ОСНОВАНИЯ

Основания –сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами ОН.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе или расплаве с образованием отрицательных ионов одного типа – ОН^-

КОН = К⁺ + ОН^-

Основания характеризуются кислотностью, которая определяется числом групп ОН, участвующих в химических реакциях. По кислотности основания делят на однокислотные (КОН, LiOH, NH₄OH) и многокислотные (Са(ОН)₂, Fe(OH)₂). Однокислотные основания диссоциируют в одну ступень, двух- и более кислотные основания диссоциируют ступенчато.

Са(OH)₂ = СаOH⁺ + OH^-

СаOH⁺ = Са²⁺ + OH^-

Многокислотные основания в химических реакциях могут выступать и как однокислотные:

Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

Названия оснований образуются с помощью слова гидроксид и названия металла в родительном падеже: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция. Если металл проявляет в своих соединениях переменную степень окисления, то по системе Штока после названия металла указывается его степень окисления римской цифрой в скобках. Например, Bi(OH)₃ – гидроксид висмута (III).

По растворимости в воде основания делят на растворимые в воде основания – щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Cа(OH)₂, Sr(OH)₂, Ва(OH)₂, Ra(OH)₂) и труднорастворимые в воде (все остальные).

Следует отметить соединение NH₃∙H₂O – гидрат аммиака, которое в водном растворе проявляет некоторые свойства оснований. Ранее это соединение записывали как NH₄OH и называли «гидроксид аммония».

Физические свойства. Все основания при обычных условиях твердые вещества, имеют разную окраску. Основания щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде (щелочи), остальные труднорастворимы в воде. Растворы щелочей мылкие на ощупь.

Графические формулы оснований:

Na – O – H