Химические свойства. 1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:
1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена: 3CaCl2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6НCl AgNO3 + НCl = AgCl↓ + НNO3 2. Взаимодействуют со щелочами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена: Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH 3. Взаимодействуют в растворах с солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена: Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4↓ + 2KNO3 CаCl2 + (NH4)2CO3 = CаCO3↓ + 2NH4Cl 4. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, входящий в состав соли (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые энергично взаимодействуют с водой): CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2 CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4 5. Взаимодействуют с кислотными оксидами, если в реакции выделяется газообразный оксид: t K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2↑ t CaSO3 + SO3 = CaSO4 + SO2↑ 6. При нагревании большинство солей разлагается: t CaCO3 = CaО + CO2 (карбонаты щелочных металлов, кроме карбоната лития, при нагревании плавятся без разложения) t CuSO4 = CuO + SO3 (сульфаты щелочных металлов при нагревание плавятся без разложения). t 2KNO3 = 2KNO2 + O2 t 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 t 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Кислые соли (гидросоли) – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на атомы металла (или аммонийную группу). Кислые соли образуются при избытке кислоты или кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота. Названия кислых солей образуются прибавлением приставки гидро - к названию средней соли. NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O гидросульфат натрия или тетраоксогидросульфат (VI) натрия Ca(OH)2 + 2H2CO3 = Ca(HCO3)2 + 2H2O гидрокарбонат кальция или триоксогидрокарбонат (IV) кальция Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O дигидрофосфат кальция или тетраоксодигидрофосфат (V) кальция Сa(OH)2+ H3PO 4 = CaHPO4 + 2H2O гидрофосфат кальция или тетраоксогидрофосфат (V) кальция. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислые соли – это электролиты, которые в растворах и расплавах диссоциируют с образованием катионов металла (или аммония) и сложного аниона, при дальнейшей диссоциации которого образуются ионы Н+. NaHSO4 = Na+ + HSO4- (по типу сильного электролита); HSO4- = H+ + SO42- (по типу слабого электролита); Al(H2PO4)3 = Al3+ + 3H2PO4- (по типу сильного электролита); 3H2PO4- = 3H+ + 3HPO42-(по типу слабого электролита); 3HPO42- = 3H+ + 3PO43- (по типу слабого электролита); Графические формулы кислых солей: NaHSO4 CaHPO4
|
