Равновесие в растворах малорастворимых электролитов

Равновесие малорастворимого соединения Kt_mAn_n с его насыщенным раствором

Kt_mAn_n mKt ⁿ⁺ + nAn ^m-

количественно можно охарактеризовать константой равновесия

где

Активность индивидуального твердого соединения постоянна, поэтому

.

Полученная таким образом константа равновесия называется произведением растворимости (произведением активностей). Произведение растворимости характеризует находящуюся в равновесии систему насыщенный раствор – осадок. Учитывая связь активностей ионов с их концентрациями, получим:

,

где - коэффициенты активности соответственно катиона и аниона, можно записать

.

Величину называют концентрационным произведением растворимости.

Произведение растворимости малорастворимого соединения связано с его растворимостью (S) соотношением

.

Приведенные соотношения позволяют рассчитывать ПР по растворимости и рассчитывать растворимость, если известно ПР.

Например, для Ag₂CrO₄

,

.

Произведение растворимости является одной из важнейших характеристик осадка. Растворимость осадков зависит от присутствия общих ионов в растворе, посторонних электролитов. Осадки, образованные анионами слабых кислот, весьма чувствительны к присутствию в растворе ионов водорода.