Студопедия — ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Химический эквивалент представляет собой одну из важнейших характеристик химического элемента
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Химический эквивалент представляет собой одну из важнейших характеристик химического элемента






Химический эквивалент представляет собой одну из важнейших характеристик химического элемента. Экспериментально установлено, что различные вещества реагируют друг с другом в определенных количественных соотношениях. Так, содержание водорода в воде составляет 11,11%, кислорода – 88,89 %. Это означает, что они реагируют между собой в массовом соотношении 1: 8, а в молярном соотношении 2: 1. Эти количества равноценны (эквивалентны) по отношению друг к другу.

Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединении водорода с кислородом – воде (Н2О) – на 1 моль атомов приходится, как видно из формулы соединения, моля атомов кислорода. Следовательно, эквивалент кислорода равен моля атомов кислорода. В соединении водорода с азотом NH3 – на 1 моль атомов водорода приходится моля атомов азота, следовательно, эквивалент азота в этом соединении равен моля атомов азота.

При определении эквивалента элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

При расчетах используется эквивалентная масса Мэ – масса одного эквивалента. Она имеет размерность г/экв. В приведенных выше соединениях (Н2О, NH3) эквивалентные массы будут

Мэ (Н) = 1 г/экв, Мэ (О) = 16: 2 = 8 г/экв, Мэ (N) = 14: 3 = 4,67 г/экв.

Поскольку эквивалент измеряется в молях, то часто используется размерность г/моль.

Эквивалентная масса элемента связана с мольной (атомной) массой элемента. Она равна мольной (атомной) массе, деленной на валентность элемента в данном химическом соединении.

Мэ (элемента) = .

Эквивалентная масса может быть переменной величиной, так как зависит от валентности элемента в различных соединениях. Например, эквивалентная масса серы в разных соединениях:

а) сероводороде H2S Мэ (S) = 32: 2 = 16 г/экв;

б) оксиде серы (IV) SO2 Мэ (S) = 32: 4 = 8 г/экв;

в) оксиде серы (VI) SO3 Мэ (S)= 32: 6 = 5,3 г/экв.

Понятие об эквивалентах и эквивалентной массе распространяется и на сложные соединения (оксиды, кислоты, основания, соли). Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого элемента.

Эквивалентная масса сложного вещества может иметь различные значения в зависимости от характера реакции, в которую вступает данное вещество, и от того, какой продукт при этом образуется.

Эквивалентная масса кислоты Мэ (кислоты) равна молярной массе кислоты, деленной на основность кислоты (число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл).

Мэ (кислоты) = .

Например, эквивалентная масса кислоты в реакции

H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O;

Мэ2SO4) = = 98 г/экв,

а в реакции

H2SO4 + Mg = MgSO4

эквивалентная масса той же кислоты вдвое меньше, так как в этой реакции замещено два катиона водорода:

Мэ (H2SO4) = = 49 г/экв.

Эквивалентная масса основания Мэ (основания) равна молярной массе основания, деленной на кислотность этого основания (число гидроксогрупп, замещенных на кислотный остаток).

Мэ (основания) = .

Например, эквивалентная масса основания Mg(OH)2 в реакции Mg(OH)2 + HСl = MgOHCl + H2O;

Мэ (Мg(OH)2) = = 58 г/экв,

а в реакции

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

эквивалентная масса того же основания в два раза меньше

Мэ (Мg(OH)2) = = 29 г/экв.

Эквивалентная масса соли Мэ (соли) равна молярной массе соли, деленной на произведение валентности металла (ВМе) на число его атомов (n).

Мэ(соли) = .

Например,

Мэ (Na2SO4) = = 71 г/экв.

Эквивалентная масса оксида равна молярной массе оксида, деленной на произведение валентности элемента (Вэл) на число его атомов (n).

Мэ (оксида) = .

Например,

Мэ (Al2O3) = = 17 г/экв.

Молярную массу эквивалента любого сложного соединения можно определить по сумме эквивалентных масс составляющих его частиц. Например:

а) молярная масса гидроксида натрия равна сумме молярных масс эквивалентов металла и гидроксогруппы, т.е.

Мэ (основания) = Мэ (металла) + Мэ (гидроксогруппы);

Мэ (NaOH) = Mэ (Na+) + Mэ (OH-) = 23 + 17 = 40 г/экв;

б) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотных остатков

Мэ (кислоты) = Мэ +) + Мэ (кислотного остатка);

Мэ (H2SO4) = Мэ+) + Мэ (S ) = 1 + 48 = 49 г/экв;

в) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка

Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (кислотного остатка);

Мэ (Al2(SO4)3) = Мэ (Al3+) + Mэ (S ) = + = 57 г/экв;

г) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента

М э (оксида) = Мэ (элемента ) + Мэ (кислорода);

Мэ (МgO) = Mэ (Mg2+) + Mэ2-) = + = 20 г/экв.

 







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 480. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Тема 5. Анализ количественного и качественного состава персонала Персонал является одним из важнейших факторов в организации. Его состояние и эффективное использование прямо влияет на конечные результаты хозяйственной деятельности организации.

Билет №7 (1 вопрос) Язык как средство общения и форма существования национальной культуры. Русский литературный язык как нормированная и обработанная форма общенародного языка Важнейшая функция языка - коммуникативная функция, т.е. функция общения Язык представлен в двух своих разновидностях...

Патристика и схоластика как этап в средневековой философии Основной задачей теологии является толкование Священного писания, доказательство существования Бога и формулировка догматов Церкви...

Именные части речи, их общие и отличительные признаки Именные части речи в русском языке — это имя существительное, имя прилагательное, имя числительное, местоимение...

Интуитивное мышление Мышление — это пси­хический процесс, обеспечивающий познание сущности предме­тов и явлений и самого субъекта...

Объект, субъект, предмет, цели и задачи управления персоналом Социальная система организации делится на две основные подсистемы: управляющую и управляемую...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия