Упражнения для самостоятельной работы

269. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) сульфида натрия; б) хлорида магния; в) бромида алюминия.

270. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) нитрата серебра; б) сульфата меди (II).

271. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) сульфита лития; б) нитрита калия; в) карбоната натрия.

272. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) нитрата хрома (III); б) сульфата никеля.

273. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) азотной кислоты; б) соляной кислоты.

274. Составьте уравнения и опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов: а) гидроксида калия; б) гидроксида кальция.

275. Какие вещества и в каком количестве образуются при пропускании тока силой 6А в течение 1ч через раствор гидроксида лития?

276. Какие вещества и в каком количестве образуются при пропускании тока силой 7А в течение 15 мин через раствор хлорида меди (II)?

277. Вычислить объём водорода, выделенного при пропускании тока силой 5А в течение часа через раствор фосфорной кислоты.

278. Вычислить объёмы газов, выделившихся при пропускании тока силой 3А в течение получаса через раствор нитрата свинца.

279. Вычислить время, необходимое для выделения 0,01 кг железа из раствора сульфата железа (II) током 10А.

280. Раствор NiCl₂, содержащий 0,1297 кг соли, подвергался электролизу током в 5А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля осталось в растворе, и какой объем хлора выделился?

 

Приложение

Таблица 1

Названия кислот и солей

Кислота	Кислотный остаток	Название соли
Формула	Название	Формула (валентность указана черточками)	Валентность кислотного остатка
HI	Иодоводородная	― I	I	Иодид
HClO4	Хлорная	― ClO4	I	Перхлорат
HBr	Бромоводородная	― Br	I	Бромид
HCl	Хлороводородная (соляная)	― Cl	I	Хлорид
H2SO4	Серная	= SO4 ― HSO4	II I	Сульфат Гидросульфат
HMnO4	Марганцовая	― MnO4	I	Перманганат
HNO3	Азотная	― NO3	I	Нитрат
HClO3	Хлорноватая	― ClO3	I	Хлорат
CCl3COOH	Трихлоруксусная	CCl3COO ―	I	Трихлорацетат
H2CrO4	Хромовая	= CrO4	II	Хромат
H2MnO4	Марганцовистая	= MnO4	II	Манганат
H2C2O4	Этандиовая (щавелевая)	= C2O4 ― HC2O4	II I	Оксалат Гидрооксалат
CHCl2COOH	Дихлоруксусная	CHCl2COO―	I	Дихлорацетат
H2Cr2O7	Двухромовая (дихромовая)	= Cr2O7	II	Дихромат
H2SO3	Сернистая	= SO3 ― HSO3	II I	Сульфит Гидросульфит
HClO2	Хлористая	― ClO2	I	Хлорит
H3PO4	Ортофосфорная (фосфорная)	≡ PO4 = HPO4 ― H2PO4	III II I	Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат
CH2ClCOOH	Хлоруксусная	CH2ClCOO―	I	Хлорацетат
HF	Фторофодородная (плавиковая)	― F	I	Фторид
HNO2	Азотистая	― NO2	I	Нитрит
HCOOH	Метановая (муравьиная)	HCOO―	I	Формиат
C6H5COOH	Бензойная	C6H5COO―	I	Бензоат
CH3COOH	Этановая (уксусная)	CH3COO―	I	Ацетат
H2CO3	Угольная	= CO3 ― HCO3	II I	Карбонат Гидрокарбонат
H2S	Сероводородная	= S ― HS	II I	Сульфид Гидросульфид
HClO	Хлорноватистая	― ClO	I	Гипохлорит
HCN	Циановодородная (синильная)	― CN	I	Цианид
H2SiO3	Ортокремниевая	= SiO3	II	Силикат
C6H5OH	Фенол (карболовая)	C6H5O―	I	Фенолят
HAlO2	Метаалюминиевая	― AlO2	I	Метаалюминат
H2ZnO2	Цинковая	= ZnO2	II	Цинкат

Таблица 2

 

Стандартные энтальпии образования Δ f H0298 (кДж/моль) и энтропии

S0298 (Дж/моль∙К) некоторых веществ

Вещество	Состояние	Δ f H0298	S0298	Вещество	Состояние	Δ f H0298	S0298
Ag+ [Ag(NH3)2]+ AgCl Al Al4C3 AlCl3 AlF3 AlN Al2O3 AlP AlSb As2O5 B BN B2O3 B2O3 BaO BaCO3 BeO C C CuI CuO Cu2O Cu2S CrO3 Cr2O3 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS FeSO4 Ga GaAs Ga2O3 GaP GeO GeO2 H2 H2O H2O H2O2 NH4Cl NO NO2 N2O4 HNO3 NaCl Na2CO3 NaF NaOH Nb2O5 NiS O2	Ион Ион К К К К К К К К К К К К Стекло К К К К Графит Алмаз К К К К К К К К К К К К К К К К К К К Г Г Ж Ж К Г Г Г Ж К К К К К К Г	105,4 111,3 -126,8 -195,4 -695,4 -1489 -318 -1670 -167 -96,2 -929 -256 -1259 -1276 -548 -1210 -599 1,88 -67 -155,2 -167,4 -82 -590 -1141 -266,5 -822 -1117 -738 -95 -926 -75,3 -1088 -105 -255 -552 -241,0 -285,8 -187,9 -315,5 90,4 33,8 9,7 -173,2 -411 -1134 -569 -428 -1900 -79,4	72,8 246,4 96,2 28,5 130,9 111,3 66,1 20,1 - - - 5,85 14,6 77,8 14,2 5,9 2,4 43,5 93,7 119,2 - - 27,2 58,6 87,4 151,5 95,4 60,2 - - - - - - 130,5 188,7 70,3 109,6 94,6 210,5 - 72,8 57,7 -	CH4 C2H2 C2H4 C2H6 CO CO2 CH3OH Ca CaC2 CaCO3 CaF2 CaO Ca(OH)2 CaSO4 Cl- Cl2 HCl Cu CuCO3 CuCl CuCl2 I2 I2 HI In2O3 KCl KClO3 KF Li Li2O Mg MgCl2 MgCO3 Mg3N2 MgO Mg(OH)2 MoO3 MoS2 N2 NH3 H2S SO2 SO3 H2SO4 SiO2 SiO2 Se2O3 Sn SnO SnO2 Ta2O5 TiO2 TlCl Tl2O3 V2O5 WC	Г Г Г Г Г Г Ж К К К К К К К Ион Г Г К К К К Г К Г К К К К К К К К К К К К К К Г Г Г Г Г Ж К, кварц К, стишовит К К,бел. К К К К К К К К	-74,9 226,8 52,3 -84,5 -110,7 -395,4 -238,5 -59 -1207 -1215 -636 -987 -1433 -166,9 -92,3 -595 -134 -172,4 62,4 6,35 -436 -391,2 -567 -594 -641 -1113 -461,5 -602 -925 -745 -248,1 -46,2 -20,9 -296,8 -395,2 -812 -911 -862 -1908 -286,2 -582 -2046 -941 -205 -389 -1556 -40,6	186,2 200,8 219,2 229,3 197,9 213,8 - 41,8 70,3 92,9 - 39,7 72,8 106,7 56,5 186,6 33,3 - 260,7 116,3 206,5 - - - - 29,1 - 32,6 89,5 - 87,9 26,8 63,2 - - 191,6 192,5 247,7 256,1 156,9 41,8 27,8 - 56,5 48,5 - - - - - -
O3 PCl3 PCl5 PH3 P2O5 Pb PbO PbO2 S	Г К К Г К К К, красн. К К, ромбич.	142,7 -306,3 -399,1 -17,2 -1548 -219,2 -276	238,9 - 166,5 210,9 64,9 67,8 - 31,8	WO3 Zn ZnO ZnS ZnSe ZnTe ZrO2	К К К К К К К	-841 -348 -203 -129,7 121,3 -1100	- 43,5 65,3 93,3 79,1 -
Вещество	Состояние	Δ f H0298	S0298	Вещество	Состояние	Δ f H0298	S0298

 

 

Таблица 3