Лекция 3. Важнейшие классы и номенлатура неорганических соединений
1. Оксиды. 2. Кислоты. 3. Основания. Амфотерные гидроксиды. 4. Соли. Неорганические соединения делят на следующие классы: оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), амфотерные гидроксиды, соли. 1. Оксиды По международной номенклатуре соединения элементов с кислородом называют оксидами; при обозначении этих соединений рядом с формулой или названием указывают в скобках степень окисления элемента, например FeO—оксид железа (II), Fе2О3 – оксид железа (III). Оксиды разделяют на солеобразующие и несолеобраэующие. Солеобразующие, в свою очередь делят на кислотные, основные и амфотерные. Кислотными (SO2, CO2 и др.) называют такие оксиды, которые образуют соли с основаниями или основными оксидами, например: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2О Основными (CuO, FeO и др.) называют такие оксиды, которые образуют соли с кислотами или кислотными оксидами, например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О Амфотерными называют оксиды металлов, образующие соли при взаимодействии как с кислотами (кислотными оксидами), так и с основаниями (основными оксидами), например: ZnO + 2НС1 = ZnCI2 + Н2О ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами: FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2О; MgO + SO3 = MgSO4 Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов вступают во взаимодействие с водой: СаО + Н2O = Са(ОН)2 Кислотные оксиды реагируют с гидроксидами, основными оксидами и (многие) с водой: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; Р2О5 + ЗСаО = Cа3(РO4)2; SO3 + H2O = H2SO4 Способы получения оксидов: взаимодействие веществ с кислородом 2Mg + О2 = 2MgO: S + О2 = SO2 разложение гидроксидов, кислот Сu(ОН2) = СuО + Н2О; 2Н3ВО3 = В2О3 + 3H2O разложение солей СаСО3 = СаО + СО2 разложение оксидов 4СгО3 = 2Сг2О3 + ЗО2 взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с металлами и неметаллами С + 2H2SO4 (конц.) = СО2 + 2SO2 + 2Н2О 2. Кислоты Число атомов водорода, способных замещаться металлами с образованием солей, определяет основность кислоты. Различают кислоты одноосновные (например НС1, НNO3), двухосновные (H2SO4, Н2S), трехосновные (Н3РO4). По химическому составу кислоты делят на бескислородные (HF, НС1 и др.) и кислородсодержащие (Н2SО4, HNO3 и др.). Большинство кислотных оксидов образует кислоты путем непосредственного присоединения воды. Кислотные оксиды называют ангидридами кислот. Молекулы некоторых ангидридов могут присоединять разные количества молекул воды. При этом образуются метакислоты, содержащие наименьшее количество воды, и ортокислоты, содержащие наибольшее количество воды. Например: Р2О5 + H2O = 2НРО3 — метафосфорная кислота Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2O7 — пирофосфорная кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РO4 — ортофосфорная кислота Название киcлот, в которых степень окисления центрального атома соответствует номеру группы в 1 таблице Д. И. Менделеева, образуется от русского (названия элемента с суффиксом «н» или «ов», например: HNO3 – азотная кислота, H2WO4 – вольфрамовая кислота. Если элемент имеет разные степени окисления и образует не одну кислоту, то в название кислоты с низшей степенью окисления элемента вводится суффикс «ист», например: Н2SО3 – сернистая кислота; HNO2 – азотистая кислота. Кислоты взаимодействуют с гидроксидами, основными оксидами, солями, металлами: НС1 + NaOH = NaCI + Н2О; H2SO4 + CuO = CuSO4 + Н2О H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HC1; 2HC1 + Zn = ZnCI2 + H2↑ Некоторые кислоты разлагаются: Н2СО3 = CO2↑ + Н2О Определяют кислоты с помощью индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и др. Способы получения кислот: взаимодействие ангидридов, с водой N2O5 + Н2О = 2НNО3 взаимодействие солей с кислотами NaCI + H2SO4 = NaHSO4 + НС1 окисление простых веществ 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO соединение неметалла с водородом с последующим растворением полученного соединения в воде (получение бескислородных кислот) Н2 + Сl2 = НС1 3. Основания. Амфотерные гидроксиды. В зависимости от числа гидроксильных групп основания бывают однокислотные (КОН, NaOH и др.) и многокислотные [Са(ОН)2, Ва(ОН)2 и др.]. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. К ним относят основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, и гидроксид аммония. По международной номенклатуре основания называют гидроксидами. Например, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Fе(ОН)3 – гидроксид железа (III). Амфотерные гидроксиды. Гидраты амфотерных оксидов, как и. сами оксиды, обладают амфотерными свойствами. С кислотами они взаимодействуют как основания Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O Основаниями – как кислоты: H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Гидроксиды реагируют с кислотными оксидами, с кислотами, с солями, некоторые при нагревании разлагаются: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O; NaOH + НС1 = NaCI + Н2О 2КОН + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + K2SO4; 2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + ЗН2О Растворимые гидроксиды — щелочи определяют с помощью индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого и др. Гидроксиды получают взаимодействием: щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 солей со щелочами (способ получения нерастворимых гидроксидов) FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Щелочи также получают электролизом растворов солей калия, натрия. 4. Соли Соли делят на средние (например, Na2SO4, Nа2СО3), кислые (NaHSO4, NaHC03) и основные (NiOHNO3, A1OHSO4). По международной номенклатуре название средних и кислых солей производят от названия кислот и металлов, их образовавших. Так: CuSO4 – сульфат меди, К2SO3 – сульфит калия, NaHSO3 – гидросульфит натрия, Nа3РO4 – фосфат натрия, NaHPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия. Основные соли называют гидроксосоляма, например: NiOHNO3 – нитрат гидроксоникеля, A1OHSO4 – сульфат гидроксоалюминия. Соли реагируют с солями, кислотами, щелочами, водой, некоторые разлагаются при нагревании: NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓; СаСО3 + 2HC1 = CaCI2 + CO2↑ + Н2О NiSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Ni(OH)2↓; CuSO4 + 5H2O = CuSO4 • 5Н2О MgCO3 = MgO + CO2↑ Средние соли получают взаимодействием: металла с кислотой Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2↑; Сu + 2Н2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2Н2О основного оксида с кислотой СаО + 2HC1 = CaCI2 + Н2О гидроксида с кислотой 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О соли с кислотой СаСО3 + 2НNО3 = Сa(NО3)2 + CO2↑ + Н2О основного оксида с кислотным СаO + SiO2 = CaSiO3 гидроксида с кислотным оксидом 2КОН + N2O5 = 2КNО3 + Н2О соли со щелочью Fe(NO3)3 + 3NaOH == 3NaNO3 + Fe(OH)3↓ соли с солью Ва(NО3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 металла с солью Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ металла с неметаллом Fe + S = FeS металла со щелочью Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑ неметалла со щелочью Сl2 + 2КОН = КС1 + КС1O + Н20 неметалла с солью Сl2 + 2KI = 2КС1 + I2 Средние соли можно получить также разложением кислородных солей при нагревании: 2КС1O3 = 2КC1 + 3O2↑ Способы получения кислых солей: неполная нейтрализация кислоты или кислотного оксида гидроксидом H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + Н2О; CO2 + NaOH == NaHCO3 действие кислоты или кислотного оксида на нормальную соль той же кислоты: Nа2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4; СаСО2 + Н2О = Са(НСО3)2 Основные соли чаще всего получают неполной нейтрализацией гидроксида кислотой: Mg(OH)2 + НС1 = MgOHCl + H2O Кислые соли можно перевести в средние прибавлением щелочи, а основные в средние—добавлением кислоты: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O; Fe(OH)2Cl + 2НС1 = FeCI3 + 2Н2O
|
