ТЕМА 2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.
Любое вещество состоит из реально существующих частиц – структурных единиц. Это атомы, молекулы, ионы, радикалы (O, H2SO4, H+, OH-). Атомы в определенных количественных соотношениях входят в состав молекул, ионов. Валентность атомов химических элементов, степень окисления атомов и ионов (электровалентность) –характеристики структурных единиц, определяющие их способность соединяться с определенным количеством других структурных единиц или замещать их при химических реакциях. Химические соединения вступают в реакции в эквивалентных количествах. Эквивалент – это реальные или условные частицы вещества, которые в кислотно-основных реакциях равноценны одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному отданному или принятому электрону. Для практических расчетов в химии используются величины «количество вещества и количество вещества эквивалента».
|
- масса вещества, г
- количество вещества, моль
- молярная масса вещества, г/моль
- количество вещества эквивалента, моль
- молярная масса эквивалента вещества, г/моль
- число эквивалентности, равное:
, моль (2.1)
, моль (2.2)
, г/моль (2.3)
