Получение кислот.
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + H2O = 2HPO3 t P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S 3. Реакциями обмена соли с кислотой (если выполняется одно из условий реакций обмена): Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl Na2СO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ» 1. Определите валентность кислотных остатков в следующих кислотах: Н3ВO3, НСlO4, H2SiO3, HCN, H3SbO4, H2Cr2O7. 2. Напишите формулы соответствующих кислот по формулам кислотных остатков: СO32-, РO43-, SO32-, I-. 3. Классифицируйте следующие кислоты по основности и по содержанию атомов кислорода: HI, H3AsO4, H2S, HNO2, HMnO4, H2CO3. 4. Определите степень окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах, напишите графические формулы этих кислот: HClO, Н4Р2O7, Н2Сг2O7, H3AsO4. 5. Напишите формулы и названия кислот, которые соответствуют следующим кислотным оксидам: SO2, SO3, CO2, Р2O5, N2O5, Mn2O7, СrO3, SiO2, Р2O3, Сl2O. 6. Напишите формулы и названия оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты: H2SiO3, HNO2, H2CrO4, НСlO3, Н3РO4, Н2Сг2O7, H2МnO4, НСlO2. 7. Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты: MgO, Mn2O7, СО, Р2O3, N2O, C12O7, SiO, FeO, Na2O, NO, SO2, СrO3? 8. Каким из приведенных кислот: азотная, сероводородная, серная, фосфорная, cоляная, угольная, йодоводородная, соответствуют кислотные оксиды? Напишите формулы этих оксидов. 9. С какими из следующих металлов: Al, Fe, Zn, Au, Mg, Hg, Cu, Ni, реагирует разбавленная серная кислота? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите полученные вещества. 10. В результате каких реакций, схемы которых приведены ниже, выделяется водород? а) H2SO4 + Mg → б) HCl + Mg → в) HNO3 + Mg → 11. Напишите уравнения реакций между: а) хлороводородной кислотой и гидроксидом магния; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) азотной кислотой и гидроксидом цинка; г) серной кислотой и гидроксидом меди (II); д) азотной кислотой и гидроксидом хрома (III). 12. С какими из следующих веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Напишите уравнения соответствующих реакций. 13. C какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: К, Н2O, NaOH, Cu, ВаО, СаСO3, Са(ОН)2? Напишите уравнения соответствующих реакций. 14. С какими из следующих веществ будет реагировать соляная кислота: КСl, КОН, K2SO4, BaSO4, Fe, Fe2O3, Ag, Ag2O? Напишите уравнения соответствующих реакций. 15. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Mg, CaO, Са(ОН)2, СаСО3, Hg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ba(NO3)2, Cu(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций. 16. Какие вещества при взаимодействии с азотной кислотой образуют нитрат калия? Напишите уравнения соответствующих реакций. 17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1) SO3 → H2SO4 → Na2SO4 2) Р2O5 → Н3РO4 → К3РO4 18. Напишите уравнения реакций следующих превращений: 1) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 2) Р → Р2О5 → Н3РO4 3) N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO 19. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SO4, CuO, P2O5, AgNO3, Fe(OH)3, MgSO4, K2CО3. Напишите уравнения соответствующих реакций. 20. Какие из перечисленных солей: хлорид бария, нитрат железа гидрокарбонат калия, сульфат натрия, нитрат аммония реагируют с разбавленным раствором какой-либо кислоты? Напишите уравнения реакций. 21. Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли: ортофосфорная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота? Напишите формулы (молекулярные и графические) соответствующих кислых и средних солей, дайте им названия. 22. Из приведенного ниже списка названий кислот выпишите по отдельности: 1) сильные кислоты, 2) слабые кислоты, 3) кислоты средней силы, 4) кислородсодержащие и бесскислородные кислоты, 5) не растворимые в воде кислоты, 6) одно-, двух- и трехосновные кислоты. Соляная, серная, азотная, бромоводородная, фтороводородная, уксусная, азотистая, йодоводородная, хромовая, марганцевая, угольная, кремниевая, ортофосфорная, сернистая, сероводородная, селеноводородная, хлорная, хлористая, хлорноватистая, хлорная, борная, фосфористая, фосфорноватистая. 23. Составьте уравнения практически осуществимых реакций с участием кислот: l) HCl + KNO3 → 2) НС1 + СаСО3 → 3) H2S + KCl → 4) Сu + НС1(разб.) → 5) H2S + CuSO4 → 6) KNO3 (p-p) + H2SO4(разб) → t 7) KNO3(т) + H2SO4(конц.) → 8) Na2SiO3 + H2SO4 → 9) CuSO4 + НСl → 10) CuSO4 + HNO3 → 11) Н3РO4 + К2О → 12) H3PO4 + Cu → 13) H3PO4 + КОН → 14) H3PO4 + NH3 → 15) НСl + ВаО → 16) H2SO4(разб.) + Fe → 17) KCl(р-p) + H2SO4(pазб.) → t 18) KCl(т) + H2SO4(конц.) → 19) K2SO3 + HCl → 20) K2SiO3 + HNO3 → 21) K2SO4 + H2SO4 → 22) CaCO3 + H2O + CO2 → 23) НСlO4 + Р2O5 → t 24) HNO3 → 25) AgNO3 + H3PO4 → 26) FeCl2 + H2S → 27) CuSO4 + H2S → 28) H2O + MnO3 → 29) K2HPO4 + Н3РО4 → 30) HNO3 + CuCl2 →
|
