ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
Основные понятия и определения Фазой называется совокупность однородных частей системы (т.е. одинаковых по физическим, химическим и термодинамическим свойствам), отделённая от других частей системы физической (реально существующей) поверхностью раздела. Индивидуальное вещество в твёрдом агрегатном состоянии всегда образует самостоятельную фазу. Жидкие и твёрдые фазы называются конденсированными. Если вещество содержится одновременно в разных фазах, то происходит его переход из одной фазы в другую; такой переход называется фазовым. Состояние, при котором скорости противоположных фазовых переходов равны, называется фазовым равновесием. Компонентами (составляющими веществами) называются все химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне её.
Двухкомпонентные системы Жидкие бинарные системы
Жидкие бинарные растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или нескольких независимых компонентов. В растворе компоненты равноценны, при этом одно из веществ называют растворителем, а другие – растворёнными веществами. Растворителем считается вещество, которое до образования раствора находилось в жидком агрегатном состоянии, или, в общем случае, в том же агрегатном состоянии, что и раствор. По своей природе растворы подразделяют на: а) идеальные; б) бесконечно разбавленные (предельно разбавленные); в) реальные. Идеальный раствор – это раствор, образование которого при любом соотношении компонентов, не сопровождается тепловым эффектом (Δ Нраств =0), а также расширением или сжатием системы (объём раствора обладает свойством аддитивности): Vр-ра = V1 + V2, где V1 и V2 – соответственно объёмы первого и второго компонентов до образования раствора. Ни в одном реально существующем растворе эти условия не выполняются. Раствор считается бесконечно разбавленным, если концентрация растворённого вещества в нём бесконечно мала. В таком растворе взаимодействие между молекулами растворённого вещества отсутствует, так как они разделены бесконечно большим объёмом растворителя. В практике бесконечно разбавленные растворы не встречаются, но к ним близки по свойствам растворы газов в жидкости, с которой они химически не взаимодействуют. В водных растворах это, например, N2 и Н2, но не СО2, который вступает в реакцию СО2 + Н2О = Н2СО3. На практике приходится иметь дело только с реальными растворами.
|