Примеры решения задач.

1. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента азота равна 7 г/моль: а) NO; б) NO₂; в) N₂O₃.

Решение:

Молярная масса эквивалента азота равна , где - валентность (степень окисления) азота в указанных оксидах.

а) , = 14 (г/моль), г/моль;

б) , г/моль;

в) , г/моль

Ответ: NO.

 

2. Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида хрома (III): а) 51,99 г/моль; б) 34,66 г/моль; в) 25,33 г/моль.

Решение:

Молярная масса эквивалента оксида хрома (III) равна сумме молярных масс эквивалентов химических элементов хрома и кислорода (в оксиде).

а) = = 17,33 г/моль,

б) = = 8 г/моль,

в) + = 17,33 + 8 = 25,33 г/моль

 

Ответ: 25,33 г/моль.

 

3. Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида алюминия в реакции Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O: а) 78 г/моль; б) 39 г/моль; в) 26 г/моль.

Решение:

В приведенной химической реакции степень окисления алюминия не изменяется. = , где - число гидроксогрупп (две), замещенных в реакции на кислотный остаток (Cl^-),

= г/моль.

Ответ: 39 г/моль.

 

4. Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции H₃РО₄ + КОН = KH₂PO₄ + H₂O: а) 98 г/моль; б) 49 г/моль; в) 32,66 г/моль.

Решение:

Приведенная химическая реакция относится к реакциям обмена.

, где - число ионов водорода, замещенных в данной реакции на металл. =1; 98 г/моль

Ответ: а) 98 г/моль.

 

5. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90% масс. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

 

Дано: 68,90% масс. = 3   Мэк(Э) -? Э -?

Решение: а) используя закон эквивалентов, определяем молярную массу эквивалента химического элемента: по закону эквивалентов , = 8 г/моль (см. пример 2) , - массы атомов химического элемента и кислорода в 100 г оксида. = 68,9 г. = 100 – 68,9 = 31,1 (г), г/моль б) для того, чтобы назвать элемент, следует определить его относительную атомную массу , численное значение которой равно численному значению его молярной массы: = (г/моль) Относительная атомная масса элемента равна 10,83, что соответствует бора.

Ответ: М_эк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В (бор).

 

6. На восстановление 7,2 г оксида металла потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л   Мэк(Окс.) -? Мэк(Ме) -?

Решение: а) используя закон эквивалентов, определим молярную массу оксида: , Мэк(Окс) = = = 36 г/моль

= 11,2 л/моль

б) используя определение молярной массы эквивалента сложного вещества как суммы молярных масс эквивалентов атомов, определим молярную массу эквивалента металла:

М_эк(Окс) = М_эк(Ме) + М_эк(О); М_эк(Ме) = М_эк(Окс) - М_эк(О) = 36-8 = 28 г/моль

Ответ: М_эк(Окс) = 36 г/моль; М_эк(Ме) = 28 г/моль

 

7. Хлорид некоторого металла массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO₃ При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Дано: = 0,493 г = 0,86 г   -?

Решение:   а) поскольку весь хлор из хлорида металла в результате реакции с избытком раствора AgNO3 переведен в AgCl, определим массу хлора и массу металла в 0,493 г исходного хлорида неизвестного металла:   = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль   143,5 г AgCl - 35,5 г Cl 0,86 г AgCl - = = г   г   б) используя закон эквивалентов, рассчитаем молярную массу эквивалента металла в исходном хлориде: ,   г/моль   Ответ: = 46,7 г/моль.