Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Примеры решения задач. Пример 13.1.Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, KNO2, KNO3, определите, какое из них может быть только восстановителем




Пример 13.1.Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, KNO2, KNO3, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем и какое из них может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?

Решение. Возможные степени окисления азота: –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. В указанных соединениях с.о. азота равны: –3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (высшая). Следовательно, N-3H3 – только восстановитель, KN+3O2 – и окислитель и восстановитель, KN+5O3 – только окислитель.

Пример 13.2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) HBr и H2S; б) MnO2 и HCl; в) MnO2 и NaBiO3?

Решение.а) Степень окисления в HBr с.о. (Br) = –1 (низшая); в H2S с.о. (S) = –2 (низшая). Так как бром и сера находятся в низшей степени окисления, то могут проявлять только восстановительные свойства, и реакция между ними невозможна; б) в MnO2 с.о. (Mn) = +4 (промежуточная); в HCl с.о. (Cl) = –1 (низшая). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем MnO2 является окислителем; в) в MnO2 с.о. (Mn) = +4 (промежуточная); в NaBiO3 с.о. (Bi) = +5 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. MnO2 в этом случае будет восстановителем.

Пример 13.3.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

KMnO4+ KNO2+H2SO4 ® MnSO4+ KNO3 +K2SO4+H2O.

Определите окислитель и восстановитель. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты.

Решение. Определяем степени окисления тех элементов, которые ее изменяют: KMn+7O4+ KN+3O2+H2SO4 ® Mn+2SO4+ KN+5O3 +K2SO4+H2O.

Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель:

восстановитель N+3 – 2ē → N+5 5 окисление

окислитель Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 восстановление.

Уравниваем реакцию методом электронного баланса, суть которого заключается в том, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Находим общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов. В приведенной реакции оно равно 10. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свои степени окисления, находим подбором.

Уравнение реакции будет иметь вид

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O.

Пример 13.4.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, идущих по схемам:

а) Mg + HNO3 (разб.) ® Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;

б) KClO3 ® KCl + O2; в) К2MnO4 + H2О ® КMnO4 + MnO2 + КOН.

В каждой реакции определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, укажите тип каждой реакции.

Решение. Составляем уравнения реакций:

а) 4Mgo + 10HN+5O3 = 4Mg+2 (NO3)2 +N -3H4NO3 +3H2O

восстановитель Mg0 – 2ē → Mg+2 4 окисление

окислитель N+5 + 8ē → N–3 1 восстановление;

б) 2KCl+5O3–2 = 2KCl–1 + 3O2o

восстановитель 2O–2 – 4ē → O20 3 окисление

окислитель Cl+5 + 6ē → Cl–1 2 восстановление;

в) 3K2Mn+6O4 + 2H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4КОН

восстановитель Mn+6 –1ē →Mn+7 2 окисление

окислитель Mn+6 + 2ē → Mn+4 1 восстановление.

Как видно из представленных уравнений, в реакции (а) окислитель и восстановитель – разные элементы в молекулах двух разных веществ, значит, данная реакция относится к типу межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций. В реакции (б) окислитель (хлор) и восстановитель (кислород) содержатся в одной молекуле, следовательно, реакция внутримолекулярная. В реакции (в) роль окислителя и восстановителя выполняет марганец, значит, то реакция диспропорционирования.

 

Задачи

241. Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем, и восстановителем. Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KI + KIO3+ H2SO4 ® I2+ K2SO4 + H2O.

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

242.Реакции выражаются схемами:

Zn + HNO3 (разб) ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O;

SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.

243. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:

P–3 ® P+5; N+3 ® N–3; Cl® ClO3; SO42– ® S–2.

Реакция выражается схемой:

KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

244. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

245. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:

CrCl3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.

246. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях: As+3 ® As+5; CrO42– ® CrO2 ; MnO4 ® MnO42–; Si+4 ® Si0.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме:

H2S + H2SO3 ® S + H2O.

247.Реакции выражаются схемами:

KNO2 + KI + H2 SO4 ® KNO3 + I2+ K2SO4 + H2 O; NaNO3 ® NaNO 2 + O2.

Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

248. См. условие задания 127.

KBr + KBrO3+ H2SO4 ® Br2 + K2 SO4 + H2O;

NH4NO3 ® N2O + H2O.

249. См. условие задания 127.

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2 O;

NaBrO ® NaBrO3 + NaBr.

250. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 является только окислителем, только восстановителем и какое из них может иметь функцию и окислителя, и восстановителя. Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: HNO3+ Bi ® NO + Bi(NO3)3 + H2O.

251.См. условие задания 127.

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

AgNO3 ® Ag + NO2 + O2.

252.Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

253. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:

BrO4 ® Br2; Bi ® BiO3; VO3®V; Si –4 ® Si +4.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Al + KMnO4 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

254. См. условие задания 127.

Na2SO3 + Na2S + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O

KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

255. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Ответ обоснуйте.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

256. См. условие задания 127.

(NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

257. См. условие задания 127.

Ba(OH)2 + I2 ® Ba(IO3)2 + BaI2 + H2 O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

258. См. условие задания 127.

MnSO4 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Ni(NO3)2 ® NiO + NO2 + O2

259. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

HNO2 ® HNO3 + NO + H2O

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.

260. См. условие задания 139.

Si + O2 + NaOH ® Na2SiO3 + H2O; NH4NO2 ® N2 + H2O







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 2106. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия