Равновесие в растворах малорастворимых электролитов
Равновесие малорастворимого соединения KtmAnn с его насыщенным раствором KtmAnn количественно можно охарактеризовать константой равновесия где Активность индивидуального твердого соединения постоянна, поэтому Полученная таким образом константа равновесия называется произведением растворимости (произведением активностей). Произведение растворимости характеризует находящуюся в равновесии систему насыщенный раствор – осадок. Учитывая связь активностей ионов с их концентрациями, получим: где Величину Произведение растворимости малорастворимого соединения связано с его растворимостью (S) соотношением Приведенные соотношения позволяют рассчитывать ПР по растворимости и рассчитывать растворимость, если известно ПР. Например, для Ag2CrO4 Произведение растворимости является одной из важнейших характеристик осадка. Растворимость осадков зависит от присутствия общих ионов в растворе, посторонних электролитов. Осадки, образованные анионами слабых кислот, весьма чувствительны к присутствию в растворе ионов водорода.
|
mKt n+ + nAn m-
.
,
- коэффициенты активности соответственно катиона и аниона, можно записать
.
называют концентрационным произведением растворимости.
.
,
.
