Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:




1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

3CaCl2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6НCl

AgNO3 + НCl = AgCl↓ + НNO3

2. Взаимодействуют со щелочами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

3. Взаимодействуют в растворах с солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4↓ + 2KNO3

CаCl2 + (NH4)2CO3 = CаCO3↓ + 2NH4Cl

4. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, входящий в состав соли (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые энергично взаимодействуют с водой):

CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2

CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4

5. Взаимодействуют с кислотными оксидами, если в реакции выделяется газообразный оксид:

t

K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

t

CaSO3 + SO3 = CaSO4 + SO2

6. При нагревании большинство солей разлагается:

t

CaCO3 = CaО + CO2

(карбонаты щелочных металлов, кроме карбоната лития, при нагревании плавятся без разложения)

t

CuSO4 = CuO + SO3

(сульфаты щелочных металлов при нагревание плавятся без разложения).

t

2KNO3 = 2KNO2 + O2

t

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

t

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

 

Кислые соли (гидросоли) – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на атомы металла (или аммонийную группу). Кислые соли образуются при избытке кислоты или кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота.

Названиякислых солей образуются прибавлением приставки гидро- к названию средней соли.

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

гидросульфат натрия или

тетраоксогидросульфат (VI) натрия

Ca(OH)2 + 2H2CO3 = Ca(HCO3)2 + 2H2O

гидрокарбонат кальция или

триоксогидрокарбонат (IV) кальция

Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O

дигидрофосфат кальция или

тетраоксодигидрофосфат (V) кальция


Сa(OH)2+ H3PO 4 = CaHPO4 + 2H2O

гидрофосфат кальция или

тетраоксогидрофосфат (V) кальция.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислые соли – это электролиты, которые в растворах и расплавах диссоциируют с образованием катионов металла (или аммония) и сложного аниона, при дальнейшей диссоциации которого образуются ионы Н+.

NaHSO4 = Na+ + HSO4- (по типу сильного электролита);

HSO4- = H+ + SO42- ( по типу слабого электролита);

Al(H2PO4)3 = Al3+ + 3H2PO4- (по типу сильного электролита);

3H2PO4- = 3H+ + 3HPO42-(по типу слабого электролита);

3HPO42- = 3H+ + 3PO43- (по типу слабого электролита);

Графические формулы кислых солей:

NaHSO4 CaHPO4







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 616. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия