ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

civitas – община

tutela – опека

patricii – патриции ("отцовские дети")

rex – царь (глава общины)

quiritis – квириты (римские граждане, "копьеносцы")

lex – закон (принятый народным собранием, "связь","законодательный договор между царем и общиной")

senatus – сенат (совет старейшин родов)

imperium – высшая власть

ius scriptum – писаное право (законодательство)

ius non scriptum – неписаное право (обычаи предков)

res publicum – республика (общее дело, общее достояние)

cives romani – римское гражданство

ius positivum – позитивное право (изложенное в законе)

ius naturale – естественное право

iustitia – правосудие

ius privatum – частное право

ius publicum – публичное право

ius naturale – естественное право

ius civile – цивильное право (национальное право общины)

ius gentium – право народов

ius praetorium– преторское право

interpretatio– толкование (законов)

actio – исковое требование, защищаемое по суду право, иск

in iure – первая стадия судебного разбирательства (подготовка к рассмотрению дела)

in iudicium – вторая стадия (рассмотрение дела по существу)

intentio – изложение требования истца

sententia – решение суда (мнение арбитра)

actiones civiles – иски по цивильному праву

actiones praetoria – иски по преторскому праву

actio in rem – вещный иск

actio in personam – личный иск

caput – способность (право- и дееспособность)

status libertatis – состояние свободы

status civitatis – гражданское состояние

status familiae – семейное состояние

ingenue – свободнорожденный

libertini – вольноотпущенный

servi – раб

ius sufragio –право избирать

ius honorum – право быть избранным

ius commercium – право совершать сделки

ius connubium – право создавать римскую семью

peregrini - иностранец

paterfamilias –домовладыка, отец семейства

manus –власть

patria potestas - отцовская власть

persona sui iuris– лицо своего права

persona alieni iuris – лицо чужого права

capitis deminutio – умаление правоспособности

curator – попечитель

tutor – опекун

legitimatio – узаконение (способ установления отцовской власти)

adoptio – адопцио (усыновление лица чужого права)

adrogatio – адрогация (усыновление лица своего права)

emansipatio – эмансипация (освобождение от отцовской власти)

res mancipi– манципируемая вещь (право собственности на которую передается посредством обряда манципации)

res nec mancipi –неманципируемая вещь

in iure cessio – уступка по суду (квиритский способ передачи права собственности)

dominium – господство (над вещью - синоним права собственности)

propietas –собственность

possessio –владение

iura in re aliena –право на чужую вещь

detentio –держание

usufructus –узуфрукт (личный сервитут)

emphyteusis –эмфитевзис (право пользоваться и распоряжаться чужой землей)

superficies –суперфиций (право пользоваться и распоряжаться чужим зданием)

pignus –пигнус (залог с передачей вещи залогодержателю)

hypotheca –ипотека (залог с сохранением вещи у залогодателя)

obligatio–обязательство

error –ошибка, заблуждение

consensus –согласие

dolus malus – злой умысел

novatio –новация, обновление

compensatio –зачет

casus –случай

vis maior –непреодолимая сила

culpa –вина; неосторожность, небрежность

 

Варианты заданий контрольной работы ……………………………….. 96 - 98

 

 

ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Неорганические соединения могут классифицироваться по составу и свойствам. По составу они подразделяются на простые вещества, состоящие из атомов одного и того же элемента (H₂, Cl₂, O₂, Na, Zn, Fe, He) и сложные вещества, которые состоят из атомов разных элементов (СО₂, KOH, Na₂SO₄, HNO₃)

 

Таблица 1.1

 

Простые вещества	металлы	Li, Mg, Мn, Be, Al,, Cr, Zn, Sn, Pb…
неметаллы	C, Si, О2, N2
Сложные вещества	оксиды, ЭхОу	несолеобразующие	NO, CO, SiO, N2O
солеобразующие	основные Li2O, MgO, МnО…
кислотные В2О3, СгО3, СО2…
амфотерные BeO, Al2O3,, Cr2O3,ZnO, SnO, PbO…
кислоты, ЭО(ОН)х или Нх ЭОy	кислородсодержащие HNO3, H2CO3, H3PO4, HNO2, H2SO4, H2SO3, H2SO3	одноосновные HNO3, HNO2	слабые HNO2 …
сильные HNO3 …
двухосновные H2CO3, H2SO4, H2SO3	слабые H2SO3, H2CO3…
сильные H2SO4 …
трехосновные H3PO4	слабые H3PO4 …
бескислородные HCl, H2S, HCN	одноосновные HCl, HCN	слабые HCN…
сильные HCl …
двухосновные H2S	слабые H2S…
основания Э(ОН)х	хорошо растворимые в воде (щелочи) CsOH, Sr(OH)2	однокислотные CsOH…
двухкислотные Sr(OH)2…
труднорастворимые в воде Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3	двухкислотные Sr(OH)2, Zn(OH)2 …
трехкислотные Al(OH)3
соли	средние Na2SO4 …
кислые А1(Н2РО4)з (гидро…)
основные Fe(OH)2NO3 (гидроксо…)

 

 

Оксиды - бинарные соединения элементов с кислородом. Общая формула оксидов Э_хО_у. Название оксидов состоит соответственно из слова «оксид» плюс название элемента в родительном падеже единственного числа. Если элемент проявляет переменную степень окисления, то в скобках дополнительно указывают степени окисления элемента:

SO₂ и SO₃ cоответственно оксиды серы (IV) и (VI).

Основания - химические соединения, которые в растворе диссоциируют с образованием гидроксид ионов (ОН^-). Название оснований состоит из слова "гидроксид" плюс название металла в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то в скобках после названия металла указывается степень его окисления. Число гидроксид ионов определяет кислотность основания.

NaOH - гидроксид натрия (однокислотное основание);

Mn(OH)₃ - гидроксид марганца (III) (трехкислотное основание);

Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II) (двухкислотные основания).

Кислоты - химические соединения, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металлов. С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода (Н⁺).

Название кислот производят от названия элементов, которые их образовали. В случае бескислородных кислот к названию элемента добавляют слово "водородная". HCl – хлороводородная, H₂S – сероводородная, HCN - циановодородная. Если элемент образует две кислородсодержащие кислоты (H₂SO₄ и Н₂SO₃), то их названия отличаются окончанием: (н)ая и – (н)истая. Первое соответствует кислотам, в которых элемент образовавший кислоту, находится в высшей степени окисления, второе, соответствует кислотам, в которых элемент находится в промежуточной степени окисления (HN⁺⁵O₃ – азотная, HN⁺³O₂ – азотистая). Количество атомов водорода, которые способны замещаться на атомы металла определяет основность кислоты (HCl - одноосновная, H₂SO₄ - двухосновная, H₃PO₄ - трехосновная).

В зависимости от числа молекул воды приходящихся на один моль кислотного оксида к названию кислоты прибавляется приставка орто-, или мета-. При максимальном количестве воды добавляется приставка орто-, а при минимальном количестве воды приставка мета-. Кислота H₃PO₄ в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида P₂O₅ приходится три молекулы воды, называются ортофосфорной, а кислота HPO₃ - метафосфорной.

HJ - иодоводородная; НВг - бромоводородная; H₃BО₃ - ортоборная; НВО₃ - метаборная; Н₂СО₃ - угольная; НNO₃ - азотная; HNO₂ - азотистая; Н₃РО₄ - ортофосфорная; НРО₃ - метафосфорная; Н₃РО₃ - фосфористая; НМпО₄ - марганцовая; Н₂СrO₄ - хромовая; HOCI - хлорноватистая; НСlO₂ - хлористая; HС1О₃- хлорноватая; НClO₄ - хлорная; CH₃COOH - уксусная; H₂SiO₃ - кремниевая.

 

 

Таблица 1.2

Химический характер оксидов и соответствующих им оснований и кислот

 

Сте-пень окисле- ния элемен- та	Фор-мула оксида	Форма основания, кислоты	Химический характер оксида
Основной	Амфотерный	Кислотный
+1	Э2О	Э(ОН)	Li, Na, K, Rb Cs, Fr, Tl, Hg	-	Cl, Br
+2	ЭО	Э(ОН)2	Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, V, Cr, Mn, Re, Fe, Co, Ni	Be, Zn, Cu, Ge, Sn, Pb, Pt, Pd	-
+3	Э2О3	Э(ОН)3, ЭО(ОН)	Y, La, Ac, Tl, Ce, Bi, V, Mn, Re	Au, Al, Ga, In Sc, Sb, Cr, Fe, Ni, Co	B, N, P, As
+4	ЭО2	Э(ОН)4, ЭО(ОН)2	-	Ce, Ge, Sn, Pb, Ti, Zr, Hf, V, Mn, Re, Pt	C, Si, S, Se, Te
+5	Э2О5	Э(ОН)5, ЭО(ОН)3, ЭО2(ОН)	-	Nb, Ta	N, P, V, As, Sb
+6	ЭО3	ЭО2(ОН)2	-	-	S, Se, Te, Cr, Mo, W, Re
+7	Э2О7	ЭО3(ОН)	-	-	Сl, I, Mn, Re
+8	ЭО4	ЭО3(ОН)2	-	-	Os, Ru, Xe

 

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами полного или частичного замещения ионов водорода кислоты ионами металла или гидроксид ионов основания кислотными остатками. Одним из способов получения солей является взаимодействие кислот и оснований.

 

 

Таблица 1.3

Названия важнейших кислот и их солей.

 

Кислота (название)	Формула	Название соответствующих средних солей
Фтороводород (плавиковая кислота) Хлороводород (соляная кислота) Бромоводород Иодоводород Сероводород Циановодород (синильная кислота) Марганцовая Хромовая Серная Азотная Ортофосфорная Метафосфорная Ортомышьяковая Метакремниевая Угольная Ортоборная Метаборная Ортоалюминиевая Метаалюминиевая Сернистая Азотистая Фофористая Хлорная Хлорноватая Хлористая Хлорноватистая	HF HCl HBr HI H2S HCN HMnO4 H2CrO4 H2SO4 HNO3 H3PO4 HPO3 H3AsO4 H2SiO3 H2CO3 H3BO3 HBO3 H3AlO3 HAlO2 H2SO3 HNO2 H3PO3 HClO4 HClO3 HClO2 HClO	Фториды Хлориды Бромиды Иодиды Сульфиды Цианиды Перманганаты Хроматы Сульфаты Нитраты Ортофосфаты Метафосфаты Ортоарсенаты Метасиликаты Карбонаты Ортобораты Метабораты Ортоалюминаты Метаалюминаты Сульфиты Нитриты Фосфиты Перхлораты Хлораты Хлориты Гипохлориты

 

Название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка. Латинское название кислоты и кислотного остатка происходит обычно от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание - ид, а кислотосодержащий кислоты - ат в случае высшей степени окисления кислотообразующего элемента и в случае более низкой его степени окисления - ит. Так, соли хлороводородной кислоты называются хлориды, сероводородной - сульфиды, серной - сульфаты и сернистой - сульфиты.

Для солей образованных металлами с переменной степенью окисления, степень окисления металла указывают в скобках, как в оксидах или в основаниях: так FeSO₄ - сульфат железа (II), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III). Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается греческими числительными (ди-, три- и т.д.). Так, Na₂HPO₄ называется гидроортофосфатом натрия, а NaH₂PO₄ - дигидроортофосфатом натрия. Аналогично основная соль характеризуется приставкой - гидроксо, указывающей на наличие незамещенных гидроксильных групп. Например, AlOHCl₂ хлорид гидроксоалюминия, а Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксоалюминия.

При написании формул химических соединений следует учитывать, что:

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.
Например; Н₂°; N₂°, О₂°, Na°, Cu°, Fe°, Hg°, S⁰, P°, B° и др.

2. Атомы кислорода в соединениях проявляют степень окисления (-2).

Например: Са⁺²О^-2,S⁺⁴O₂^-2 и т.д.

Исключения: фторид кислорода О⁺² F₂^-1 - степень окисления кислорода (+2), пероксиды - степень окисления кислорода (-1), Н₂⁺¹ О₂^-1.

3. Для атома водорода степень окисления равна (+ 1).

Например: H₂⁺¹S^-2, N^-3H₃⁺¹, Н₂⁺¹О^-2 и т.д.

Исключения: гидриды металлов типа Ca⁺²H₂^-1; Na⁺¹H^-1, в которых степень окисления водорода (-1).

4. Элементы, имеющие постоянную степень окисления в большинстве соединений приведены в таб. 1.4

 

Таблица 1.4

Элементы, имеющие постоянную степень окисления.

I	II	III	IV	V	VI	VII
H+
Li+1	Be+2	B+3			O-2	F-
Na+1	Mg+2	Al+3
K+1	Ca+2 Zn+2	Sc+3
Rb+1 Ag+1	Sr+2 Cd+2
Cs+1	Ba+2
Fr+1	Ra+2

 

5. Алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом стехиометрических индексов равна нулю. Например, можно определить степень окисления азота в молекуле НNO₃, зная степени окисления кислорода (-2) и водорода (+1): H⁺¹N^хО₃^-2

(+1) + х +(-2)·3 = 0; х = +5

или степень окисления хрома в молекуле К₂⁺¹Cr₂^хО₇^-2:

(+1) · 2 + х · 2 + (-2)·7 = 0 х = +6

6. Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь различные степени окисления, например:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2; H₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2; Mn⁺⁴O₂^-2.