| Растворитель
| К
| Е
|
| Вода
| 1,86
| 0,52
|
| Бензол
| 5,10
| 2,57
|
| Этиловый эфир
| 2,12
| —
|
| Фенол
| 7,3
| 3,60
|
| Ацетон
| —
| 1,80
|
| Уксусная кислота
| 3,9
| 3,1
|
| ССl4
| 2,98
| 5,3
|
Методы криоскопии и эбуллиоскопии позволяют определить молекулярную массу не диссоциирующих при растворении веществ (обычно органических) по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов известной концентрации.
Закон Рауля и следствие в полной мере приложимы для описания свойств идеальных растворов. Очевидно, что понятие идеального раствора не определяется его концентрацией, достаточно лишь отсутствие взаимодействия компонентов. Однако на практике встречаются очень мало систем, которые в широком интервале концентраций удовлетворяют условию идеальности. В то же время существует категория растворов, для которых законы идеальных растворов могут быть использованы с достаточной точностью. Это так называемые разбавленные растворы, в которых концентрация растворенного вещества мала, вследствие чего можно пренебречь взаимодействием растворенных частиц. Термодинамика не устанавливает количественного критерия разбавленного раствора. Единственным критерием является применимость в данном интервале концентраций законов идеальных растворов.
Все приведенные закономерности относятся к бесконечно разбавленным идеальным растворам. Применение их к реальным растворам ограничено тем в большей степени, чем выше концентрация раствора.
