Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Примеры решения задач. 1.Указать правильное выражение константы равновесия следующей реакции: S(k) + O2<=> SO2(г).





1.Указать правильное выражение константы равновесия следующей реакции: S(k) + O2 <=> SO2(г).

а) ; б) ; в) ; г)

Решение:

Кр есть отношение произведения равновесных парциальных давлений газообразных продуктов реакции к произведению равновесных парциальных давлений исходных газообразных веществ, взятых в степенях, которые соответствуют коэффициентам в уравнении реакции. Тогда, для рассматриваемой реакции

Ответ:в)

 

2. Определить, как изменится скорость прямой реакции А(г) + 2В(г) = 2С(г).

если увеличить давление в системе в 2 раза.

а) не изменится;
б) увеличится в 4 раза;
в) уменьшится в 4 раза;
г) увеличится в 8 раз.

Решение:

а) определим зависимость между изменением парциального давления газообразного участника прямой реакции, изменением его концентрации и увеличением общего давления в системе при условиях, что масса вещества в системе и температура системы не изменялись, т.е. . Из уравнения Клапейрона-Менделеева следует:

·

·

· увеличение общего давления в 2 раза равносильно увеличению парциального давления каждого компонента также в два раза:

·

 

,

 

 

б) применив закон действующих масс, определим изменение скорости реакции при изменении парциального давления каждого компонента в два раза:

 

 

Ответ: б) увеличится в 8 раз.

 

3. На основании принципа Ле Шателье определить направление смещения равновесия в следующей реакции: 2SO2(г) + O2(г) <=> 2SO3(г), ΔrH0(298K) = -284,2 кДж при: а) понижении температуры и б) повышении давления.

1а) ← б) →

2а) → б) ←

3а) ← б) не сместится

4а) → б) →

Решение: а) Константа равновесия реакции

Смещение равновесия реакции зависит от знака ΔrH0(298K). Т.к. ΔrH0(298K)<0, т.е. реакция экзотермическая, то при понижении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции (→), идущей с выделением теплоты т.е. вправо.

б) В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону той (прямой или обратной) реакции, которая сопровождается уменьшением суммарного числа моль газообразных веществ.

Следовательно, при повышении давления равновесие системы смещается вправо (→).

Ответ: 4а) → б) →.

 

4. Указать во сколько раз изменится скорость реакции, энергия активации, которой равна 60 кДж/моль: а) при повышении температуры от 320 до 360 К? б) если она протекает при 298 К в присутствии катализатора ( = 48 кДж/моль)?

Дано: Еак = 60 кДж/моль а) Т1 = 320К, Т2 = 360К б) Т = 298К, = 48кДж/моль а) -? а) -?

Решение: а) Из уравнения Аррениуса получаем: = = = 1,09 где 103 – коэффициент пересчета кДж в Дж, тогда =101,09 = 12,3раза

б) Зависимость скорости реакции от наличия катализатора выражается уравнением:

= 2,11

откуда = 102,11 ~ 129

Ответ:

а) при повышении температуры от 320 до 360 К скорость реакции возрастает в 12,3 раза;

б) в присутствии катализатора скорость реакции возрастает в 129 раз.

 

5.Используя справочные данные по ΔfH0(298K) и S0(298K) веществ, определить температуру при которой константа равновесия реакции CO2(г) + C(k) <=>2CO(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

  Решение: CO2(г) + C(k) <=> 2CO(г) Значения ΔfH0(298K) и S0(298K) веществ берем из табл.

CO2(г) + С(к) <=> 2CO(г)

ΔfH0(298K), кДж/моль -393,5 0 2(-110,5)

S0(298K), Дж/моль, К 213,7 5,7 2(197,5)

-2,3RTlgKp = ΔrH0(298K) – TΔrS0(298K)

Если Кр = 1, то lgKp = 0, тогда ΔrH0(298K) - TΔrS0(298K) = 0, а

 

T =

 

где 103 – коэффициент пересчета кДж в Дж

ΔrH0(298K) = 2ΔfH0(298K, CO(г)) – [ΔfH0(298K, CO2(г)) + ΔfH0(298K, Cк)]

ΔrH0(298K) = 2·(-110,5) – [(-393,5) + 0] = 172,47 кДж.

ΔrS0(298K) = 2 S0(298K, CO(г)) – [S0(298K, CO2(г)) + S0(298K, C(k))] = 2·197,5 – (213,7 + 5,74) = 175,6 Дж/К

Т = =982K

Ответ: Кр = 1 при 982 К.

 

6.Вычислить константу равновесия для реакции: 4NH3(г) +3O2(г)<=>2N2(г) + 6H2O(г),

если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 6,0 и 5,0 моль/л и равновесная концентрация N2(г) равна 1,8 моль/л.

  Решение: Расчет количеств, прореагировавших и образовавшихся веществ, производится по уравнению реакции.

а) Определим по уравнению реакции количества вещества всех компонентов, прореагировавших или образовавшихся в ходе реакции. Обозначим а – количество вещества аммиака, вступившего в реакцию.

a х y z моль

4NH3(г) +3O2(г)<=>2N2(г) + 6H2O(г),

4 моль NH3 - 3 моль O2 4 моль NH3 - 2 моль N2 4 моль NH3 - 6 моль H2O

а моль NH3 - х моль O2 а моль NH3 - 1,8 моль N2 а моль NH3 - z моль H2O

х = а = z =

х = z =

б) определим равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции. Примем объем системы равным 1 л. Тогда значения концентраций численно будут равны количествам вещества в равновесной смеси.

  NH3 O2 N2 H2O
Исходная концентрация веществ, моль/л, 6,0 5,0    
Прореагировало исходных веществ и образовалось продуктов реакции, моль/л 3,6 2,7 1,8 5,4
Равновесные концентрации веществ, моль/л 6,0 – 3,6 = 2,4 5,0 – 2,7= 2,3 1,8 5,4

 

Константа равновесия =

Ответ: KC = 198,95

 

 







Дата добавления: 2015-09-19; просмотров: 3033. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...


Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

В эволюции растений и животных. Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений. Оборудование: гербарные растения, чучела хордовых (рыб, земноводных, птиц, пресмыкающихся, млекопитающих), коллекции насекомых, влажные препараты паразитических червей, мох, хвощ, папоротник...

Типовые примеры и методы их решения. Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно. Какова должна быть годовая номинальная процентная ставка...

Выработка навыка зеркального письма (динамический стереотип) Цель работы: Проследить особенности образования любого навыка (динамического стереотипа) на примере выработки навыка зеркального письма...

Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении вос­становителей броматом калия в кислой среде...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия