Лекция №2

Необходимость изыскания новых средств для борьбы с вредными для человека и животных организмами и усовершенствовать уже известные вызывают:

- определенная опасность применения химических средств для внешней среды и некоторая ограниченность в использовании физических методов.

К таким средствам относятся:

- биологические, т. е. использование одних живых организмов против других.

В ветеринарии данный метод не получил еще должного распространения:

- наиболее широко используется лишь биологический способ обеззараживания навоза.

 

 

C 1

1) опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие в схеме ре­ак­ции ве­ще­ства и со­став­лен

элек­трон­ный ба­ланс:

2 | Mn⁺⁷ + ē → Mn⁺⁶

1 | S⁺⁴ –2ē → S⁺⁶

2)

3) ука­за­но, что сера в сте­пе­ни окис­ле­ния +4 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а мар­га­нец в сте­пе­ни окис­ле­ния +7 (или пер­ман­га­нат калия за счёт мар­ган­ца в сте­пе­ни окис­ле­ния +7) – окис­ли­те­лем;

C 2

­

(до­пус­ка­ет­ся урав­не­ние ре­ак­ции с об­ра­зо­ва­ни­ем :

)

C 3

C 4

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та лития:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю кар­бо­на­та лития:

C 5

Опре­де­лим ко­ли­че­ство моль во­до­ро­да и спир­та:

Уста­нов­им фор­му­лу спир­та:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла —

ОТВЕТЫ: ХИМИЯ ВАРИАНТ №2

C 1

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель: окис­ли­тель — , вос­ста­но­ви­тель —

3)

 

C 2

1) 2С + O₂ = 2СО

2) Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СO₂

3) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

4) Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O 2Fe + H₂ + 3H₂SO₄ + 2O₂

 

38. C 3

 

 

C 4

Рас­счи­та­ем массу се­ле­но­вой кис­ло­ты, на­хо­див­шей­ся в ис­ход­ном рас­тво­ре и по­лу­чив­шей­ся из х моль

ок­си­да се­ле­на (VI):

Рас­счи­та­ем массу рас­тво­ра и сум­мар­ную массу се­ле­но­вой кис­ло­ты в нём:

Най­дем массу , не­об­хо­ди­мую для рас­тво­ре­ния:

От­ку­да

C 5

Уста­но­вим про­стей­шую фор­му­лу ве­ще­ства:

По усло­вию объ­е­мы азота и кис­ло­ро­да равны, зна­чит

, от­ку­да

Про­стей­шая фор­му­ла

Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ве­ще­ства:

, от­ку­да мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла , т.к.

 

 

ОТВЕТЫ: ХИМИЯ ВАРИАНТ №3

C 1

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:окис­ли­тель — , вос­ста­но­ви­тель —

3)

 

C 2

1)

2)

3)

4)

C 3

1.

 

2.

 

3.

 

 

4.

 

5.

 

C 4

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ществ ре­а­ген­тов и сде­ла­ем вывод об из­быт­ке ще­ло­чи:

Вы­чис­лим массу про­дук­та ре­ак­ции:

Вы­чис­лим массу до­бав­лен­ной воды:

от­ку­да

 

C 5

Опре­де­лим ко­ли­че­ство моль кар­бо­на­та на­трия и уг­ле­во­до­ро­да:

Уста­нов­им фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла про­па­на —

ОТВЕТЫ: ХИМИЯ ВАРИАНТ №4

C 1

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель: окис­ли­тель — ,

вос­ста­но­ви­тель —

3)

C 2

C 3

C 4

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ществ ре­а­ген­тов и сде­ла­ем вывод об из­быт­ке кар­би­да каль­ция:

— в из­быт­ке

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ществ гид­рок­си­да каль­ция и азот­ной кис­ло­ты, всту­пив­ших в ре­ак­цию друг с дру­гом:

Вы­чис­лим объём рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты:

C 5

Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу ал­ке­на:

Опре­де­лим число ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле ал­ке­на и уста­но­вим его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла ал­ке­на —

 

 

Лекция №2