Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Гидролиз солей. Реакции обменного разложения между водой и соответствующими соединениями называются гидролизом.Он является частным случаем сольволиза- обменного разложения





 

Реакции обменного разложения между водой и соответствующими соединениями называются гидролизом. Он является частным случаем сольволиза - обменного разложения

растворенного вещества и растворителя. Наиболее типичным случаем является гидролиз солей в водных растворах. Гидролиз солей, распадающихся в растворе на ионы, зависит от природы катионов и анионов. Чем сильнее поляризующее действие ионов, тем в большей степени протекает гидролиз.

Рассмотрим гидролиз соли, образованной сильным гидроксидом и сильной кислотой Поляризующее действие невелико у катионов щелочных и щелочноземельных металлов (Nа+, К+, Ва2+), то есть катионов образующих сильные гидроксиды - щелочи, и анионов (Сl,- Вr-, I-, N0-3, СlО-4, 2-4), образующих сильные кислоты. Поэтому соли, образованные катионами сильного гидроксида и анионами сильной кислоты, практически не подвергаются гидролизу, рН растворов таких солей 7. Например, гидролиз NаNО3:

Na+ + НОН - реакция практически не идет

N03- + НОН - реакция практически не идет

NaNОз гидролизу практически не подвергается.

Если соль при растворении ионизуется на катионы, образующие сильные основания (Na++,Ва2+) и анионы, образующие слабые кислоты (СО32-, РО4-3, SОз2-, S2-,СN-), то происходит гидролиз по аниону и в результате создается щелочная среда (рН > 7)

CO32- + HOH ↔ HCO3-; + OH-.

Такой тип гидролиза имеет место у солей сильных гидроксидов и слабых кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и при обычных условиях протекает по первой ступени. Например

К2СО3 + НОH ↔ КHСO3 + КОН

СНзСООNа + НОНСН3СООН + NаОН

Если соль при растворении ионизируется на сильно поляризующие катионы (Zп2+, Си2+, Fе3+, Сr3+, Аl3+ и т.п.), образующие слабые гидроксиды и анионы сильных кислот (Сl-, Вr-, I-, NОз-, СlО4-, 42-), то происходит гидролиз по катиону. В результате в растворе создается кислая среда (рН < 7)

Си2+ + НО↔ СиОН+ + Н+.

Этот тип гидролиза имеет место у солей слабых гидроксидов и сильных кислот. Гидролиз многозарядного катиона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией гидроксидов и при обычных условиях протекает по первой ступени (для металлов Ме2+) и по 1,2 ступеням (для Ме3 +). Например

ZпС12 + НОН ↔ Zп(ОН)С1 + НС1

А12(S04)3 + 2НОН ↔ 2А1(ОН)SО4 + Н24

2А1(ОН)SО4 + 2НОH ↔ [А1(ОН)2]24 + Н24

Если соль при растворении ионизируется на катионы, образующие слабые основания и анионы слабых кислот, то происходит гидролиз и по аниону и по катиону. При этом образуются малорастворимые слабые гидроксиды и слабые кислоты

А12(СО3)3 + ЗНОН = 2А1(ОН)3 + ЗСО2.

Гидролиз протекает необратимо и характер среды определяется относительной силой образующихся продуктов.

Если в раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся ионы H+ и ОH-, то в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону усиления гидролиза, в результате гидролиз может протекать полностью, до образования его конечных продуктов. При этом ионы H+ или ОH- можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь или кислоту, но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов Н+ или ОH-. Эти ионы будут нейтрализовывать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате - образование конечных продуктов гидролиза. Например, при смешивании растворов Na2S и CrCl3, в которых соответственно имеется избыток ионов Н+ и ОH-, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению газа Н2S и образованию осадка Сr(ОН)3

ЗNа2S + 2СrС13 + ЗНОН = ЗН2S + 2Сr(ОН)3 + 6NaС1;

3S2- + 2Сr3+ + ЗНОН = ЗН2S + 2Сr(ОН)3.

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза h и константой гидролиза К г,степень гидролиза. Чем слабее кислота (гидроксид), образующая (образующее) соль, тем сильнее соль гидролизуется, К г ее больше. Гидролиз процесс эндотермический, поэтому при повышении температуры константа гидролиза увеличивается.







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 486. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...

Оценка качества Анализ документации. Имеющийся рецепт, паспорт письменного контроля и номер лекарственной формы соответствуют друг другу. Ингредиенты совместимы, расчеты сделаны верно, паспорт письменного контроля выписан верно. Правильность упаковки и оформления....

БИОХИМИЯ ТКАНЕЙ ЗУБА В составе зуба выделяют минерализованные и неминерализованные ткани...

Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови Закон Генри: Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа...

Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...

Шов первичный, первично отсроченный, вторичный (показания) В зависимости от времени и условий наложения выделяют швы: 1) первичные...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия