Соединения с водородом. Гидриды Ti, Zr и Hf – хрупкие металлоподобные порошки нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭН2.

Гидриды Ti, Zr и Hf – хрупкие металлоподобные порошки нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭН₂.

Известен газообразный тетрагидрид титана TiH₄.

Разложение гидридов используется для получения металлов в порошкообразном состоянии и для нанесения металлов на поверхность изделий.

 

 

Рис. 13. Схема взаимодействия элементов IV B с простыми веществами

 

Рис. 14. Схема взаимодействия элементов подгруппы IV B с важнейшими реагентами

 

Соединения с кислородом

Диоксиды ЭО₂ − былые кристаллические вещества, практически нерастворимые в воде, разбавленных кислотах и щелочах. Лишь при длительном нагревании ЭО₂ медленно взаимодействуют с кислотами, а при сплавлении – со щелочами:

ЭО₂ + 4HF = ЭF₄ + 2H₂O

ЭО₂ + 2H₂SO_{4 (конц.)} = Э(SO₄)₂ + 2H₂O (у TiO₂ может быть и TiOSO₄)

Диоксиды получают прокаливанием кислот Н₂ЭО₃ и некоторых солей, содержащих ион ЭО²⁺. От TiO₂ к HfO₂ наблюдается усиление основных свойств и ослабление окислительной активности.

 

У титана известны также оксиды TiO и Ti₂O₃, которые могут быть получены восстановлением TiO₂ водородом или титаном при высокой температуре:

2TiO₂ + H₂ = Ti₂O₃ + H₂O; 3TiO₂ + Ti = 2Ti₂O₃;

TiO₂ + H₂ = TiO + H₂O; TiO₂ + Ti = 2TiO

В ряду TiO₂ – Ti₂O₃ – TiO усиливаются основные свойства. TiO и Ti₂O₃ взаимодействуют с разбавленными HCl и H₂SO₄.