Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

СТРОЕНИЕ АТОМА




1. Главное квантовое число характеризует … .

1) общий запас энергии электрона в атоме

2) номер энергетического уровня атома

орбитальный механический (кинетический) момент электрона

3) орбитальный момент импульса электрона номер энергетического уровня

4) собственный момент импульса электрона

число подуровней на данном энергетическом уровне

5)

энергетический подуровень

 

2. Орбитальное (или побочное, или азимутальное) квантовое число характеризует … .

1) момент импульса электрона при его движении вокруг атомного ядра

2) число атомных орбиталей на энергетическом подуровне

3) тип атомных орбиталей

4) размеры атомной орбитали

5) форму орбитали

 

3. Магнитное квантовое число характеризует … .

1) проекцию орбитального момента количества движения электрона на направление внешнего поля

2) проекцию орбитального момента импульса электрона на направление электрического или магнитного поля

3) "движение электрона вокруг своей оси"ориентацию орбитали относительно направления внешнего поля

4) энергетический подуровень

собственный момент импульса электрона

 

4. Спиновое квантовое число характеризует … .

1) спин электрона

внутреннее (орбитальное) движение электрона

2) число подуровней на данном энергетическом уровне атома "движение электрона вокруг своей оси"

3) внутреннее (орбитальное) движение электрона

спин электрона

4) собственный момент количества движения электрона

54) орбитальный момент количества движения электрона

 

5. Форму атомной орбитали характеризует квантовое число … .

1) l 2) ml 3) ms 4) n

 

6. Размеры атомной орбитали характеризует квантовое число … .

1) l 2) ml 3) ms 4) n

 

7. Ориентацию атомной орбитали относительно направления электрического или магнитного поля характеризует квантовое число … .

1) l 2) ml 3) ms 4) n

 

8. Собственный момент количества движения Наличие у электрона собственного момента количества движения характеризует квантовое число … .

1) l 2) ml 3) ms 4) n

 

9. Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

 

10. Количество подуровней на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

11. Количество орбиталей на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 1 2) 4 3) 9 4) 16

 

12. Электронная конфигурация нейтральных атомов с зарядом ядра +23 в основном состоянии выражается формулой … .

1) 1s22s263s263d24s3 2) 1s22s263s263d44s1

3) 1s22s263s263d54s0 4) 1s22s263s263d34s2

 

13. Атомный номер элемента, валентные электроны атомов которого в основном состоянии описываются формулой 3s24, равен … .

1) 8 2) 10 3) 11 4) 16

 

14. Количество электронов в нейтральном атоме азота, у которых

ml = 0, равно … .

1) 3 2) 6 3) 5 4) 7

 

15. Количество электронов в нейтральном атоме фосфора, у которых ml = +1, равно … .

1) 3 2) 6 3) 9 4) 15

 

 

16. Количество электронов в нейтральном атоме марганца, у которых ml = –2, равно … .

1) 1 2) 5 3) 13 4) 25

 

17. Атом иода в основном состоянии описывается сокращённой электронной формулой … .

1) [Kr]5s25p55d5 2) [Kr]5s25

3) [Kr]5s24 4) [Kr] 5s24d105

 

18. В атомах олова в основном состоянии валентные электроны описываются формулой… .

1) 5s22 2[U1] ) 5d22 3) 5s24d103 4) 5s25d102

 

19. Распределение электронов по энергетическим уровням в невозбуждённом атоме магния описывается набором цифр … .

1) 4, 6, 2 2) 2, 6, 4 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 4

 

20. Невозможной для атомов является электронная конфигурация … .

1) 2р1 2) 3s2 3) 2d4 4) 4f 3

 

21. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне нейтрального атома хлора в нормальном состоянии равно … .

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

 

22. Количество электронов на р-подуровне внешнего энергетического уровня нейтрального атома брома в основном состоянии равно … .

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

 

23. Заряд ядра нейтральных атомов, описываемых сокращённой электронной формулой [Ar] 4s13d5, равен … .

1) +20 2) +24 3) +30 4) +34

 

24. Количество заполненных энергетических подуровней в нейтральном невозбуждённом атоме германия равно … .

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

 

 

25. Количество заполненных энергетических уровней в нейтральном атоме кальция в основном состоянии равно … .

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

 

26. Химический элемент, в нейтральных атомах которого на энергетическом М - уровне содержится 9 электронов, – это … .

1) калий 2) скандий 3) кальций 4) медь

 

27. Элемент четвёртого периода Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, нейтральные атомы которого имеют на d-подуровне по 3 электрона, – это … .

1) Мn 2) V 3) Sс 4) Сr

 

28. Количество электронов на s-орбиталях нейтрального атома магния в основном состоянии равно … .

1) 2 2) 6 3) 8 4) 12

 

29. Максимальное количество неспаренных электронов на любом

р-подуровне атомов химических элементов равно … .

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

 

30. Количество неспаренных электронов в нейтральном атоме кобальта в нормальном состоянии равно … .

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

 

31. Порядок размещения электронов в невозбуждённых атомах кислорода изображаются схемами …

               
1) ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓  
  1s   2s      
2) ↑↓     ↑↓ ↑↓
  1s   2s      
3) ↑↓   ↑↓   ↑↓
  1s   2s      
4) ↑↓   ↑↓   ↑↓
  1s   2s      
               

32. р-Элемент, нейтральные атомы которого в основном состоянии содержат наибольшее число вакантных орбиталей, – это … .

1) Аl 2) Si 3) Р 4) S

 

33. Возбуждённое состояние атомов магния описывается сокращённой электронной формулой … .

1) [Nе] 3s2 2) [Nе] 3s12 3) [Nе] 3s11 4) [Nе] 3s21

 

34. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома марганца равен … .

1) 2) 1 3) 2 4) 3

 

35. Схема расположения электронов в нейтральных атомах серы в основном состоянии имеет вид … .

                                       
1) ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓   ↑↓            
  1s   2s         3s             3d    
2) ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓            
  1s   2s         3s             3d    
3) ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓   ↑↓            
  1s   2s         3s             3d    
4) ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑↓              
  1s   2s         3s             3d    
                                       

36. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома германия равен … .

1) 2) 1 3) 1 4) 2

 

37. Количество заполненных энергетических подуровней во фторид-анионе равно … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

38. Анионы брома в основном состоянии описываются электронной формулой … .

1) 1s22s263s263d104s26 2) 1s22s263s263d104s24

3) 1s22s263s263d104s25 4) 1s22s263s263d104s1

 

39. Катионы цинка в нормальном состоянии описываются электронной формулой … .

1) 1s22s263s263d10 2) 1s22s263s263d84s2

3) 1s22s263s263d104s22 4) 1s22s263s263d104s2

 

40. Наибольшее количество электронов имеет … .

1) нейтральный атом натрия

2) положительно заряженный атом алюминия

3) отрицательно заряженный атом фтора

4) нейтральный атом магния

 

41. Электронную оболочку невозбуждённых нейтральных атомов одного из благородных газов имеют ионы … .

1) Са2+ 2) Сr3+ 3) Sn2+ 4) Мn2+

 

42. Частицами, имеющими такую же электронную конфигурацию, как и невозбуждённые атомы аргона, являются … .

1) ионы кальция 2) электронейтральные атомы

калия

3) нейтральные атомы хлора 4) ионы натрия

 

43. Количество электронов в анионе серы равно … .

1) 14 2) 16 3) 18 4) 21

 

 

44. Согласно правилу Клечковского, … .

1) в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел

2) 3d-подуровень заполняется электронами после 4s-подуровня

3) на 2р-подуровне не может быть больше шести электронов

4) суммарный спин электронов энергетического подуровня максимален

 

45. Количество нейтронов в атомах изотопов , D и T соответственно равно … .

1) 1,2,3 2) 2,3,4 3) 0,1,2 4) 1,1,1

 

46. Количество нейтронов в атомах нуклида равно … .

1) 52 2) 24 3) 28 4) 76

 

47. Количество нуклонов а атомах нуклида равно … .

1) 79 2) 118 3) 197 4) 276

48. Количество протонов в атомах нуклида марганца-55 равно … .

1) 20 2) 25 3) 80 4) 55

 

49. На энергетическом подуровне атома, характеризующимся орбитальным квантовым числом 2, максимально может находиться … электронов.

1) 2 2) 8 3) 10 4) 14

 

50. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных атомов химического элемента, называется … .

1) временем распада

2) характеристическим временем

3) периодом разложения

4) временем полураспада

 


 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 665. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.029 сек.) русская версия | украинская версия