Энергия превращение
Химический процесс - это два одновременно происходящих явления: 1) передача энергии 2) изменение в упорядоченности расположения частиц относительно друг друга (в изолированной системе. ▼Самопроизвольный процесс может протекать только с выделением тепла; ► Движущие силы и критерии протекания самопроизвольных химических процессов · Стремление частиц (молекул, ионов, атомов) к хаотическому движению. · Стремление системы – к переходу от более упорядоченного состояния к менее упорядоченному. · Состояние системы можно охарактеризовать микросостояниями составляющих ее частиц, т.е. их мгновенными координатами и скоростями различных видов движения в различных направлениях.
Состояние системы характеризуют микросостояниями ее частиц (мгновенными координатами и скоростями в различных направлениях).
W – огромное число, т.к., напр. в 1 моль – 6,02•1023 частиц, поэтому используют lnW Чем больше число микросостояний, тем более вероятна реализация состояния S = k lnW k –постоянная Больцмана k = R/N =1,38×10-23 Дж/К
Акрист ® Ааморф D S > 0
S 0298(O2) = 205 Дж/(моль·К) состава молекул S 0298(O3) = 238,8 Дж/(моль·К)
S
Тпл Ткип Т S – функция состояния системы
● D S (процессов) > 0 – переход из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное - самопроизвольное протекание процесса вероятно (расширение газов, плавление, растворение). ● D S (процессов) < 0 – самопроизвольное протекание маловероятно (сжатие газов, конденсация) ▼Стандартная энтропия – S 0 (Дж/моль×К)-
|
S 0298(O) = 161 Дж/(моль·К) за счет усложнения
S вещества растет с ростом температуры и скачкообразно увеличивается в точках фазовых переходов
