Принцип возрастания энтропии. Проблема тепловой смерти Вселенной. Синергетика.

 

Кроме давления, объема и температуры существует еще одна величина, которая может характеризовать состояние термодинамической системы, например, газа под поршнем.

Эта величина называется энтропия S. Когда к газу подводится некоторое количество теплоты ∆Q, то энтропия S возрастает на величину, равную

AS = ∆Q/T.

Энтропия является функцией состояния системы, ибо изменение ее не зависит от вида, процесса, a определяется только начальным и конечным состоянием термодинамической системы. Энтропия сохраняется в обратимых процессах. В случае обратимых процессов ∆S = 0. то есть

 

S = const — энтропия изолированной системы в случае обратимых процессов постоянна.

 

При необратимых процессах получаем закон возрастания энтропии:

∆S > 0.

В основе термодинамики лежит различие между двумя типами процессов — обратимыми и необратимыми.

Обобщая получим II начало термодинамики: Энтропия изолированной системы при протекании необратимых процессов возрастает, ибо система, предоставленная самой себе, переходит из менее вероятного состояния в более вероятное. Энтропия системы, находящейся в равновесном состоянии, максимальна и постоянна.

Состояние макроскопического тела (системы), заданное с помощью макропараметров (параметров, которые могут быть измерены макроприборами — давлением, температурой, объемом и другими макроскопическими величинами, характеризующими систему в целом), называют макросостоянием.

Состояние макроскопического тела, охарактеризованное настолько подробно, что оказываются заданными состояния всех образующих тело молекул, называется микросо-стоянием.

Всякое макросостояние может быть осуществлено различными способами, каждому из которых соответствует некоторое микросостояние системы. Число различных микросостояний, соответствующих данному макросостоянию, называется статистическим весом W, или термодинамической вероятностью макросостояния.

Энтропия связана со статистическим весом (термодинамической вероятностью) соотношением

S = k*lnW

Необратимое возрастание энтропии в изолированной системе, которая не обменивается энергией с окружающей средой, следует рассматривать как проявление все увеличивающегося хаоса, ухода от начальной асимметрии, ибо асимметрия приводит к уменьшению числа способов, которыми может быть осуществлено данное макросостояние, то есть к уменьшению термодинамической вероятности W. Так что любая изолированная система самопроизвольно эволюционирует в направлении перехода в макроскопическое состояние с максимальной W, соответствующего состоянию хаоса и максимальной симметрии. При этом энтропия возрастает, что соответствует самопроизвольной эволюции системы. Закон этот обойти нельзя, возрастание энтропии является платой за любой выигрыш в работе, оно присутствует во всех физических явлениях.

Возрастание энтропии, определяющее необратимые процессы, есть «стрела времени». Для изолированной системы будущее всегда расположено в направлении возрастания энтропии. Это и отличает будущее от настоящего, а настоящее от прошлого. То есть возрастание энтропии определяет направление, стрелу времени. Энтропия же возрастает по мере увеличения беспорядка в системе. Поэтому любая изолированная физическая система обнаруживает с течением времени тенденцию к переходу; от порядка к беспорядку.