КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты, а при взаимодействии с основаниями они образуют соли. Кислотные оксиды делят на оксиды неметаллов и оксиды металлов. Кислотные оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты: – Н2О
ортоборная метаборная – Н2О SiO2 → H4SiO4 → H2SiO3 ортокремниевая метакремниевая CO2 → H2CO3 угольная – Н2О As2О5 → H3AsO4 → HAsO3 ортомышьяковая метамышьяковая – Н2О P2O3 → H3PO3 → НPO2 ортофосфористая метафосфористая – Н2О P2O5 → H3PO4 → HPO3 ортофосфорная метафосфорная – Н2О 2H3PO4 → H4P2О7 дифосфорная (двуфосфорная, пирофосфорная) N2O3 → HNO2 азотистая N2O5 → HNO3 азотная
HNO2 азотистая TeО2 → H2TeO3 теллуристая – 2Н2О TeO3 → H6TeO6 → H2TeO4 ортотеллуровая метателлуровая SeO2 → H2SeO3 селенистая SeO3 → H2SеО4 селеновая SO2 → H2SO3 сернистая SO3 → H2SO4 серная Cl2O → HСlO хлорноватистая Cl2O3 → HClO2 хлористая Cl2O5 → HClO3 хлорноватая Cl2O7 → HClO4 хлорная Для всех галогенов (кроме фтора) формы оксидов и кислот аналогичны таковым хлора. Фтор более электроотрицателен, чем кислород, поэтому образует с кислородом фториды O2F2, OF2, в которых атомы кислорода поляризуются положительно.
Кислотные оксиды металлов и соответствующие им кислоты: – H2O Au2O3 → H3AuO3 → HAuO2 ортозолотая метазолотая – H2O V2O5 → H3VO4 → HVO3 ортованадиевая метаванадиевая CrO3 → H2CrO4 хромовая – H2O 2H2CrO4 → H2Cr2O7 дихромовая MnO3 → H2MnO4 марганцевая Mn2O7 → НMnO4 марганцовая Физические свойства. При обычных условиях кислотные оксиды обладают разнообразными свойствами: они могут быть газами (CO2, SO2, Cl2O), кристаллическими веществами с атомной кристаллической решеткой (SiO2, CrO3) или с молекулярной кристаллической решеткой
|
B2O3 → H3BO3 → НВО3 
HNO3
NO2 азотная (NO2 – смешанный оксид, ангидрид двух кислот)
