Концентрации растворов

Способность вещества переходить в раствор называется растворимостью. Растворимость может быть неограниченной или ограниченной. Неограниченная растворимость присутствует только в таких системах, в которых и растворитель и растворённое вещество находятся в одинаковых фазах. Если растворитель и растворённое вещество находятся в разных по природе фазах, то растворимость ограничена некоторым пределом. При достижении предела растворимости между растворяемым веществом и образовавшимся раствором наступает равновесие.

Раствор, находящийся в данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.

Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.

Одной из важнейших характеристик раствора является относительное содержание в нём растворённого вещества и растворителя, которое называется концентрацией. В общем случае концентрация обозначают буквой С. Качественно растворы делят на разбавленные, в которых растворённого вещества мало, и концентрированные, в котором растворённого вещества много.

В химии и смежных областях наиболее распространены следующие способы выражения концентрации:

Процентная концентрация (вес.%) выражается числом граммов растворённого вещества в 100 г раствора.

Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворённого вещества в 1 л раствора.

Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом грамм-эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора.

Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.

Молярная доля показывает, какую часть от общего числа молей раствора составляет растворённое вещество или растворитель. Если обозначим число молей растворителя через n_a, а число молей растворённого вещества через n_b, то молярную долю растворённого вещества можно выразить

N_в = , (69)

а мольную долю растворителя

N_А = . (70)

Сумма N_А + N_в = 1.