Соединения азота в степени окисления -I

Гидроксил амин NH₂OH − белое кристаллическое вещество, образуется при восстановлении раствора HNO₃ атомарным водородом в процессе электролиза

HNO₃+6H=NH₂OH+2H₂O.

С водой NH₂OH смешивается в любых соотношениях, подобно аммиаку и гидразину. Гидроксиламин − слабое основание (К = 2.10^-8). По составу, структуре и свойствам гидроксиламин занимает промежуточное положение между перекисью водорода и гидразином. В ряду H₂O₂-NH₂OH-N₂H₄ окислительная активность падает, а восстановительная возрастает. Так, если для H₂O₂ наиболее характерны окислительные свойства, а для N₂H₄- восстановительные, то NH₄OH в щелочной среде является сильным восстановителем, а в кислой проявляет окислительные свойства:

2NH₂OH+J₂+2KOH=N₂+2KJ+4H₂O

1 2NH₂OH+2OH^- -2e=N₂+4H₂O

1 J₂+2e=2J^-

2NH₂OH+J₂+2OH^-=N₂+2J^-+4H₂O

2NH₂OH+4FeSO₄+3H₂SO₄=2Fe(SO₄)₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O

2 2Fe²⁺-2e=2Fe³⁺

1 2NH₂OH+6H⁺+4e=2NH⁺₄+H₂O

2NH₂OH+4Fe²⁺+6H⁺=2NH⁺₄+Fe³⁺

Как и перекись водорода, гидроксиламин разлагается:

3NH₂OH=NH₃+N₂+H₂O.

Гидроксиламин и его соли применяют главным образом в органическом синтезе.