Студопедия — Химические свойства. 1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:






1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O

2NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

2. Кислые соли взаимодействуют с кислотами если:

а) образуется более летучая или слабая кислота:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

б) образуется более кислая соль:

Na2HPO4 + H3PO 4 = 2NaH2PO4

3. Кислые соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Ba(HCO)3 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaHCO3

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток. Основные соли образуются при избытке основания.

Названия основных солей образуются путем прибавления к названию соответствующей средней соли приставки гидроксо:


Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O

гидроксохлорид кальция

или хлорид гидроксокальция

2Сr(OH)3 + H2SO4 = (Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O

дигидроксосульфат хрома (III),

сульфат дигидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) дигидроксохрома (III)

Сr(OH)3 + H2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O

гидроксосульфат хрома (III),

сульфат гидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) гидроксохрома (III).

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на сложный катион и анион кислотного остатка. При дальнейшей диссоциации сложного катиона образуются гидроксид-ионы ОН-.

CaOHCl = CaOH+ + Cl-(по типу сильного электролита)

CaOH+ = Ca2+ + OH-(по типу слабого электролита)

Графические формулы основных солей:

(Cr(OH)2)2SO4 CuOHNO3







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 5690. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Классификация потерь населения в очагах поражения в военное время Ядерное, химическое и бактериологическое (биологическое) оружие является оружием массового поражения...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...

САНИТАРНО-МИКРОБИОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ, ВОЗДУХА И ПОЧВЫ Цель занятия.Ознакомить студентов с основными методами и показателями...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия