РАСЧЕТЫ В ГРАВИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Результат гравиметрического анализа рассчитывают по формуле

,

где х – масса определяемого вещества; m – масса гравиметрической формы; М (х) и М (г.ф.) – соответственно молярные массы определяемого вещества и гравиметрической формы (г/моль). Отношение М (х)/М(г.ф.) = F называют гравиметрическим фактором (гравиметрическим множителем) или фактором пересчета. Следовательно,

При вычислении гравиметрического фактора необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты в химических формулах определяемого вещества и гравиметрической формы, чтобы число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби было одинаковым:

.

Например, если определяемым веществом является Fe₃O₄, а гравиметрической формой Fe₂O₃, гравиметрический фактор будет равен

.

Числовые значения факторов пересчета для большинства практически важных определений рассчитаны с высокой точностью и приведены в справочниках.

 

 

6.8. ПРИМЕРЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ПРИМЕНЕНИЯ МЕТОДОВ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Определение воды. Знание влажности пробы необходимо для точного расчета результатов анализа и содержания других компонентов. Помимо этого, вода входит в состав многих соединений в определенных стехиометрических соотношениях (в кристаллогидраты). Для определения воды разработаны прямые и косвенные методы.

В косвенных методах воду определяют по уменьшению массы пробы при обезвоживании нагреванием или путем выдерживания в эксикаторе с энергичным водоотнимающим веществом (Р₂О₅, концентрированная H₂SO₄ и др.). Метод дает правильные результаты, если при этом в пробе не происходит никаких других процессов, кроме удаления воды, т.е. проба не содержит других летучих веществ.

Для определения влажности пробу обычно выдерживают при температуре 105-110⁰С до постоянной массы. Стехиометрическая или кристаллизационная вода при этом удаляется не всегда, а обезвоживание некоторых веществ, например гидроксидов железа, алюминия и др., требует уже значительно более высокой температуры (700-800⁰С и выше). При определении влажности органических веществ часто используется нагревание в вакуумеИмеется в виду не абсолютный вакуум, а выдерживание в сосуде, из которого откачивают воздух. Остаточное давление в таком сосуде обычто составляет несколько миллиметров ртутного столба. при температуре ниже 100⁰С.

В прямых методах определения воды водяные пары поглощаются осушителем – специальным веществом, энергично поглощающим влагу (CaCl₂, Mg(ClO₄)₂, и др.). Содержание воды определяется по увеличению массы осушителя, конечно, если он не поглощает других веществ, кроме воды.

Определение серы в растворимых сульфатах. Определение серы в веществах, содержащих растворимые сульфаты, основано на осаждении SO₄^2- в виде BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.

Растворимость сульфата бария в воде мала (ПР=1,1∙10^-10), следовательно, это соединение является подходящей осаждаемой формой при определении серы. При прокаливании BaSO₄ не изменяется, поэтому он также является и гравиметрической формой, удовлетворяющей практически всем необходимым требованиям. Недостатком сульфата бария является склонность к образованию мелких кристаллов, что затрудняет его фильтрование. Поэтому при осаждении необходимо создавать условия, благоприятствующие образованию крупнокристаллических осадков. Важнейшим из этих условий является медленное прибавление осадителя, которое необходимо также и для получения более чистого осадка BaSO₄. Повышение растворимости осадка в процессе его формирования для уменьшения степени пересыщения раствора относительно осаждаемого соединения, достигается добавлением небольшого количества HCl или повышением температуры.

Для получения гравиметрической формы прокаливание полученного осадка осуществляют при температуре 800-900⁰С. При более высоких температурах BaSO₄ разлагается:

BaSO₄ = BaO + SO₃↑.

Массу сульфат-иона (г) в анализируемой пробе находят по формуле

m = F m_г.ф.,

где F = 0,4116 - фактор пересчета, m_{г.ф .} – масса гравиметрической формы.

Определение кремниевой кислоты. Кремниевая кислота или ее соли входят в состав многих горных пород, руд и других объектов. При обработке горных пород или минералов кислотами в осадке остается кремниевая кислота с переменным содержанием воды. Если анализ начинается со сплавления пробы, гидратированная кремниевая кислота образуется при кислотном выщелачивании плава. Большинство элементов при такой обработке образует растворимые соединения, легко отделяются от осадка фильтрованием. Но разделение может быть неполным, т.к. гидратированная кремниевая кислота может частично проходить через фильтр в виде коллоидного раствора. Поэтому перед фильтрованием осадок кремниевой кислоты стремятся полностью дегидратировать выпариванием с HCl. При прокаливании кремниевая кислота переходит в безводный SiO₂, который является гравиметрической формой. По его массе часто рассчитывают результаты анализа. Гидратированный диоксид кремния SiO₂∙nH₂O является отличным адсорбентом, поэтому осадок SiO₂ оказывается загрязненным адсорбированными примесями. Истинное содержание диоксида кремния определяют путем обработки прокаленного осадка фтороводородной кислотой при нагревании, в результате чего образуется летучий SiF₄:

SiO₂ + 4 HF = SiF₄↑ + 2H₂O↑.

Убыль массы после обработки осадка фтороводородной кислотой равна содержанию SiO₂ в пробе.

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравиметрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты (см. выше) в кислом растворе проводят осаждение сульфидов (меди и других элементов), и в фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды Fe₂O₃, Al₂O₃, TiO₂, MnO₂. Иногда анализ на этом заканчивается, т.к. бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется установить содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты, и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты – железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец – фотометрическим, фосфор – гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение железа в сумме полуторных оксидов основано на восстановлении Fe(III) сероводородом до Fe(II) и осаждении FeS в аммиачной средеВ растворе аммиака или в аммиачном буферном растворе. в присутствии винной кислоты как маскирующего агента. Осадок FeS растворяют в HCl, окисляют при нагревании азотной кислотой и осаждают Fe(OH)₃ аммиаком. Анализ заканчивают взвешиванием Fe₂O₃, образующегося после прокаливания.

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам, главным образом из-за высокой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ: определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки серной кислотой - суммарной массы их сульфатов. Если m₁ –масса хлоридов, m₂ – масса сульфатов, а ω; – массовая доля (%) KCl в осадке хлоридов, то

,

откуда легко рассчитывается ω;.

Калий в присутствии натрия может быть осажден в виде K₂[PtCl₆] или KClO₄. В настоящее время дорогостоящие соединения платины для этой цели практически не применяют. Растворимость перхлората калия в воде резко уменьшается в присутствии органических растворителей. На практике часто проводят осаждение KClO₄ в присутствии смеси равных частей н -бутанола и этилацетата. Гравиметрической формой является КClO₄, высушенный при 350С. Натрий в присутствии калия осаждается цинкуранилацетатом как тройной ацетат состава CH₃COONa∙(CH₃COO)₂Zn∙3(CH₃COO)₂UO₂, и это же соединение в виде воздушно-сухого осадка является гравиметрической формой.

Определение органических соединений. В гравиметрическом анализе органических соединений используется способность некоторых реагентов вступать во взаимодействие с функциональными группами (карбонильной, азо-, сульфо- и т.д). Таким образом, становится возможным анализировать целый класс веществ, имеющих данную группу. Например, метоксигруппу можно определить по схеме:

ROCH₃ + HI = ROH + CH₃I,

CH₃I + Ag⁺ + H₂O = AgI + CH₃OH + H⁺.

Гравиметрической формой является AgI, по массе которого рассчитывают результат анализа.

 

6.9. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ»

Задача 1. Вычислите растворимость PbC₂O₄ в воде.

Решение (для нахождения ПР используем табл. 3 Приложения).

При растворении PbC₂O₄ в воде протекает диссоциация по уравнению:

PbC₂O₄ Pb²⁺ + C₂O₄^2-

[Pb²⁺][C₂O₄^2-]

Если S – растворимость PbC₂O₄ (моль/л), то

S = [Pb²⁺] = [C₂O₄^2-] моль/л.

Задача 2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag₂CrО₄, если в 100 мл воды растворяется 1,85·10^{-3 г этой соли.}

Решение.

Найдем растворимость хромата серебра моль/л. Молярная масса Ag₂CrО₄ равна 329,73 г/моль.

моль/л,

где - масса хромата серебра (г), растворенного в 100 мл воды.

Ag₂CrО₄ 2Ag⁺ + CrO₄^2-

[Ag⁺] = 2 S; [CrO₄^2-] = S

Произведение растворимости хромата серебра:

Задача 3. При каком рН достигается практически полное осаждение ионов Са²⁺ в виде СаС₂О₄ из раствора, содержащего 0,005 моль/л ионов кальция, при 50% избытке осадителя и общем объеме раствора 100 мл?

Решение.

Избыток осадителя в растворе составляет

0,005 ∙ 0,5 = 0,0025 моль в 100 мл

или 2,5∙10^-2 моль/л. Следовательно, такова концентрация осадителя по окончании осаждения.

Общая концентрация осадителя с учетом образования С₂О₄^2- и НС₂О₄^- равна

С = [С₂О₄^2-] + [НС₂О₄^-] = 2,5∙10^-2 моль/л.

Для практически полного осаждения необходимо, чтобы

моль/л.

Следовательно,

[НС₂О₄^-] = 2,5∙10^-2 – 2,3∙10^-3 = 2,3∙10^-2 моль/л.

Поэтому

моль/л

(Значения ПР и константы диссоциации взяты из табл. 3 и табл. 4 Приложения).

рН = -lg 5,4∙10^-4 = 3,3.

Задача 4. Рассчитайте растворимость СаС₂О₄ 1) в воде, 2) в 2М растворе HCl.

Решение.

1) СаС₂О₄ Са²⁺ + С₂О₄^2-

[Ca²⁺] = S; [C₂O₄^2-] = S

Произведение растворимости оксалата кальция:

[Ca²⁺][C₂O₄^2-] = S²

Растворимость оксалата кальция (числовое значение ПР находим в табл. 3 Приложения):

моль/л

2) В растворе, содержащем ионы водорода Н⁺, образующиеся вследствие диссоциации HCl, протекают реакции

С₂O₄^2- + H⁺ HC₂O₄^-

HC₂O₄^- + H⁺ H₂C₂O₄

Используем условное произведение растворимости CaC₂O₄

ПР^у = ·α,

,

где К₁ и К₂ - константы ступенчатой диссоциации щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ (табл. 4 Приложения). Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации HCl:

[H⁺] = C_HCl = 2 моль/л.

.

Растворимость CaC₂O₄ в 2М растворе соляной кислоты

моль/л.

Задача 5. Вычислите растворимость карбоната кальция CaCO₃ в воде, в 0,01 М растворе нитрата калия KNO₃ и в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO₃)₂, если ПР_CaCO3 =3,810^-9 (табл. 3 Приложения).

Решение.

Обозначим растворимость CaCO₃ через S, тогда

ПР_CaCO3= Ca²⁺CO₃^2- S  S=S² =3,810^-9,

S = =6,1610^-5 (моль/л).

Найдем растворимость CaCO₃ в 0,01 М растворе KNO₃. Ионная сила раствора будет определяться концентрацией и зарядами всех присутствующих в растворе ионов, но ионы K⁺ и NO₃^- в растворе содержатся в гораздо большем количестве, чем Ca²⁺ и CO₃^2-. Поэтому можно приближено рассчитать ионную силу по двум концентрациям:

I = ¹/₂ (К⁺1²+NO₃^-²)=

= ¹/₂ (0,011²+0,011²)=0,01.

В табл. 6 Приложения для ионной силы раствора, равной 0,01, находим величины коэффициентов активности f _Ca =0,675; f _CO =0,665.:

ПР_CaCO3= Ca²⁺CO₃^2- ;_Ca  ;_CO =SS0,6750,665=3,810^-9,

или S = =9,210^-5 (моль/л).

Найдем растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO₃)₂

Ионная сила раствора и коэффициенты активности равны (если пренебречь концентрациями ионов малорастворимой соли):

I = ¹/₂ (Mg²⁺2² + NO₃^-²)=

= ¹/₂ (0,014 + 0,021) = 0,03.

В табл. 6 Приложения нет ионной силы, равной 0,03. Поэтому значения коэффициентов активности найдем с помощью линейной интерполяции f _Ca =0,55; f _CO =0,53.

ПР_CaCO= Ca²⁺CO₃^2- ;_Ca  ;_CO = SS;0,55 ;0,53=3,810^-9,

или S = =1,1410^-4 (моль/л).

Таким образом, растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата калия приблизительно в 1,5 раза больше, чем в чистой воде, а растворимость CaCO₃ в 0,01 М растворе нитрата магния приблизительно в 1,9 раза больше, чем в чистой воде.

Задача 6. В каком порядке будет происходить осаждение оксалатов, если к смеси, содержащей 1 моль/л ионов Ва²⁺ и 0,005 моль/л ионов Са²⁺, приливать раствор оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄?

Решение.

Hайдем по справочнику (табл. 3 Приложения) величины произведений для BaC₂O₄ и CaC₂O₄

ПР = Ва²⁺ С₂О₄^2- =1,110^-7

ПР = Са²⁺ С₂О₄^2- =2,310^-9

Следовательно, концентрации оксалат-ионов, необходимые для начала образования осадков ВаС₂О₄ и СаС₂О₄, будут равны:

С₂О₄^2- = = 1,110^-7 (моль/л),

С₂О₄^2- = = 4,610^-7 (моль/л).

Меньшая концентрация оксалат-ионов (1,110^-7моль/л) необходима для осаждения ионов бария. Следовательно, осадок ВаС₂О₄ будет образовываться в первую очередь. Вторым будет осаждаться СаС₂О₄. Однако к началу выпадения осадка СаС₂О₄ не весь Ва²⁺ выпадет в осадок в виде ВаС₂О₄. К началу образования осадка СаС₂О₄ в системе должно установиться соотношение

= = = 2,110^-2.

Таким образом, концентрация ионов Ва²⁺ в растворе к началу осаждения СаС₂О₄ составит

Ва²⁺ = = = 2,410^-1 (моль/л).

Это означает, что 0,24 моль/л Ва²⁺ будут осаждаться совместно с ионами Са²⁺.

Задача 7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ и 0,5 М раствора хлорида калия КCl?

Решение.

1 Концентрации ионов свинца и хлора в момент сливания будут равны:

Pb²⁺ = 2,510^-2 моль/л, Cl^- = 2,510^-1 моль/л.

2 Произведение концентраций ионов в этом случае равно:

Pb²⁺ Cl^-² = 2,510^-2(2,510^-1)² = 1,5610^-3.

ПР_PbCl2 = 1,610^-5 (находим по табл. 3 Приложения).

Полученная величина произведения концентраций ионов почти в 100 раз превышает величину произведения растворимости. Поэтому раствор окажется пересыщенным в отношении данной соли и часть PbCl₂ выпадает в осадок.

Задача 8. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида магния, если из навески его 0,5000 г получили 0,2738 г Mg₂P₂O₇.

Решение.

Пересчитаем массу Mg₂P₂O₇ на массу кристаллогидрата MgCl₂· x H₂O:

 

Отсюда

Подставляя числовые значения, получаем

Находим число молекул воды в кристаллогидрате:

Задача 9. При определении железа в препарате сульфата железа(III) взвешивают BaSO₄. Запишите выражение для гравиметрического фактора.

Решение.

Между Fe и BaSO₄ существует стехиометрическое соотношение

2 М (Fe) → M (Fe₂(SO₄)₃) → 3 M (SO₄^2-) → 3 M (BaSO₄)

Гравиметрический фактор будет равен

Задача 10. Образец содержит приблизительно 2% K₂SO₄ и 5% KNO₃. Рассчитайте массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO₄.

Решение.

Если масса навески образца m_обр, то

m_обр.= 2,99 ≈ 3,0 г.

Задача 11. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K(C₆H₅)₄B (М =358,33 г/моль) 250,0 мл воды.

Решение.

Равновесие в растворе над осадком

K(C₆H₅)₄B_(т) K⁺ + (C₆H₅)₄B^-

ПР = [K⁺] [(C₆H₅)₄B^-] = 2,25∙10^-8 (табл. 3 Приложения)

Если х – растворимость осадка (моль/л), то х =[K⁺]=[(C₆H₅)₄B^-],

х²= 2,25∙10^-8,

х = моль/л.

Потери за счет растворимости равны:

г

или %.

Задача 12. Какой объем раствора AgNO₃ c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl₂∙6H₂O массой 0,4382 г?

Решение.

Массу AgNO₃ вычисляем на основании закона эквивалентов

.

Подставляя числовые значения, получаем

.

Плотность 2% раствора AgNO₃ близка к единице, поэтому можно записать пропорцию

в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO₃

«V_х г (мл) ««0,67 г AgNO₃

 

V_х = мл.

 

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО КУРСУ: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. Предмет аналитической химии. Ее цели и задачи.

2. Методы качественного и количественного анализа.

3. Чувствительность и специфичность реакций. Требования к аналитическим реакциям. Аналитический сигнал.

4. Основные характеристики качественного анализа. Специфические химические реакции.

5. Групповые, специфические и селективные реактивы в химическом анализе.

6. Систематический и дробный анализ.

7. Аналитическая классификация катионов.

8. Аналитическая классификация анионов.

9. Гравиметрический метод анализа. Преимущества и недостатки.

10. Расчеты в гравиметрии: масса навески, объем осадителя, аналитический фактор, потери при промывании, пересчет на абсолютно сухое вещество.

11. Титриметрический метод анализа. Сущность, классификация.

12. Методы эталонной шкалы, добавок, градуировочного графика

13.Прямое, обратное, заместительное титрование.

14.Вычисления в титровании. Расчет массы навески, массы определяемого вещества, вещества в методах отдельных навесок и пипетировании.

15. Индикация точки эквивалентности. Индикаторы, применяемые в титриметрии.

16. Принцип построения кривых титрования в аналитической химии. Расчет скачка титрования.

17. Методы кислотно-основного титрования. Приведите примеры. Выбор индикатора.

18. Методы осаждения. Основные требования к реакциям.

19. Общая характеристика методов редоксиметрии.

20. Сущность перманганатометрии.

21. Применение иодометрии при анализе пищевых продуктов.

22. Опишите принцип определения окислителей методом иодометрии.

23. Расчет констант равновесия в окислительно-восстановительном титровании.

24. Кривые титрования в редоксиметрии.

25. Сущность комплексонометрического титрования. Комплексоны.

26. Металлоиндикаторы. Определение конечной точки титрования.

27. Применение титриметрических методов в анализе пищевых продуктов.

28. Перечислите метрологические характеристики методов анализа.

29. Назовите основные источники погрешностей в аналитичексих методах анализа.

30. Классификация погрешностей измерений. Причины их появления в аналитических определениях.

31. Физико-химические методы анализа, основные принципы.

32. Электрохимические методы анализа.

33. Оптические методы анализа.

34. Колориметрический метод.

35. Рефрактометрический метод.

36. Какая масса соли, формула которой указана в таблице, потребуется для приготовления V(мл) раствора с заданной в таблице молярной концентрацией эквивалента:

Вариант	Формула соли	V, мл	Концентрация
	КС1		0,05 М
	Hg2(NO3)2´2H2O		0,05 н.
	NaCl		0,05 М
	AgNO3		0,1 М
	K4Fe(CN)6		0,1 н.

37. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр (Т_А) и титр по определяемому веществу В (Т_А/В) рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества, указанного в таблице:

	Установочное вещество	Рабочий раствор А
Вариант	формула	навеска, г	формула	V, мл	Вещество В
	NaCl	0,1394	AgNO3	21,74	NaI
	NaCl	0,1050	Hg2(NO3)2	20,00	KBr
	NaCl	0,0585	Hg2(NO3)2	20,00	КС1
	Zn	0,1333	K4Fe(CN)6	18,42	ZnSO4

38. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр (T_А) и титр по определяемому веществу В (Т_А/В) рабочего растворaА по следующим данным титрования раствора установочного вещества С:

Вариант	Раствор установочного вещества С	Рабочий раствор А	Вещество В
Состав	с	К	V, мл	Состав	V, мл
	NaCl	0,05 М	0,9640	20,00	AgNO3	19,64	KSCN
	NaCl	0,05 M	1,106	25,00	Hg2(NO3)2	20,16	NaBr
	ZnSO4	0,1 н.	0,9712	20,00	K4Fe(CN)6	24,05	Zn

39. На титрование 20,00 мл раствора NaCl[T(NaCl/Ag)=0,005750 г/мл] израсходовали 25,00 мл раствора Hg₂(NO₃)₂. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg₂(NO₃)₂.

40. Какую массу пигмента, содержащего около 70% ZnO, следует взять для приготовления 500,0 мл раствора, чтобы при титровании 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. K₄Fe(CN)₆ (f_экв=¹/₃). Реакция взаимодействия:

2K₄Fe(CN)₆+3ZnSO₄=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄

41. Какую массу минерала, содержащего около 75% КС1, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. раствора Hg₂(NO₃)₂?

42. Какой объем рассола, содержащего около 60 г/л NaCl, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,0500 н. раствора Hg₂(NO₃)₂?

43. Какое вещество (NaBrили КВг) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его по методу Мора было израсходовано 18, 77 мл 0,1044 М раствора AgNO₃?

44. Какую массу сплава, содержащего около 60% серебра, следует взять на анализ, чтобы после ее растворения и добавления 20,00 мл 0,2000 М NH₄SCNна титрование избытка NH₄SCNпотребовалось 20,00 мл 0,1000 М AgNO₃?

 

45. Навеску смеси хлористых солей массой 0,1630 г растворили и обработали 50,00 мл раствора AgNO₃(T=0,01721 г/мл). На титрование избытка AgNO₃израсходовали 23, 40 мл 0,1 М KSCN(К=0,8932). Вычислить массовую долю (%) хлорида в смеси.

46. Какой объем 0,1000 М AgNO₃потребуется на титрование 12,00 мл раствора, содержащего 6,5 г/л КС1?

47. Какой объем раствора Hg₂(NO₃)₂ с титром 0,01403 г/мл потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaClв мерной колбе вместимостью 250,0 мл?

48. Какой объем 0,05925 М K₄Fe(CN)₆ потребуется на титрование 20,00 мл 0,1045 М ZnSO₄?

49. Какая масса Hg(NO₃)₂´и Н₂Oпотребуется для приготовления 250 мл 0,0540 н. Hg(NO₃)₂?

50. Какая масса ЭДТА (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂´2Н₂О) потребуется для приготовления 500 мл 0,01 М раствора?

51. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в серной кислоте для приготовления 250 мл 0,01 М раствора ZnSO₄?

52. Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С:

Вариант	Рабочий раствор А	Установочное вещество С	Определяемое вещество В
формула	V, мл	формула	навеска, г	формула
	Hg(NO3)2	19,31	NaCl	0,0610	КВг
	ЭДТА	18,46	Zn	0,0131	Со
	ЭДТА	20,15	СаСО3	0,1035	СаО
	ЭДТА	21,71	ZnO	0,0881	Bi

53. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные:

Вариант	Рабочий раствор А	Стандартный раствор установочного вещества	Определяемое вещество В
формула	V, мл	формула	с, моль/л	V, мл	формула
	ЭДТА	25,00	ZnSO4	0,1100	24,45	MgSO4
	Hg(NO3)2	20,00	NaCl	0,1000	18,62	KI

 

54. Какую массу NaBr, содержащего около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 15,00 мл 0,1 н. Hg(NO₃)₂.

55. Какую массу цинковой руды, содержащей около 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк был оттитрован 20,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

56. Какую массу Co(NO₃)₂´6Н₂О, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1 М ЭДТА?

57. Какую массу металлического цинка (99,99%) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его потребовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА?

58. Какую массу силиката, содержащего около 20% оксида алюминия, следует взять для анализа, чтобы после сплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка Na₂MgYалюминий был оттитрован 10,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

59. Какую массу силиката, содержащего около 3% Fe₂O₃, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и отделения ион Fe³⁺ был оттитрован с сульфосалициловой кислотой 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА?

60. Вычислить массу смеси, содержащей 45,00% КВг, 48,00% NaBrи 7% индифферентных примесей, если при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO₃)₂.

61Вычислить объем 0,05000 М Hg(NO₃)₂, который потребуется на титрование образца массой 0,2734 г, содержащего 28,0% хлора.

62. Какая масса бериллия содержится в 1 л раствора ВеС1₂, 20,00 мл которого оттитровывается 18,16 мл 0,1032 н. Hg(NO₃)₂?

63. Какая масса сульфата содержится в пробе, если после прибавления 20,00 мл 0,06315 М хлорида бария избыток его был оттитрован 15,64 мл 0,04640 М ЭДТА?

64. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М MgSO₄?

65. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты объемом 20,00 мл с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же пробы с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg содержалась в исходном растворе?

66. На титрование 20,00 мл раствора NiCl₂израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.

67.Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

Вариант	Определяемое вещество	Гравиметрическая форма
	Na2S2O3	BaSO4
	Ва	BaSO4
	А1	A12O3
	Na2O	NaCl
	Na	NaZn(UO2)3(C2H3O2)9´6H2O
	СаСО3	CaSO4
	CaO	CaCO3
	Ca3(PO4)2	CaO
	FeO	Fe2O3
	FeSO4	Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат)
	H3PO4	Mg2P2O7
	P2O5	(C9H7N)2H3P04´12MoO3 (хинолин молибдофосфат)
	P2O5	(NH4)3PO4´12MoO3
	Pb3O4	PbSO4
	Fe3O4	Fe2O3
	N	(NH4)2PtCl6
	CuO	CuSCN
	K2O	K2PtCl6
	Ag2O	AgCl
	МоО3	(NH4)3PO4´12MoO3
	К	K2SO4
	MgO	Mg2P2O7
	С2НС13 (трихлорэтилен)	AgCl
	С6Н5-СН2Вг (бромистый бензил)	AgBr
	(C6H5)2SO (дифенилсульфоксид)	BaSO4

68. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

	Определяемое вещество	Схема анализа
	NH3	NH3⇒(NH4)2PtCl6⇒Pt
	As	As⇒As2S3⇒SO2-⇒BaSO4
	СаС2	CaC2⇒H2C2⇒Ag2C2⇒AgCl
	С2Н5ССН (этилацетилен)	C2H5CCH⇒C2H5CCAg⇒AgCl
	S	S⇒H2S⇒CdS⇒CuS⇒CuO
	HF	HF⇒CaF2⇒CaSO4
	SO2- в Fe2(SO4)3	Fe2(SO4)3⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3
	Р2О5	P2O5⇒PO43-⇒(NH4)3PO4´12MoO3⇒PbMoO4
	C11H12O5N2Cl2(хлоромицитин)	C11H12O5N2Cl2⇒NaCl⇒AgCl
	C2H5OSOH	C2H5OSOH⇒(C2H5OSO)3Fe⇒Fe2O3

69. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

70. Какую массу вещества, содержащего около 50% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fе₂О₃ была 0,1 г?

71. Какую массу Fe₃O₄следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?

72. Рассчитать массу фосфорита, содержащего около 20% P₂O₅необходимую для получения 0,3 г Mg₂P₂O₇.

73. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97% ВаС1₂

⇐ Предыдущая26272829303132333435Следующая ⇒

---

Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 15087. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

---

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Стресс-лимитирующие факторы Поскольку в каждом реализующем факторе общего адаптацион­ного синдрома при бесконтрольном его развитии заложена потенци­альная опасность появления патогенных преобразований... ТЕОРИЯ ЗАЩИТНЫХ МЕХАНИЗМОВ ЛИЧНОСТИ В современной психологической литературе встречаются различные термины, касающиеся феноменов защиты... Этические проблемы проведения экспериментов на человеке и животных В настоящее время четко определены новые подходы и требования к биомедицинским исследованиям...

Гидравлический расчёт трубопроводов Пример 3.4. Вентиляционная труба d=0,1м (100 мм) имеет длину l=100 м. Определить давление, которое должен развивать вентилятор, если расход воздуха, подаваемый по трубе, . Давление на выходе . Местных сопротивлений по пути не имеется. Температура... Огоньки» в основной период В основной период смены могут проводиться три вида «огоньков»: «огонек-анализ», тематический «огонек» и «конфликтный» огонек... Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...