Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов:




1. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов:

– лакмус в щелочной среде синий;

– метилоранж в щелочной среде желтый;

– фенолфталеин в щелочной среде малиновый.

2. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

КОН + НСl = КСl + Н2O

2NaOH + H2SO4 = Na24 + 2Н2О

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О

4. Расплавы и растворы щелочей взаимодействуют с амфотерными оксидами:

t

Са(ОН)2 + ZnO = СаZnO2 + Н 2О (в расплаве)

Са(ОН)2 + ZnO + H2O = Са[Zn(OН)4] (в растворе)

5. Расплавы и растворы щелочей реагируют с амфотерными гидроксидами:

t

3NаОН + Cr(OH)3 = Na3CrO3+ 3H2O (в расплаве)


t

NаОН + Cr(OH)3 = NaCrO2+ 2H2O (в расплаве)

3NаОН + Cr(OH)3 = Na3[Cr(OH)6] (в растворе)

NаОН + Cr(OH)3 = Na[Cr(OH)4] (в растворе)

6. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

2КОН + CuSO4 = Cu(ОН)2↓ + К24

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + NaOH

7. Расплавы и растворы щелочей взаимодействуют с металлами, соединения которых амфотерны:

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 (в расплаве)

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (в растворе)

8. Основания при нагревании разлагаются (основания щелочных металлов, кроме LiОН, плавятся без разложения):

t

Cu(ОН)2 = СuО + Н2O

t

2Fе(ОН)3 = Fе2O3 + 3Н2О

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие свойства растворов щелочей обусловлены наличием гидроксид-ионов ОН-.

Особое место занимают амфотерные гидроксиды – это электролиты, которые в зависимости от условий могут диссоциировать по двум типам: основному и кислотному:

+OH- +H+

2H+ + ZnO22- = H2ZnO2 =Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-

кислотный тип диссоциа- основный тип диссоциа-

ции в щелочной среде ции в кислой среде

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами с образованием солей.

1. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

хлорид цинка

2. При взаимодействии с растворами и расплавами щелочей проявляют кислотные свойства:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (в расплаве)

цинкат натрия или

диоксоцинкат натрия

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (в растворе)

тетрагидроксоцинкат натрия

Получение оснований:

1. Получение щелочей:

а) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

б) взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Нерастворимые в воде основания получают взаимодействием щелочей с растворами солей:

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl

2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓+ 2NaCl

УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «ОСНОВАНИЯ»

1. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Co(OH)3, ТlOН.

2. Напишите названия и графические формулы следующих оснований:

1) Mg(OH)2,

2) КОН,

3) Ni(OH)2,

4) Cu(ОН)2,

5) Hg(OH)2,

6) Са(ОН)2,

7) Pt(OH)2,

8) Мn(ОН)3.

3. Среди следующих соединений найдите основания и назовите их: HNO2, NaOH, HC1, MgOHNO3, Hg(OH)2, P2O5, NaHCO3, Mn2O7, CH3COOH, Cd(OH)2, Co(OH)3, Al(OH)2Cl, Ra(OH)2.

4. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: 1) натрия, 2) алюминия, 3) бария.

5. Напишите формулы следующих амфотерных гидроксидов в форме кислот и определите валентность кислотных остатков в этих кислотах: Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sb(OH)3, Pb(OH)2.

6. С какими из перечисленных веществ взаимодействуют щелочи: оксид азота (V), барий, серная кислота, оксид кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций.

7. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида калия.

8. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид калия: NaCl, H2SO4, Zn, ZnO, KH2PO4, SO2? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

9. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cu(OH)2, P2O5? Напишите уравнения соответствующих реакций.

10.Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: Ва(ОН)2 и HCl; NaCl и NaOH; H2SO3 и Са(ОН)2?

11. Какие из гидроксидов обладают амфотерными свойствами: NaOH, H2SO4, Al(OH)3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2?

12. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства гидроксида хрома (Ш).

13. С какими из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: КСl, HNO3, KOH, KNO3, Al, Н2O? Напишите уравнения соответствующих реакций.

14. Можно ли приготовить растворы, которые содержали бы одновременно А1С13 и NaOH; A12(SO4)3 и Ba(NO3)2; КАlO2 и HCl? Ответ мотивируйте. Составьте уравнения соответствующих реакций.

15. С какими из веществ может взаимодействовать гидроксид бериллия, обладающий амфотерными свойствами: серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид кальция, оксид кальция, нитрат калия, углекислый газ?

16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить, следующие превращения:

1) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe

NaFeO2

2)Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → КАlO2 → Аl(ОН)3 → Аl2O3

17. Напишите уравнения двух реакций получения:

1) гидроксида цезия;

2) гидроксида железа (III).

18. Гидроксиды алюминия и магния получают при взаимодействии их солей со щелочами. Объясните почему:

1) при получении гидроксида алюминия нельзя брать избыток щелочи;

2) это условие необязательно при получении гидроксида магния?

19. Составьте уравнения реакций растворения гидроксида хрома (III) Сг(ОН)3 в растворах: H2SO4, NaOH. Сколько граммов Na[Cr(OH)4] образуется, если в реакцию вступает 32 г гидроксида натрия?

20. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Cl2O7, H2SO3, CuCl2, Al2O3, BaO, Zn(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций.

21. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCO3, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, Al2(SO4)3.

22. Какие из перечисленных газов можно сушить с помощью NaOH: N2O, N2, SO2, CO, CO2? Ответ мотивируйте.

23. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида алюминия с серной кислотой и гидроксидом калия. Дайте названия продуктам реакций.

24. Их списка приведенных ниже названий оснований выпишите по отдельности формулы:

1) щелочей,

2) слабых оснований,

3) одно-, двух- и трехкислотных оснований,

4) амфотерных гидроксидов.

Гидроксид калия, гидроксид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид бария, гидроксид аммония, гидроксид алюминия, гидроксид кобальта (II), гидроксид бериллия, гидроксид цинка, гидроксид рубидия, гидроксид марганца (II), гидроксид олова (II), гидроксид свинца (II).

25. Запишите уравнения практически осуществимых реакций с участием оснований:

1) KOH + СаО →

2) KOH + Ва(ОН)2

3) KOH + СuС12

4) KOH + H2SO4

5) KOH + Р2O5

6) Cu(OH)2 + КС1 →

7) Ca(OН)2 + FeCl2

8) Ba(OH)2 + A12(SO4)3

9) Cu(OH)2 + HCl →

10) Fe(OH)2 + HCl →

11) NаОН(конц) + Ca(NO3)2 (конц.)

12) Mg(OH)2 + CuSO4

13) KOH + SO2

14) NH3∙H2O + KNO3

15) NH3∙H2O + HCl →

16) NH3∙H2O + H2SO4

17) KOH + NO →

18) Fe(OH)2 + КОН →

19) KOH + N2O3

20) Cu(OH)2 + Ba(OH)2

21) Be(OH)2 + HNO3

22) NaOH + Cu(NO3)2

23) NaOH + MgCl2

24) NaOH + K2SO4

25) NaOH + FeCl3

26) Ba(OH)2 + N2O →

27) NH4Cl + NaOH →

28) NaOH + H2O →

29) Al + NaOH + H2O →

30) Al2O3 + Mg(OH)2

t

31) Сr2О3 + NaOH →

32) Zn(OH)2 + KOH(p-p)

33) Be(OH)2 + Cu(OH)2

t

34) Al(OH)3 + NaOH →

35) RbOH + Cr2O3 + H2O →

t

36) Ba(OH)2 + BeO →

37) Zn(OH)2 + MnO2

38) Al(OH)3 + H2O →

электролиз

39)NaOH →

расплава

электролиз

40) NaOH + H2O →

26. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с разбавленным раствором КОН: гидроксид железа (II), сульфат бария, оксид азота (II), гидроксид алюминия, углекислый газ? Напишите уравнения реакций.

27. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с разбавленным раствором NaOH: гидроксид магния, силикат натрия, оксид углерода (II), гидроксид цинка, сероводород? Напишите уравнения реакций.

28. Осуществите превращения по схемам:

1) Cu→ CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2

2) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe

3) Mg → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2

4) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → ZnO

 


СОЛИ

 

Соли – сложные вещества, которые являются продуктами полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов, а также продуктами полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

 

СОЛИ

       
   


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 1997. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.029 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7