Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ






1. Взаимодействие простых веществ металлов и неметаллов с кислородом:

2MgO + O2 = 2MgO

S + O2 = SO2

2. Разложение некоторых кислородсодержащих кислот (оксикислот):

t

2H3BO3 = B2O3 + 3H2O

t

H2SO3 = SO2 + H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:

t

Cu(OH)2 = CuO + H2O

t

Fe(OH)2 = FeO + H2O

4. Разложение некоторых солей:

t

CaCO3 = CaO + CO2

t

CuSO4 = CuO + SO3

Существуют бинарные соединения атомов элементов с атомами кислорода, которые по своим свойствам не относятся к классу оксидов. Это пероксиды, надпероксиды и озониды. Характерной особенностью строения пероксидов и надпероксидов является наличие в их структуре двух связанных между собой атомов кислорода (кислородный мостик) –О–О–. Например, Н2О2 – пероксид водорода, Na2O2 – пероксид натрия, CaO2 – пероксид кальция, KO2 – надпероксид калия.

 

 

УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «ОКСИДЫ»

1. Напишите уравнения реакций всех возможных способов получения оксида хрома (III), оксида углерода (IV), оксида кальция.

2. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV): MgO, NaCl, AgNO3, NaOH, ZnO? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид цинка: SO3, P2O5, CaO, Ba(OH)2, CaCO3, BaSO4? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид бария: А1, Al2O3, S, SO2, H2SO4, Na2SO4? Напишите уравнения соответствующих реакций.

5. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид азота (V): KOН, Al, Al2O3, Al(OH)3, Н2O? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Приведите примеры оксидов: а)кислотных, б) основных, в) амфотерных, г) несолеобразующих.

7. Назовите следующие оксиды: Na2O, SO2, Mn2O7, CO, Cr2O3, P2O5, В2О3, SnO2, CuO, OsO4, SeO3.

8. Почему в природе не существуют такие оксиды, как оксид кальция и оксид фосфора (V)?

9. Приведите примеры гидратирующихся оксидов.

10. Приведите примеры негидратирующихся оксидов.

11. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов:

1) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II);

2) оксида меди (II) с оксидом серы (IV);

3) оксида азота (V) с оксидом кальция;

4) оксида фосфора (V) с оксидом натрия;

5) оксида магния с оксидом серы (IV);

6) оксида азота (III) с оксидом бария.

Назовите тип химической связи в каждом из оксидов.

12. Закончите уравнения следующих реакций:

КОН + SO3 → ... Fe2O3 + H2SO4 ...

LiOH + Cl2O7 → ... Ca(OH)2 + СО2 → ...

А12O3 + HNO3 → ... СаО + Н3РО4 → ...

13. Из каких веществ, которые перечислены ниже, можно в одну стадию получить оксид (кроме воды): сера, хлорид натрия, натрий, карбонат кальция, гидроксид кальция, этан, гидроксид калия, серная кислота, литий, кремниевая кислота, фосфин?

14. Какие из перечисленных ниже оксидов реагируют между собой: оксид кальция, угарный газ, оксид фосфора (V), углекислый газ, оксид серы (VI), оксид азота (I), оксид калия?

15. Какие из приведенных оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия: CaO, СO2, CO, ZnO, MgO, Cr2O3, SO3, Р2O5? Запишите уравнения соответствующих реакций.

16. С какими из оксидов реагирует НCl: Мn2O7, Al2O3, BaO, ZnO, Cl2O, Li2O? Запишите уравнения соответствующих реакций.

17. Расположите оксиды MnO2, MnO, Mn2O7, МnO3 в порядке возрастания их кислотных свойств. Приведите уравнения реакций, характеризующих характер каждого из оксидов.

18. Составьте формулы оксидов для элементов III периода периодической системы и определите, какими кислотно-основными свойствами они обладают.

19. Напишите формулы оксидов для всех возможных степеней окисления хлора и серы. Дайте им названия. Приведите уравнения реакций их взаимодействия с гидроксидом бария.

20. Какие из следующих соединений будут реагировать с оксидом фосфора (V): H2SO4, CaO, Cl2O, А12O3, NaOH, Ba(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций.

21. Напишите формулы гидратов, которым соответствуют следующие оксиды: ВеО, СаО, WO3, Cl2O, SiO2, СгO3.

22. Закончите уравнения реакций:

NaOH + Fe2O3

КОН + SeO3

BaO + Cl2O7

Ca(OH)2 + N2O3

23. Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства SnO и Сг2O3.

24. Закончите уравнения реакций:

NaОН + SeO2

CrO3 + Са(ОН)2

CaO + As2O5

Al2O3 + NaOH →

25. Напишите молекулярные формулы оксидов, соответствующих гидроксидам:

1) Zn(OH)2, HNO2, HClO4;

2) Ва(ОН)2, Н3ВO3, НМnO4;

3) Al(ОН)3, Са(ОН)2, Н2МnO4;

4) Be(OH)2, Fe(OH)3, HNO3;

5) H6ТeO6, Н2СO3, НАsO2;

6) Ba(OH)2, НРO3, Н4Р2O7;

7) KOН, H3PO4, HAsO2;

8) HClO, H2SO4, H5IO6;

9) CuOH, Н2СrO4, H2SO3;

10) НСlO3, H2Cr2O7, НСrO2.

26.Для гидроксидов, формулы которых приведены ниже, составьте формулы соответствующих оксидов (учтите, что степень окисления гидроксидообразующего элемента в оксиде и гидроксиде одинакова): H2SO4, HNO3, Ca(OH)2, Fe(OH)3, НСlO4, HMnO4, Н2Сг2O7, НСlO, НСlO4, H2SO3, H2CO3, HNO2, НСlO3, НСlO2, Н3РO4, Н3ВO3, КОН, Ва(ОН)2, H3V3O9, H4P2O7, HPO3, H6TeO6, H2S2O7, H2S3O10, Мn(ОН)4, H3AsO4.

27. Приведены названия оксидов: оксид кремния (IV), оксид алюминия, оксид хлора (I), оксид бария, оксид марганца (II), оксид хрома (III), оксид железа (II), оксид хрома (VI), оксид марганца (IV), оксид натрия, оксид хлора (III), оксид серы (VI), оксид углерода (II), оксид азота (I), оксид кремния (II), оксид кальция, оксид фосфора (V), оксид азота (III), оксид железа (III), оксид азота (II), оксид стронция, оксид серы (IV), оксид лития, оксид фосфора (III).

Выпишите отдельно формулы:

1) основных оксидов,

2) кислотных оксидов,

3) амфотерных оксидов,

4) солеобразующих оксидов,

5) несолеобразующих оксидов;

6) растворимых в воде оксидов,

7) нерастворимых в воде оксидов.

28. Осуществите превращения по схемам:

1) Сu → СuО → СuС12

2) Al(NO3)3 → Аl2O3 → Al2(SO4)3

3) Al(NO3)3 → Al(OH)3 → А12O3 → А1С13

4) СаСO3 → СаО → Ca(NO3)2

5) С →СO2 → СаСO3 → СO2 → СО

6) HNO3 → N2O5 → Ba(NO3)2

7) SO2 → SO3 → H2SO4 → SO3

8) S → SO2 → BaSO3 → SO2

29. Составьте уравнения практически осуществимых реакций (25°С) с участием оксидов, укажите условия их протекания (если это необходимо):

1) ВеО + Н2O →

2) СаО + Н2O →

3) Р2O5 + Н2O →

4) К2O + Н2O →

5) SO2 + Н2O →

6) N2O5 + H2O →

7) СгO3 + Н2O →

8) Мn2O7 + Н2O →

9) N2O + Н2О →

10) СО + Н2O →

11) FeO + Н2O →

12) А12O3 + Н2O →

13) С12O + Н2O →

14) С12O7 + Н2O →

15) NO + H2O →

16) CO2 + H2O →

17) Р2O3 + Н2O →

18) Сl2O5 + Н2O →

19) SiO2 + Н2O →

20) ZnO + Н2O →

21) SO3 + Н2O →

22) NO2 + H2O →

23) ВаО + Н2O →

24) СаO + SO3

25) СаО + К2O →

26) СаО + H2SO4

27) CaO + КОН →

28) CaO + N2O5

29) CuO + HC1 →

30) BaO + K2SO4

31) CuO + HC1 →

32) P2O5 + CaO →

33) P2O5 + C12O7

34) P2O5 + HC1 →

35) P2O5 + KOH →

36) SO3 + HNO3

37) SO2 + CaO →

38) FeO + HCl →

39) Mn2O7 + CaO →

40) Mn2O7 + KOH →

41) CO + CaO →

42) NO + K2O →

43) Na2O + Mg(OH)2

44) CaO + HNO3

45) N2O + Ca(OH)2

46) BeO + K2O →

47) P2O5 + HNO3

48) ZnO + CuO →

49) Cr2O3 + Fe(OH)2

50) A12O3 + NaOH + H2O →

30. Наряду с общими свойствами, для оксидов характерны и специфические, в частности, способность некоторых из них участвовать в окислительно-восстановительных реакциях. Составьте уравнении таких уравнений:

t

1) CuO + H2

t

2) FeO + СО →

t

3) SO2 + O2

t

4) СО + O2

t

5) СО2 + C →

t

6) Fe2O3 + С →

 








Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 2568. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Характерные черты немецкой классической философии 1. Особое понимание роли философии в истории человечества, в развитии мировой культуры. Классические немецкие философы полагали, что философия призвана быть критической совестью культуры, «душой» культуры. 2. Исследовались не только человеческая...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит...

Кран машиниста усл. № 394 – назначение и устройство Кран машиниста условный номер 394 предназначен для управления тормозами поезда...

Расчет концентрации титрованных растворов с помощью поправочного коэффициента При выполнении серийных анализов ГОСТ или ведомственная инструкция обычно предусматривают применение раствора заданной концентрации или заданного титра...

Психолого-педагогическая характеристика студенческой группы   Характеристика группы составляется по 407 группе очного отделения зооинженерного факультета, бакалавриата по направлению «Биология» РГАУ-МСХА имени К...

Общая и профессиональная культура педагога: сущность, специфика, взаимосвязь Педагогическая культура- часть общечеловеческих культуры, в которой запечатлил духовные и материальные ценности образования и воспитания, осуществляя образовательно-воспитательный процесс...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2023 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия