Кислородные соединения азота

Оксид азота (I) N₂O − бесцветный газ со слабым, приятным запахом и сладким вкусом. Вдыхание его вызывает состояние опьянения, потерю болевых ощущений, поэтому он нашел применение в медицине в качестве анестезирующего средства.

Этот оксид азота можно получить разложением нитрата аммония при 250 ⁰С:

NH₄NO₃=N₂O+ H₂O.

Oксид растворяется в воде, но устойчивых соединений не образует. При комнатной температуре устойчив, при нагревании выше 500 °С разлагается:

2N₂O=^t2N₂+O₂.

Оксид азота (I) - безразличный оксид. Структурную формулу этого оксида можно изобразить следующим образом:

В соответствии с sр -гибридизацией валентных орбиталей N⁺ молекула имеет линейное строение, =0,17 Д.

Можно также рассматривать структурную формулу оксида с точки зрения образования центральным атомом азота донорно-акцепторной связи:

Центральный атом представляет для связи два неподеленных электрона. Эта связь изображается стрелкой, направленной от донора к акцептору:

O=N=N

Оксид азота (П) представляет собой бесцветный газ без запаха, мало-растворимый в воде, на воздухе он легко окисляется

2NO+O₂=NO₂.

Это эндотермическое соединение DG₂₉₈= 90 (кДж/моль). Оксид азота (II) относится к безразличным оксидам. В природе NO образуется при грозовых разрядах по цепной реакции:

N₂+O₂=2NO₂, DG=-35,7 кДж

В промышленности получают каталитическим окислением аммиака в при-сутствии платины и оксидов железа и хрома

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O.

В лаборатории NO образуется при действии на медь разбавленной азотной кислоты

3Cu+8HNO_{3 разб.}= 3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Молекула NO парамагнитная. Согласно методу молекулярных орбиталей,

один из электронов в молекуле находится на _р^разр -орбитали, порядок связи составляет 2,5. Структурную формулу можно изобразить следующим образом:

Оксид азота (П) легко окисляется галогенами, образуя гадогениды нитрозила:

2NO+Cl₂=NOCl.

Молекула NO выступает как лиганд в разнообразных комплексах, называе-

мых нитрозильными.