Строение молекулы ацетилена.

Н – С ≡ С – Н

Н: С ∶∶;С:Н

₊₆С 1 S² 2 S² 2 p²

2 S² 6442p²448

hi

h

h

₊₆С

 

2 S¹ 6442p³448

h

h

h

h

^*₊₆С

У ацетилена углерод находится в третьем валентном состоянии, в состоянии Sp-гибридизации (это значит гибридизированы S- и р-орбитали), в результате гибридизации образуются два Sp-гибридных облака, имеющих форму неправильной восьмёрки.

 

Sp-гибридизация

 

Sp-гибридные облака

 

В результате каждый атом углерода приобретает по два гибридных облака, которые располагаются под углом 180⁰, а два р-электронных облака остаются не гибридными. Два гибридных облака (от каждого атома углерода по одному) взаимно перекрываются – образуется s связь. Другие два гибридных облака образуют s связи с атомами водорода.

 

Четыре (от каждого атома углерода по два электрона) негибридных р-электрона размещены во взаимно перпендикулярных плоскостях. В этих плоскостях р-электронные облака взаимно перекрываются и образуются две p связи.

Межъядерное расстояние – 1,2А⁰, p-электроны оказываются более втянутыми вглубь молекулы и они менее реакционноспособны, чем этиленовые. Ацетилен труднее присоединяет галогены и галогеноводороды, чем этиленовые.

 

Физические свойства алкинов.

Ацетилен – газ, легче воздуха, мало растворим в воде, почти без запаха. Три члена гомологического ряда – газа, остальные – жидкости.