Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:




1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:

– лакмус (фиолетовый) в кислой среде красный;

– метилоранж (оранжевый) в кислой среде розовый (красный);

– фенолфталеин (бесцветный) в кислой среде бесцветный.

2. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализация):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

2H3PO 4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами:

H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

5. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (имеющими отрицательное значение стандартного электродного потенциала):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Исключение составляют кислоты-окислители: HNO3(разб), HNO3(конц), H2SO4(конц). Свои окислительные свойства эти кислоты проявляют за счет центральных атомов и поэтому они могут взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, при этом водород из кислот не выделяется:

Сu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6. Взаимодействуют с солями (реакции ионного обмена) в том случае, когда выполняется одно из условий протекания реакций обмена (образуется осадок, слабый электролит, выделяется газ):

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2

H2SO4(раствор) + NaCl(раствор) = реакция не идет, но если

H2SO4(конц)+ 2NaCl(крист) = Na2SO4+ 2HCl↑

7. Некоторые кислоты при нагревании разлагаются:

t

H2SiO3= SiO2 + H2O

t

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие свойства кислот обусловлены наличием в растворах ионов Н+.



Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 472. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.015 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7