Соединения азота в степени окисления -I
Гидроксил амин NH2OH − белое кристаллическое вещество, образуется при восстановлении раствора HNO3 атомарным водородом в процессе электролиза HNO3+6H=NH2OH+2H2O. С водой NH2OH смешивается в любых соотношениях, подобно аммиаку и гидразину. Гидроксиламин − слабое основание (К = 2.10-8). По составу, структуре и свойствам гидроксиламин занимает промежуточное положение между перекисью водорода и гидразином. В ряду H2O2-NH2OH-N2H4 окислительная активность падает, а восстановительная возрастает. Так, если для H2O2 наиболее характерны окислительные свойства, а для N2H4- восстановительные, то NH4OH в щелочной среде является сильным восстановителем, а в кислой проявляет окислительные свойства: 2NH2OH+J2+2KOH=N2+2KJ+4H2O
1 J2+2e=2J- 2NH2OH+J2+2OH-=N2+2J-+4H2O 2NH2OH+4FeSO4+3H2SO4=2Fe(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O
1 2NH2OH+6H++4e=2NH+4+H2O 2NH2OH+4Fe2++6H+=2NH+4+Fe3+ Как и перекись водорода, гидроксиламин разлагается: 3NH2OH=NH3+N2+H2O. Гидроксиламин и его соли применяют главным образом в органическом синтезе.
|
1 2NH2OH+2OH- -2e=N2+4H2O
2 2Fe2+-2e=2Fe3+
