Краткая теория. 1).определение “диалог культур”

1).определение “диалог культур”

2).Виды и типы культур, способных к диалогу

а)народная б)элитарная в)массовая

3).Внутренний и внешний диалог культур

а)взаимодействие различных культур

б)культура и субкультура

в)международный диалог культур

4)значение диалога культур в условиях глобализации

Краткая теория

Уравнение состояния идеальных газов устанавливает функциональную связь между тремя основными параметрами состояния р, u и Т идеального газа.

Для одного килограмма вещества:

р υ = RТ,

(1)

• где р – абсолютное давление газа, Па;
• υ – удельный объём газа, м³/кг;
• R – удельная газовая постоянная для 1 кг газа, Дж/(кг×град);
• Т – абсолютная температура, К.

Удельная газовая постоянная R зависит только от природы вещества и величина постоянная для каждого газа.

Для М килограммов вещества:

рV = МRТ,

(2)

• где V = υM – полный объём, м³, занимаемый газом массой М кг.

Для 1 кмоля идеального газа:

рVμ = R0Т,

(3)

• где V_μ = υμ – объём 1 кмоля газа, м³/кмоль;
• R₀ = μR = 8314 – универсальная газовая постоянная, Дж/(кмоль×град).

Первый закон термодинамики представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым явлениям. В термодинамических процессах рабочие тела могут получать от внешней среды или, наоборот, отдавать ей энергию в форме теплоты Q и форме работы L, в результате чего внутренняя энергия будет изменяться на величину ΔU. Тогда первый закон термодинамики для 1 кг вещества:

- для закрытой термодинамической системы

δq = du + pdυ;

(4)

- для открытой термодинамической системы, т. е. для потока

δq = dh – υdp,

(5)

а основное уравнение термодинамики или термодинамическое тождество

Тds = du + рdυ = dh – υdp.

(6)

Второй закон термодинамики, который устанавливает, возможен или невозможен тот или иной процесс, в каком преимущественном направлении будет он протекать, когда система достигнет термодинамического равновесия и при каких условиях от системы можно получить максимальную работу.

- математическое выражение второго закона термодинамики

Δs ≥ ,

(7)

где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак неравенства – к необратимым.

Термодинамическим процессом называется непрерывное изменение состояния тела, происходящее в результате энергетического взаимодействия рабочего тела (системы) с окружающей средой. В термодинамическом процессе обязательно изменяется хотя бы один параметр состояния, а также, как правило, происходит теплообмен и совершается работа.

Круговым процессом, или циклом, называется процесс, в результате осуществления которого рабочее тело возвращается в начальное состояние.

Циклы бывают: по направлению прямые (по часовой стрелке) и обратные(против часовой стрелки). По прямому циклу работают тепловые двигатели, по обратному – холодильные установки и тепловые насосы.

Циклы, как правило, состоят из последовательно осуществляемых политропных (частных) процессов.

В термодинамике изучают самые разнообразные процессы. Из многообразия возможных процессов выделяют четыре основных процесса:

- изохорный, протекающий при постоянном удельном объёме;

- изобарный, протекающий при постоянном давлении;

- изотермический, протекающий при постоянной температуре;

- адиабатный, протекающий без подвода и отвода теплоты (по - гречески ²адиабатос² – непроницаемый).

Все перечисленные основные процессы являются частными случаями так называемых политропных процессов (по греческий "поли"– много, "тропос"– путь). В политропных процессах могут одновременно изменяться все параметры рабочего тела и, кроме того, происходит подвод или отвод теплоты.