Строение молекулы ацетилена.
Н – С ≡ С – Н Н: С ∶∶;С:Н +6С 1 S2 2 S2 2 p2 2 S2 6442p2448
+6С
2 S1 6442p3448
*+6С У ацетилена углерод находится в третьем валентном состоянии, в состоянии Sp-гибридизации (это значит гибридизированы S- и р-орбитали), в результате гибридизации образуются два Sp-гибридных облака, имеющих форму неправильной восьмёрки.
Sp-гибридизация
Sp-гибридные облака
В результате каждый атом углерода приобретает по два гибридных облака, которые располагаются под углом 1800, а два р-электронных облака остаются не гибридными. Два гибридных облака (от каждого атома углерода по одному) взаимно перекрываются – образуется s связь. Другие два гибридных облака образуют s связи с атомами водорода.
Четыре (от каждого атома углерода по два электрона) негибридных р-электрона размещены во взаимно перпендикулярных плоскостях. В этих плоскостях р-электронные облака взаимно перекрываются и образуются две p связи. Межъядерное расстояние – 1,2А0, p-электроны оказываются более втянутыми вглубь молекулы и они менее реакционноспособны, чем этиленовые. Ацетилен труднее присоединяет галогены и галогеноводороды, чем этиленовые.
Физические свойства алкинов. Ацетилен – газ, легче воздуха, мало растворим в воде, почти без запаха. Три члена гомологического ряда – газа, остальные – жидкости.
|
