Химические свойства. 1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:

1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:

– лакмус (фиолетовый) в кислой среде красный;

– метилоранж (оранжевый) в кислой среде розовый (красный);

– фенолфталеин (бесцветный) в кислой среде бесцветный.

2. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализация):

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃+ Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2H₃PO ₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

5. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (имеющими отрицательное значение стандартного электродного потенциала):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Исключение составляют кислоты-окислители: HNO_3(разб), HNO_3(конц), H₂SO_4(конц). Свои окислительные свойства эти кислоты проявляют за счет центральных атомов и поэтому они могут взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, при этом водород из кислот не выделяется:

Сu + 4HNO_{3 (конц.)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

6. Взаимодействуют с солями (реакции ионного обмена) в том случае, когда выполняется одно из условий протекания реакций обмена (образуется осадок, слабый электролит, выделяется газ):

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂

H₂SO_{4(раствор)} + NaCl_{(раствор)} = реакция не идет, но если

H₂SO_4(конц)+ 2NaCl_(крист) = Na₂SO₄+ 2HCl↑

7. Некоторые кислоты при нагревании разлагаются:

t

H₂SiO₃= SiO₂ + H₂O

t

4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие свойства кислот обусловлены наличием в растворах ионов Н ⁺.