Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Примеры решения задач. При составлении ионно-молекулярных уравнений гидролиза необходимо:




При составлении ионно-молекулярных уравнений гидролиза необходимо:

а) записать уравнение диссоциации соли;

б) определить природу катиона и аниона (найти катион слабого основания или анион слабой кислоты );

в) записать ионно-молекулярное уравнение реакции, учитывая, что вода - слабый электролит, и, что сумма зарядов должна быть одинаковой в обеих частях уравнения.

Пример 11.1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные и уравнения гидролиза солей: а) CH3COOK; б) K2S; в) CuSO4.

Решение. а) Ацетат калия - соль слабой кислоты CH3COOН и сильного основания КОН. При растворении в воде ацетат калия диссоциирует на ионы: CH3COOK = CH3COO- + K+. Катионы К+ не могут связывать анионы OH-, так как KOH – сильный электролит. Ионы CH3COO, связываясь с катионами H+ воды, образуют слабую кислоту CH3COOH. Гидролиз идет по аниону слабой кислоты.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CH3COO + H2O ↔ CH3COOH + OH;

полное ионно-молекулярное уравнение:

CH3COO + К+ + H2O ↔ CH3COOH + К+ + ОН;

молекулярное уравнение: CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH.

В растворе появляется избыток ионов OH, поэтому раствор имеет щелочную реакцию (pH >7).

б) Сульфид натрия – соль двухосновной слабой кислоты H2S и сильного основания NaOH, диссоциирует на ионы: Na2S = Na++ S2-. Анионы слабой кислоты S2- связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS-. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: S2- + H2O ↔ HS+ OH;

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ↔ Na+ + HS + Na++ OH;

молекулярное уравнение: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH.

Появление избыточного количества ионов OH обусловит щелочную реакцию среды (pH >7).

в) Сульфат меди – соль слабого двухкислотного основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, диссоциирует на ионы: CuSO4 = Cu2=+ SO42-. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания по первой ступени с образованием катионов основной соли CuOH+.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ↔ 2CuOH+ + SO42- + 2H= + SO42-;

молекулярное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4.

В растворе накопились катионы водорода, которые создадут кислую реакцию среды (pH <7).

Пример11.2.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl3 и Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль AlCl3 гидролизуется по катиону: Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+, Na2S – по аниону: S2- + H2O ↔ HS + OH.

Образующиеся ионы H+ и OH связываются в молекулы слабого электролита H2O, сдвигая гидролитическое равновесие вправо. Гидролиз идет до конца, с образованием Al(OH)3 и H2S. Ионно-молекулярные и молекулярное уравнение имеют вид:

Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

2AlCl3+ + 6Cl- + 6Na+ +3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6Na+ + 6Cl-

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

Таким образом, продуктами гидролиза являются Al(OH)3 и H2S.

 

Задачи

201. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: КCN, KNO3, CuCl2, ZnSO4? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения, укажите реакцию среды.

202. К раствору Cr2(SO4)3 добавили раствор K2S. Объясните причину образования осадка. Составьте соответствующие ионно-молекулярные и молекулярное уравнения.

203. Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

204. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl3 и Na2CO3; б) CuSO4 и K2CO3.

205. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:

а) Al3+ +H2O ↔ AlOH2+ + H+; б) S2- + H2O ↔ HS + OH;

в) CN + H2O ↔ HCN +OH.

206. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:

а) Fe3+ + 2H2O ↔ Fe(OH)2+ + 2H+; б) CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH;

в) NH4++ H2O ↔ NH4OH + H+.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, укажите реакцию среды: K2SO3, Cr(NO3)3, NaNO2, NiSO4.

208. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: K2S, (NH4)2SO4, Na2CO3, Li2SO4? Ответ обоснуйте ионно-молекулярными уравнениями соответствующих реакций гидролиза солей.

209. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, укажите реакцию среды: KJ, Cu(NO3)2, K2SiO3, ZnSO4.

210. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону BaS, Mn(NO3)2, AlCl3, Cr2S3? Укажите pH среды для водных растворов солей. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

211. Какие из солей NaI, CrCI3, NH4NO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.

212. Какие процессы будут происходить при смешивании растворов хлорида железа (III) и сульфида натрия? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций.

213. Какие из веществ: Na2CO3, Li2SO3, CuCI2, MgSO4, BaS создадут избыток гидроксид-ионов в растворе своей соли? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

214. При сливании растворов солей CrCI3 и Na2CO3 образуется осадок Cr(OH)3. Объясните причину и напишите соответствующие ионно-молекулярные уравнения.

215. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном виде: ацетата лития, хлорида алюминия, цианида аммония, сульфида бария.

216. Объясните, почему водные растворы NaNO2, Li2CO3, Na3PO4 имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионно-молекулярном виде.

217. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCI; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната калия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих солей.

218. При смешивании растворов Fe2(SO4)3 и K2S каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Напишите соответствующие ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза солей.

219. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза cолей: NH4CH3COO, Ca(NO2)2, Na3PO4 , MnCI2.

220. Почему при добавлении горячей воды к водному раствору хлорида железа(III) выпадает осадок? Подтвердите это уравнениями реакций в ионно-молекулярном виде.

 







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 1327. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия