Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Основания




Название Формула Кb
Аммиака раствор NH4OH 1,76·10-5
Анилин C6H5NH2∙H2O 4,3·10-10
Бария гидроксид К2 Ва(ОН)2 2,3·10-1
Дифениламин 6Н5)2NН∙Н2О 6,2·10-14
Диэтиламин 2Н5)2NН∙Н2О 1,2·10-3
Пиридин С5Н5N∙Н2О 1,5·10-9
Свинца гидроксид К1 К2 Pb(OH)2 9,6·10-4 3,0·10-8
Фенилгидразин C6H5NHNH2∙H2O 1,6·10-9
Хинолин C9H7N∙H2O 8,7·10-10
Этилендиамин К1 К2 H2NCH2CH2NH2∙H2O 1,15·10-4 9,8·10-8

 

 

Таблица 5 - Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео) по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С

 

Символ элемента Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E˚, B
As HAsO2 + 3H+ +3e As↓ + 2H2O +0,234
H3AsO4 + 2H+ +2e HAsO2 + 2H2O +0,56
AsO2- + 2H2O +3e As↓ + 4OH- -0,68
AsO43- + 2H2O +2e AsO2-+ 4OH- -0,71
Br Br2 +2e 2Br- +1,087
BrO3-+ 5H+ +4e HBrO + 2H2O +1,45
BrO3-+ 2H2O +4e BrO- + 4OH- +0,54
2BrO3-+ 6H2O +10e Br2 + 12OH- +0,50
BrO3-+ 6H+ +6e Br- + 3H2O +1,45
BrO3- + 3H2O +6e Br- + 6OH- +0,61
C 2CO2↑ + 2H+ +2e H2C2O4 -0,49
Cl Cl2 +2e 2Cl- +1,359
HClO + H+ +2e Cl- + H2O +1,50
ClO3- + 6H+ +6e Cl- +3H2O +1,45
2ClO3-+ 12H+ +10e Cl2↑ + 6H2O +1,47
ClO4- + 8H+ +8e Cl- + 4H2O +1,38
ClO4- + 4H2O +8e Cl- + 8OH- +0,56
Cr Cr2O72-+ 14H+ +6e 2Cr3+ + 7H2O +1,33
CrO42- + 4H2O +3e Cr(OH)3↓ + 5OH- -0,13
Cu Cu2+ +2e Cu↓ +0,345
Cu2+ +e Cu+ +0,159
Fe Fe3+ +e Fe2+ +0,771
H 2H2O +2e H2↑ + 2OH- -0,828
I I2 +2e 2I- +0,536
IO3- + 5H+ +4e HIO + 2H2O +1,14
IO3- + 2H2O +4e IO- + 4OH- +0,56
2IO3- + 12H+ +10e I2 + 6H2O +1,19
2IO3- + 6H2O +10e I2 + 12OH- +0,21
IO3- + 6H+ +6e I- + 3H2O +1,08
IO3- + 3H2O +6e I- + 6OH- +0,26
Mn MnO42- + 2H2O +2e MnO2↓ + 4OH- +0,60
MnO4- + 4H+ +3e MnO2↓ + 2H2O +1,69
MnO42- + 2H2O +2e MnO2↓ + 4OH- +0,60
MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O +1,51
N NO3- + 3H+ +2e HNO2 + H2O +0,94
NO3- + 2H+ +e NO2↑ + H2O +0,80
O O2↑ + 2H+ +2e H2O2 +0,682
H2O2 + 2H+ +2e 2H2O +1,77
Р H3PO4 + 2H+ +2e H3PO3 + H2O -0,276
PO43- + 2H2O +2e HPO32- + 3OH- -1,12
H3PO4 + 4H+ +4e H3PO2 + 2H2O -0,39
S S4O62- +2e 2S2O32- +0,09
SO42- + 4H+ +2e H2SO3 + H2O +0,17
SO42- + 8H+ +6e S↓ + 4H2O +0,36
S SO42-+4H2O +6e S↓+8OH- -0,75
SO42-+10H+ +8e H2S↑+4H2O +0,31
SO42-+ H2O +2e SO3 2-+2OH- -0,93
S2O82- +2e 2SO42- +2,01
Sn Sn4+ +2e Sn2+ +0,15
Zn Zn2+ +2e Zn↓ -0,764
                   

 

Таблица 6 – Коэффициенты активности различных ионов

Ион Значения коэффициентов активности при ионной силе, I
0,0005 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0,1
H+ 0,975 0,967 0,950 0,933 0,914 0,88 0,86 0,83
NH4+, Ag+ 0,975 0,964 0,945 0,924 0,898 0,85 0,80 0,75
K+, Cl-, Br-, I-, CN- 0,975 0,964 0,945 0,925 0,899 0,85 0,805 0,755
Ba2+ 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0,555 0,465 0,38
CO32-, SO32- 0,903 0,868 0,805 0,742 0,665 0,55 0,455 0,37
SO42-, CrO42- 0,903 0,867 0,803 0,740 0,660 0,545 0,445 0,355
Ca2+, Cu2+ 0,905 0,870 0,809 0,749 0,675 0,57 0,485 0,405
C2O42- 0,903 0,867 0,804 0,741 0,662 0,55 0,45 0,36

 

 

Литература:

Основная:

1. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В 2-х томах. М.: ACADEMIA, 2010.

2. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г. Аналитическая химия. М.: Юрайт. Высшее образование, 2010.

3. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия. Практикум.

М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.

4. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.

 

 

Дополнительная:

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Лань, 2007.

2. Васильев В.П. Титриметрический и гравиметрический методы анализа. М.: Дрофа, 2007.

3. Под ред. А.А. Ищенко. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х томах. М.: ACADEMIA, 2010.

4. Васильев В.П., Морозова Р.П., Кочергина Л.А. Практикум по аналитической химии. М.: Химия, 2000.

5. Петрухина О.М. Аналитическая химия. Физические и физико- химические методы анализа. М.Химия,2001.

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Высшая школа,1989.

Вопросы к зачету по курсу «Аналитическая химия и физико- химические методы анализа»

1. Предмет аналитической химии. Ее цели и задачи.

2. Методы качественного и количественного анализа. Чувствительность и специфичность реакций. Требования к аналитическим реакциям. Аналитический сигнал.

3. Основные характеристики качественного анализа. Специфические химические реакции.

4. Групповые, специфические и селективные реактивы в химическом анализе. Систематический и дробный анализ.

5. Аналитическая классификация катионов и анионов.

6. Основные законы химии, применяемые в аналитической химии ( закон постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов).

7. Гравиметрический метод анализа. Преимущества и недостатки.

8. Что называется формой осаждения? Фактором пересчета?

9. Расчеты в гравиметрии: масса навески, объем осадителя, аналитический фактор, потери при промывании, пересчет на абсолютно сухое вещество.

10. Формула Бунзена для расчета потерь вещества при промывании осадков.

11.Значение ПР в гравиметрии. Как по величине ПР выбрать форму осаждения?

12. Классификация осадков в гравиметрии.

13. Титриметрический метод анализа. Сущность, классификация.

14. Отличие метода пипетирования от метода отдельных навесок.

15. Прямое и обратное титрование, титрование остатка.

16. Вычисления в титровании. Расчет массы навески, массы определяемого вещества, вещества в методах отдельных навесок и пипетировании.

17. Формулы для расчета титра, молярной и нормальной концентрации раствора.

18. Закон эквивалентов для взаимодействия: двух растворов, твердого и растворенного вещества.

19. Что такое стандартные растворы? Фиксанал-титры.

20. Индикация точки эквивалентности. Индикаторы, применяемые в титриметрии.

21. Принцип построения кривых титрования в аналитической химии. Расчет скачка титрования.

22. Методы кислотно-основного титрования. Приведите примеры. Выбор индикатора.

23. Метод определения гидрокарбонатной жесткости воды.

24. Временная и постоянная жесткость воды.

25. Сущность перманганатометрии. К каким методам он относится? Какой индикатор используют в этом методе?

26. Чему равен эквивалент перманганата в кислой среде? Определение содержания ионов железа перманганатометрией.

27. Расчет констант равновесия в окислительно-восстановительном титровании.

28. Сущность комплексонометрического титрования. Комплексоны

29. Металлоиндикаторы. Определение конечной точки титрования.

31. Определение ионов кальция и магния при совместном присутствии

32. Физико-химические методы анализа, основные принципы.

33. Электрохимические методы анализа.

34. Электрогравиометрия.

35. Кулонометрия.

36. Потенциометрия.

37. Оптические методы анализа.

38. Колориметрический метод.

39. Рефрактометрический метод.

40. Фотоэлектроколориметрия.

41. Основной закон светопоглощения.

42. Принцип работы фотоэлектроколориметра.

43. Определение содержания катионов металлов на ФЭКе.

44. Калибровочные кривые для определения концентраций.

45. Использование статистических методов для обработки результатов.

46. Основные метрологические характеристики.

 

 

 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 601. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия