ОСНОВАНИЯ
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами ОН. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе или расплаве с образованием отрицательных ионов одного типа – ОН- КОН = К+ + ОН- Основания характеризуются кислотностью, которая определяется числом групп ОН, участвующих в химических реакциях. По кислотности основания делят на однокислотные (КОН, LiOH, NH4OH) и многокислотные (Са(ОН)2, Fe(OH)2). Однокислотные основания диссоциируют в одну ступень, двух- и более кислотные основания диссоциируют ступенчато. Са(OH)2 = СаOH+ + OH- СаOH+ = Са2+ + OH- Многокислотные основания в химических реакциях могут выступать и как однокислотные: Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O Названия оснований образуются с помощью слова гидроксид и названия металла в родительном падеже: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция. Если металл проявляет в своих соединениях переменную степень окисления, то по системе Штока после названия металла указывается его степень окисления римской цифрой в скобках. Например, Bi(OH)3 – гидроксид висмута (III). По растворимости в воде основания делят на растворимые в воде основания – щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Cа(OH)2, Sr(OH)2, Ва(OH)2, Ra(OH)2) и труднорастворимые в воде (все остальные). Следует отметить соединение NH3∙H2O – гидрат аммиака, которое в водном растворе проявляет некоторые свойства оснований. Ранее это соединение записывали как NH4OH и называли «гидроксид аммония». Физические свойства. Все основания при обычных условиях твердые вещества, имеют разную окраску. Основания щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде (щелочи), остальные труднорастворимы в воде. Растворы щелочей мылкие на ощупь.
Графические формулы оснований: Na – O – H
|
