Химические свойства. 1. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов:1. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов: – лакмус в щелочной среде синий; – метилоранж в щелочной среде желтый; – фенолфталеин в щелочной среде малиновый. 2. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): КОН + НСl = КСl + Н2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SО4 + 2Н2О 3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О 4. Расплавы и растворы щелочей взаимодействуют с амфотерными оксидами: t Са(ОН)2 + ZnO = СаZnO2 + Н 2О (в расплаве) Са(ОН)2 + ZnO + H2O = Са[Zn(OН)4] (в растворе) 5. Расплавы и растворы щелочей реагируют с амфотерными гидроксидами: t 3NаОН + Cr(OH)3 = Na3CrO3+ 3H2O (в расплаве) t NаОН + Cr(OH)3 = NaCrO2+ 2H2O (в расплаве) 3NаОН + Cr(OH)3 = Na3[Cr(OH)6] (в растворе) NаОН + Cr(OH)3 = Na[Cr(OH)4] (в растворе) 6. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена: 2КОН + CuSO4 = Cu(ОН)2↓ + К2SО4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + NaOH 7. Расплавы и растворы щелочей взаимодействуют с металлами, соединения которых амфотерны: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 (в расплаве) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (в растворе) 8. Основания при нагревании разлагаются (основания щелочных металлов, кроме LiОН, плавятся без разложения): t Cu(ОН)2 = СuО + Н2O t 2Fе(ОН)3 = Fе2O3 + 3Н2О С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие свойства растворов щелочей обусловлены наличием гидроксид-ионов ОН-. Особое место занимают амфотерные гидроксиды – это электролиты, которые в зависимости от условий могут диссоциировать по двум типам: основному и кислотному: +OH- +H+ 2H+ + ZnO22- = H2ZnO2 =Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH- кислотный тип диссоциа- основный тип диссоциа- ции в щелочной среде ции в кислой среде Амфотерные гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами с образованием солей. 1. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O хлорид цинка 2. При взаимодействии с растворами и расплавами щелочей проявляют кислотные свойства: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (в расплаве) цинкат натрия или диоксоцинкат натрия Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (в растворе) тетрагидроксоцинкат натрия Получение оснований: 1. Получение щелочей: а) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 б) взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 2. Нерастворимые в воде основания получают взаимодействием щелочей с растворами солей: 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓+ 2NaCl УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «ОСНОВАНИЯ» 1. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Co(OH)3, ТlOН. 2. Напишите названия и графические формулы следующих оснований: 1) Mg(OH)2, 2) КОН, 3) Ni(OH)2, 4) Cu(ОН)2, 5) Hg(OH)2, 6) Са(ОН)2, 7) Pt(OH)2, 8) Мn(ОН)3. 3. Среди следующих соединений найдите основания и назовите их: HNO2, NaOH, HC1, MgOHNO3, Hg(OH)2, P2O5, NaHCO3, Mn2O7, CH3COOH, Cd(OH)2, Co(OH)3, Al(OH)2Cl, Ra(OH)2. 4. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: 1) натрия, 2) алюминия, 3) бария. 5. Напишите формулы следующих амфотерных гидроксидов в форме кислот и определите валентность кислотных остатков в этих кислотах: Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sb(OH)3, Pb(OH)2. 6. С какими из перечисленных веществ взаимодействуют щелочи: оксид азота (V), барий, серная кислота, оксид кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций. 7. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида калия. 8. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид калия: NaCl, H2SO4, Zn, ZnO, KH2PO4, SO2? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. 9. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cu(OH)2, P2O5? Напишите уравнения соответствующих реакций. 10.Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: Ва(ОН)2 и HCl; NaCl и NaOH; H2SO3 и Са(ОН)2? 11. Какие из гидроксидов обладают амфотерными свойствами: NaOH, H2SO4, Al(OH)3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2? 12. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства гидроксида хрома (Ш). 13. С какими из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: КСl, HNO3, KOH, KNO3, Al, Н2O? Напишите уравнения соответствующих реакций. 14. Можно ли приготовить растворы, которые содержали бы одновременно А1С13 и NaOH; A12(SO4)3 и Ba(NO3)2; КАlO2 и HCl? Ответ мотивируйте. Составьте уравнения соответствующих реакций. 15. С какими из веществ может взаимодействовать гидроксид бериллия, обладающий амфотерными свойствами: серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид кальция, оксид кальция, нитрат калия, углекислый газ? 16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить, следующие превращения: 1) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe ↓ NaFeO2 2)Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → КАlO2 → Аl(ОН)3 → Аl2O3 17. Напишите уравнения двух реакций получения: 1) гидроксида цезия; 2) гидроксида железа (III). 18. Гидроксиды алюминия и магния получают при взаимодействии их солей со щелочами. Объясните почему: 1) при получении гидроксида алюминия нельзя брать избыток щелочи; 2) это условие необязательно при получении гидроксида магния? 19. Составьте уравнения реакций растворения гидроксида хрома (III) Сг(ОН)3 в растворах: H2SO4, NaOH. Сколько граммов Na[Cr(OH)4] образуется, если в реакцию вступает 32 г гидроксида натрия? 20. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Cl2O7, H2SO3, CuCl2, Al2O3, BaO, Zn(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций. 21. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCO3, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, Al2(SO4)3. 22. Какие из перечисленных газов можно сушить с помощью NaOH: N2O, N2, SO2, CO, CO2? Ответ мотивируйте. 23. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида алюминия с серной кислотой и гидроксидом калия. Дайте названия продуктам реакций. 24. Их списка приведенных ниже названий оснований выпишите по отдельности формулы: 1) щелочей, 2) слабых оснований, 3) одно-, двух- и трехкислотных оснований, 4) амфотерных гидроксидов. Гидроксид калия, гидроксид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид бария, гидроксид аммония, гидроксид алюминия, гидроксид кобальта (II), гидроксид бериллия, гидроксид цинка, гидроксид рубидия, гидроксид марганца (II), гидроксид олова (II), гидроксид свинца (II). 25. Запишите уравнения практически осуществимых реакций с участием оснований: 1) KOH + СаО → 2) KOH + Ва(ОН)2 → 3) KOH + СuС12 → 4) KOH + H2SO4 → 5) KOH + Р2O5 → 6) Cu(OH)2 + КС1 → 7) Ca(OН)2 + FeCl2 → 8) Ba(OH)2 + A12(SO4)3 → 9) Cu(OH)2 + HCl → 10) Fe(OH)2 + HCl → 11) NаОН(конц) + Ca(NO3)2 (конц.) → 12) Mg(OH)2 + CuSO4 → 13) KOH + SO2 → 14) NH3∙H2O + KNO3 → 15) NH3∙H2O + HCl → 16) NH3∙H2O + H2SO4 → 17) KOH + NO → 18) Fe(OH)2 + КОН → 19) KOH + N2O3 → 20) Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → 21) Be(OH)2 + HNO3 → 22) NaOH + Cu(NO3)2 → 23) NaOH + MgCl2 → 24) NaOH + K2SO4 → 25) NaOH + FeCl3 → 26) Ba(OH)2 + N2O → 27) NH4Cl + NaOH → 28) NaOH + H2O → 29) Al + NaOH + H2O → 30) Al2O3 + Mg(OH)2 → t 31) Сr2О3 + NaOH → 32) Zn(OH)2 + KOH(p-p) → 33) Be(OH)2 + Cu(OH)2 → t 34) Al(OH)3 + NaOH → 35) RbOH + Cr2O3 + H2O → t 36) Ba(OH)2 + BeO → 37) Zn(OH)2 + MnO2 → 38) Al(OH)3 + H2O → электролиз 39)NaOH → расплава электролиз 40) NaOH + H2O → 26. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с разбавленным раствором КОН: гидроксид железа (II), сульфат бария, оксид азота (II), гидроксид алюминия, углекислый газ? Напишите уравнения реакций. 27. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с разбавленным раствором NaOH: гидроксид магния, силикат натрия, оксид углерода (II), гидроксид цинка, сероводород? Напишите уравнения реакций. 28. Осуществите превращения по схемам: 1) Cu→ CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 2) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe 3) Mg → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 4) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → ZnO
СОЛИ
Соли – сложные вещества, которые являются продуктами полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов, а также продуктами полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
СОЛИ
|
