Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

КИСЛОТЫ




Кислоты – это сложные соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, которые в растворах и расплавах в качестве катионов образуют только катионы водорода Н+:

HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4-

Кислоты характеризуются основностью. Основность определяется числом атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов в химических взаимодействиях. По основности кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3, HClO4, CH3COOH и др.), двухосновные (H2SO4, H2SO3, H2SiO3 и др.), трехосновные (H3PO4, H3BO3) и т.д.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

H2SO3 = H+ + HSO3- Н 3PO4 = H+ + H2PO4-

HSO3- = H+ + SO32- H2PO4- = H+ + HPO42-

H2PO42- = H+ + PO43-

Многоосновная кислота в химической реакции не всегда проявляет свою максимальную основность. Например, серная кислота при взаимодействии с гидроксидом натрия может проявлять основность равную 1 и 2:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

двухосновная

H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O

одноосновная

По наличию атомов кислорода в своем составе кислоты делят на кислородсодержащие (H3PO4, HNO3, CH3COOH) и бескислородные (HCl, HBr, H2S).

Номенклатура кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Поэтому ряд названий (серная, азотная, фосфорная и др.) сохраняются и в современной номенклатуре ИЮПАК наряду с систематическими названиями.

Систематические названия становятся полезными тогда, когда речь идет о менее распространенных кислотах, а также, образованных элементами с переменной степенью окисления. В этих случаях традиционные названия требуют запоминания относящихся к ним формул, в то время как из систематических названий формулу можно вывести. То же относится и к солям менее распространенных кислот. Например, систематическими будут названия: H2MnO4 – тетраоксоманганат (VI) водорода, HMnO4 – тетраоксоманганат (VII) водорода.

В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов), образующего кислоту, добавляют соединительную гласную -о-,слово водород с окончанием -наяи слово кислота. Например: HF – фтороводородная кислота, H2S – сероводородная кислота, HCN – циановодородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Максимальной степени окисления соответствует суффикс или -ов(HNO3 – азотная кислота, H2CrO4 – хромовая кислота). По мере понижения степени окисления суффиксы изменяются в следующей последовательности: -новат, -ист, -новатист (НСlO3 – хлорноватая, HClO2 – хлористая, HСlO – хлорноватистая). Если элемент образует кислоты только в 2-х степенях окисления, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисления элемента, используется суффикс -ист (HNO2 – азотистая).

Если элемент, находясь в одной и той же степени окисления, образует несколько кислот, то название кислоты, содержащее наименьшее количество атомов кислорода снабжается приставкой мета, а название кислоты с наибольшим числом атомов кислорода – приставкой орто (HРO3 – метафосфорная кислота, Н3РО4 – ортофосфорная кислота).

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помещается числительная приставка дву–, ди–илипиро–4Р2О7 – двуфосфорная, дифосфорная или пирофосфорная кислота).

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов –О–О– можно рассматривать как производные пероксида водорода – пероксокислоты (или надкислоты). Например, H2SO5 – пероксосерная кислота, HNO3 – пероксоазотная кислота.

Порядок соединения атомов в молекуле отображают графические формулы:

Н3РО4 Н2SO4

Физические свойства.Большинство кислот – это бесцветные прозрачные жидкости, которые смешиваются с водой в любых соотношениях. Бывают также твердые кислоты (H3PO3, H3BO3, HIO3) растворимые в воде. Нерастворимой в воде является кремниевая кислота (H2SiO3). Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (HCl, H2S). Растворы кислот кислые на вкус.


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 629. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.02 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7