH	Средние H3PO4	Сильные HCl, HI, H2SO4, HNO3

 

Химические свойства:

1) Изменяют окраску индикаторов:

HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃^–

2) Реагируют с основаниями:

а) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^– + Na⁺ + OH^– → Na⁺ + NO₃^– + H₂O

H⁺ + OH^– → H₂O

б) 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

3) С основными оксидами:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

4) С солями:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄

5) С металлами (левее водорода):

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

 

Практическое значение:

В химической промышленности:

1) H₂SO₄ – уровень развития химической промышленности;

2) красители;

3) минеральные удобрения;

4) очистка нефтепродуктов;

5) получение взрывчатых веществ (H₂SO₄ и HNO₃), получение искусственного шёлка (ацетаты), глюкозы, сахарозы, солей и др.
Билет 14(2)

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение в вашей профессии.

Полимеры - это высокомолекулярные соединения молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев (мономеров), соединенных между собой химическими связями.

Примеры: полиэтилен [-CH2-CH2]n

стирол [-CH-CH₂-]_n

|

C₆H₆

полиакрилонитрил [-CH₂-CH(CN)-]_n

полиэтилентерефталат [-(OC)C₆H₄)(CO)OCH₂CH₂-]_n

Пластмассы - конструкционные материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации в стеклообразном

Пластмассы

 

 

Реактопласты или т ермореактивные — полимеры, которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся, называются термореактивными. (фенолформальдегидные смолы: текстолит, волокнит и др)

Термопласты — вещества способные изменять форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения (полиэтилен -[С2H4-]n полипропилен, тефлон (-CF2-CF2-)n)

 

Полимеры получают двумя способами:

1) Реакция полимеризации — образование более сложной молекулы за счет раскрытия двойных связей

_{t, p, кат-р}

CH₂=CH₂+CH₂=CH₂+...—-> [-CH₂-CH₂-]_n

2)Реакция поликонденсации- образование более сложной молекулы при взаимодействии молекул мономеров по их функциональным группам с отщеплением низкомолекулярных веществ, например H₂O

_{t,кат. полимер «капрон»}

n H₂N-(CH₂)₅-COOH —-> (-NH-(CH₂)₅-C-)_n +nH₂O

||

6-аминокапроновая к-та O

 

Билет №15 (1)