Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:




1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

2CrOHSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2H2O

2. Основные соли взаимодействуют со щелочами, если:

а) образуется более основная соль:

2AlOHSO4 + 2NaOH = (Al(OH)2)2SO4 + Na2SO4

б) образуется труднорастворимое основание:

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl

3. Основные соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

(CaOH)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2CaOHCl

Двойные соли– это сложные вещества, состоящие из атомов 2-х различных металлов и остатка одной кислоты. Например, KNaCl2 (KCl∙NaCl) – хлорид калия, натрия (сильвинит), KAl(SO4)2 – сульфат калия, алюминия

При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка:

KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42-

Смешанные соли –этосложные вещества, состоящие из атомов одного металла и остатков двух различных кислот. Например: Cа(ClO)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

При электролитической диссоциации смешанные соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

Cа(ClO)Cl = Cа2+ + ClO- + Cl-

 

Комплексные соли – сложные вещества, содержащие в своем составе сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в водных растворах или расплавах. Например, Na3[Al(OH)6] – гексагидроксоалюминат натрия;

[Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаммин серебра (I);

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия.

 

Строение комплексных соединений:

Na3+ [Fe(CN)6]3-

           
     
 
 


внешняя сфера внутренняя сфера координационное число

комплексообразователь лиганды

 

Суммарный заряд внутренней сферы (сумма заряда комплексообразователя и общего заряда лигандов) компенсируется зарядом внешней сферы.

Комплексообразование в большей степени характерно для переходных металлов, т.е. для d-элементов и почти не характерно для s–элементов.

Координационное число зависит от заряда комплексообразователя. В большинстве случаев сохраняется следующая зависимость:

 

Степень окисления комплесообразователя +1 +2 +3 +4
Координационное число 6; 4 8; 6

При электролитической диссоциации в растворах или расплавах комплексные соли образуют комплексный ион и ион внешней сферы (по типу сильного электролита). Затем дальнейшей диссоциации подвергается комплексный ион (по типу слабого электролита).

Na2[Zn(OH)4] = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

[Zn(OH)4]2- = Zn(OH)3- + OH-

Zn(OH)3- = Zn(OH)2 + OH-

Zn(OH)2 = ZnOH+ + OH-

ZnOH+ = Zn2+ + OH-

Cуммарное уравнение процесса диссоциации комплексного иона: [Zn(OH)4]2- = Zn2++ 4ОН-


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 631. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7