Решение типовых задач. Задача 1.Сколько граммов и молей вещества содержится в 100 мл 21% (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,23 г/мл)?

Задача 1. Сколько граммов и молей вещества содержится в 100 мл 21% (по массе) раствора NaOH (ρ = 1, 23 г/мл)?

Решение. Найдём массу раствора: m_р-ра = V·ρ = 100 · 1, 23 = 123 г.

Из формулы массовой доли выразим и найдём массу вещества:

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Следовательно, число молей NaOH в растворе составит:

Задача 2. В 370 мл воды растворили 30 г медного купороса CuSO₄· 5H₂O. Найдите масоовую долю сульфата меди в полученном растворе.

Решение. Плотность воды равна 1 г/мл, тогда её масса: m_воды = 370· 1 = 370г.

Находим массу полученного раствора: m_р-ра = m_в-ва + m_воды= 370 + 30=400 г.

Определяем массу безводного CuSO₄ в 30 г медного купороса.

Молярная масса CuSO₄· 5H₂O равна 250 г/моль.

Молярная масса CuSO₄ равна 160 г/моль.

В 250 г CuSO₄· 5H₂O содержится 160 г CuSO₄;

В 30 г CuSO₄· 5H₂O содержится х г CuSO₄.

Таким образом, в растворе содержится 19, 2 г безводного CuSO₄.

Рассчитываем массовую долю раствора:

Задача 3. К 200 мл 35 % (по массе) раствора NaOH (ρ = 1, 38 г/мл) добавили 500 мл воды. Определите массовую долю полученного раствора.

Решение. Определим массу исходного раствора: m_р-ра = V·ρ = 200·1, 38=276 г

Найдём массу вещества в этом растворе:

В исходном растворе содержится 96, 6 г NaOH. Такое же количество будет содержаться в растворе после его разбавления. Определим массу полученного раствора: m_р-ра = 276 + 500 = 776 г.

Зная массу раствора и содержание в нём растворённого вещества, найдём масоовую долю полученного раствора NaOH:

Задача 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 2 М раствора? Чему равны нормальность и титр этого раствора?

Решение. Молярная масса сернойкислоты равна 98 г/моль. Переводим объём раствора в литры V_р-ра = 400 мл = 0, 4 л и находим массу серной кислоты:

m_в = С_M · V_р-ра · M = 2 · 0, 4 · 98 = 78, 4 г.

Находим эквивалентную массу H₂SO₄: .

Определяем нормальность раствора: .

Зная молярную концентрацию раствора, нормальную можно найти и другим способом. Т.к. молярная масса больше эквивалентной в (k · z) число раз, то эквивалентная концентрация во столько же раз больше молярной:

С_Н = С_М · (k · z) = 2 · 2 · 1 = 4 моль/л.

Находим титр раствора:

Задача 5. Вычислите эквивалентную концентрацию 49% (по массе) раствора H₃PO₄ (ρ = 1, 33 г/мл).

Решение. Молярная масса фосфорной кислоты равна 98 г/моль. Её эквивалентная масса: .

Пусть объём раствора равен 1 л (1000 мл), тогда его масса:

m_р-ра = V·ρ = 1000 · 1, 33 = 1330 г.

Зная массовую долю раствора, найдём массу вещества, содержащегося в 1 л раствора:

Определяем нормальность раствора:

.

 

 

757. К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-ного раствора H₂SО₄ (ρ = 1, 38 г/мл). Вычислить массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

758. Сколько литров 2, 5 %-ного раствора NaOH (ρ = l, 03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ = l, 38 г/мл)?

759. Смешаны 400 мл 1, 2 М раствора NaOH и 600 мл 1, 8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.

760. Определите молярную и нормальную концентрацию 61, 4 % (по массе) раствора MgSO₄ ( = 1, 31 г/мл).

761. Титр раствора серной кислоты H₂SO₄ равен 0, 0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?

762. Какую массу металлического висмута можно растворить в 30 мл 20% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1, 12 г/мл)?

763. Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна массовая доля полученного раствора?

764. На нейтрализацию 20 мл 1 н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность раствора кислоты?

765. На нейтрализацию 40 мл 0, 1 н раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида калия. Чему равна нормальность рас­твора щелочи?

766. На нейтрализацию 60 мл 0, 25 н. H₂SO₄ пошло 180 мл рас­твора KOH. Чему равны нормальность и титр раствора KOH?

767. Для нейтрализации 20 мл 0, 1 н. раствора кислоты потребо­валось 12 мл раствора щелочи. Чему равна нормальность раствора щелочи?

768. Вычислить молярную концентрацию раствора K₂SO₄, в 20, 0 мл которого содержится 1, 74 г растворенного вещества. Какова нормальная концентрация этого раствора?

769. До какого объема нужно довести раствор, содержа­щий 25, 0 г CuSO₄, чтобы нормаль­ная концентрация полученного раствора была 0, 50 н.?

770. Вычислить молярность 10%-ного раствора азот­ной кислоты, плотность которого 1, 056 г/мл.

771. Сколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария ( = 1, 09 г/мл), требуется для реакции с сульфатом натрия, содержащимся в 20 мл 10%-ного раствора ( = 1, 07 г/мл)?

772. Сколько миллилитров 10% раствора соляной кислоты ( =1, 05 г/мл), требуется для ней­трализации гидроокиси натрия, содержащейся в 100 мл 2% раствора ( = 1, 022 г/мл)?

773. Сколько миллилитров 20%раствора соляной кислоты ( = 1, 1 г/мл), требуется для рас­творения 10, 0 г карбоната кальция?

774. Вычислить, достаточно ли 20 мл 30% раствора серной кислоты ( = 1, 22 г/мл) для растворения 6, 54 г цинка.

775. Сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл 0, 15 M раствора?

776. Сколько миллилитров 70% H₂SO₄ (ρ =1, 622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2 M раствора?

777. Сколько граммов HNO₃ содержится в 200 мл 0, 1 M раствора?

778. Чему равна молярность раствора, содержащего в 0, 75 л 4, 41 г поваренной соли?

779. В каком объеме 0, 1 M раствора содержится 7, 1 г Na₂SO₄?

780. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0, 1 н. раствора?

781. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12, 25 г H₂SO₄?

782. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1 н. раствора NaOH, чтобы получить 0, 05 н. раствор?

783. До какого объема следует упарить 3, 5 л 0, 04 н. раствора KOH для получения 0, 1 н. раствора?

784. До какого объема следует разбавить водой 2, 4 л 1, 6 н. раствор HCl для получения 0, 25 н. раствора?

785. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в ее 10 н. растворе (ρ = 1, 29 г/мл)?

786. Смешаны 800 мл 3 н. раствора KOH и 1, 2 л 12% раствора KOH (ρ =1, 10 г/мл). Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.

787. Какой объём 40% (по массе) раствора H₃PO₄ ( = 1, 25 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0, 15 н. раствора ортофосфорной кислоты?

788. Рассчитайте молярность и нормальность 65% (по массе) раствора Pb(NO₃)₂ ( = 1, 25 г/мл).

789. Определите молярную и нормальную концентрацию 61, 4% (по массе) раствора MgSO₄ ( = 1, 31 г/мл).

790. Титр раствора серной кислоты равен 0, 0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?

791. Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты ( =1, 049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0, 2 н. раствора HCl?

792. На нейтрализацию 20 мл раствора H₂SO₄ израсходовано 25 мл 0, 005 н. раствора NaOH. Найдите титр и нормальность раствора кислоты.

793. Вычислите массовую долю 9 н. раствора KOH ( = 1, 310 г/мл).

794. Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl ( = 1, 152 г/мл), чтобы получить 4, 5% (по массе) раствор ( = 1, 029 г/мл)?

795. Какой объём 25% (по массе) раствора NaOH ( = 1, 2 г/мл) потребуется, чтобы полностью прореагировало 250 мл 2 М раствора FeCl₃?

796. Определите массовую долю раствора Na₂CO₃, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na₂CO₃ · 10 H₂O в 150 г воды.

797. Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO₄, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄ · 7H₂O.

798. Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% ( = 1, 29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH ( =1, 09 г/мл)?

799. Какой объём 40% (по массе) раствора H₃PO₄ ( = 1, 25 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0, 15 н. раствора ортофосфорной кислоты?

800. Рассчитайте молярность и нормальность 65% (по массе) раствора Pb(NO₃)₂ ( = 1, 25 г/мл).

801. Смешаны 400 мл 1, 2 М раствора NaOH и 600 мл 1, 8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.

802. Какую массу металлического висмута можно растворить в 70 мл 20% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1, 12 г/мл)?

803. Вычислите молярность и нормальность 4, 6% (по массе) раствора буры Na₂B₄O₇ ( = 1, 02 г/мл).

804. Какой объём раствора NaOH с массовой долей 25% ( =1, 269 г/мл) необходим для нейтрализации 0, 5 кг серной кислоты H₂SO₄?

805. Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2 л раствора ( = 1, 177 г/мл) с массовой долей CaCl₂ 20%.

806. До какого объёма следует разбавить водой 2, 4 л 0, 03 н. раствора Na₂SO₄ для получения 0, 01н. раствора?

807. Рассчитайте объём 38% (по массе) раствора HCl ( = 1, 19 г/мл), который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl.

808. Какой объём 15% раствора H₂SO₄ ( = 1, 1 г/мл) потребуется для полного растворения 35 г алюминия?

809. Определите молярную концентрацию 30% (по массе) раствора азотной кислоты ( = 1, 2 г/мл).

810. Растворимость NaCl при 25⁰С равна 36, 0 г в 100 г воды. Определите массовую долю хлорида натрия в насыщенном растворе при этой же температуре.

811. Определите массу хлороводорода, который содержится в 0, 25 л раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% ( = 1, 035 г/мл).

812. Рассчитайте мольные доли этилового спирта и воды в 96% (по массе) растворе С₂Н₅ОН.

813. Какую массу медного купороса CuSO₄·5H₂O и воды следует взять для приготовления 4 кг 20% (по массе) раствора сульфата меди (II) CuSO₄?

814. Определите массовую долю раствора HNO₃, если к 40 мл 96% раствора HNO₃ ( = 1, 5 г/мл) добавили 30 мл 48% раствора HNO₃ ( = 1, 3 г/мл).

815. Какой объём 1 н раствора можно приготовить из 1кг 63% (по массе) раствора НNO₃ (ρ = 1, 32 г/мл)?

816. Сколько граммов 2, 5% (по массе) раствора НCl требуется для взаимодействия со 150 мл 3 н раствора Na₂CO₃ (ρ = 1, 5 г/мл)?

817. Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1, 2 н. и 600 мл 1, 8 н. раствора NaOH.

818. Определите массовую долю КСlO₃ в насыщенном при 40⁰С растворе, если растворимость бертолетовой соли при этой температуре равна 14г.

819. В 500 г воды растворили 100 л хлороводорода, измеренного при 20⁰С и давлении 100 кПа. Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе хлороводородной кислоты.

820. Какова молярность, нормальность и титр 20% (по массе) раствора КNO₃ ( =1, 2 г/мл)?

821. Чему равны титр и массовая доля 5 н. раствора Н₂SO₄ ( = 1, 29 г/мл)?

822. Какой объём 5 М раствора NaCl необходимо взять для приготовления 25 мл 4. н раствора хлорида натрия.

823. На нейтрализацию 50 мл раствора NaOH пошло 24 мл 0, 5 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора гидроксида натрия?

824. Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 10 л (н. у.) сероводорода H₂S в 400 г воды.

825. Какой объём 15% (по массе) раствора H₂SO₄ ( = 1, 1 г/мл) потребуется для полного растворения 5 г магния?

826. Какую массу глауберовой соли Na₂SO₄·10 H₂O следует растворить в 300 г воды для получения раствора, содержащего 5% (масс.) сульфата натрия?

827. Какой объём 0, 1 н. раствора серной кислоты можно приготовить из 150 мл 10% раствора H₂SO₄ (ρ = 1, 22 г/мл)?

828. На нейтрализацию 10 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0, 2 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0, 1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?

829. Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты ( = 1, 049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0, 2 н. раствора HCl?

830. На нейтрализацию 20 мл раствора H₂SO₄ израсходовано 25 мл 0, 015 н. раствора NaOH. Найдите титр и нормальность раствора кислоты.

831. Вычислите массовую долю 9 н. раствора KOH ( = 1, 310 г/мл).

832. Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl ( = 1, 152 г/мл), чтобы получить 4% (по массе) раствор ( = 1, 029 г/мл)?

833. Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2 л раствора ( = 1, 177 г/мл) с массовой долей CaCl₂ 20%.

834. До какого объёма следует разбавить водой 2, 4 л 0, 03 н. раствора Na₂SO₄ для получения 0, 01 н. раствора?

835. Вычислите молярность и нормальность 5% (по массе) раствора буры Na₂B₄O₇ ( = 1, 1 г/мл).

836. Какой объём раствора NaOH с массовой долей 45% ( = 1, 35 г/мл) необходим для нейтрализации 0, 5 кг серной кислоты H₂SO₄?

837. Какой объём 25% (по массе) раствора NaOH ( = 1, 2 г/мл) потребуется, чтобы полностью прореагировало 250 мл 2 М раствора FeCl₃.

838. Определите массовую долю раствора Na₂CO₃, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na₂CO₃ · 10 H₂O в 150 г воды.

839. Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO₄, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄ · 7H₂O.

840. Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% ( = 1, 29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH ( = 1, 09г/мл)?

841. Определите массовую долю хлорида калия в растворе содержащем 0, 072г КС1 в 0, 3 л раствора плотность которого 1, 12 г/ мл.

842. Вычислите эквивалентную, молярную концентрации и моляльность раствора в котором массовая доля СаСО₃ равна 5%. Плотность раствора равна 1, 12 г/мл.

843. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20% (по массе) раствора HCl (ρ =1, 10 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор?

844. Сколько миллилитров 30% (по массе) раствора HNO₃ (ρ = 1, 205 г/мл) нужно взять для приготовления 0, 5 л 1 н. раствора?

845. Какой объем воды следует прибавить к 200 мл 50% (по массе) рас­твора НNОз (ρ = 1, 316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.

846. К 500 мл раствора КОН с массовой долей 0, 36 (ρ = 1, 358 г/мл) добавили 125, 7 г КОН. Вычислите массовую долю полученного раствора.

847. Сколько граммов BaSО₄ выпадет в осадок, если к 200 мл 0, 5 н раствора BaCl₂ прибавить 50 мл 0, 3 н. раствора Na₂SO₄?

848. Титр раствора фосфорной кислоты равен 0, 02486 г/мл. Какой объем этого раствора потребуется для взаимодействия с 50 мл 0, 2 н. раствора КОН?

849. Вычислите объем воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26%(по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1, 190 г/мл), чтобы получить 5% раствор.

850. Смешали 100 мл раствора H₂SО₄ с массовой долей 0, 5 (ρ = 1, 399 г/мл) и 20 мл раствора H₂SО₄ с массовой долей 0, 1 (ρ = 1, 070 г/мл) и добавили воды до 2 л. Определите нор­мальность полученного раствора.

851. Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей 0, 08 (ρ = 1, 055 г/мл), который необходим для приго­товления 3 л 0, 1 н. раствора. Какова молярность приготовленно­го раствора?

852. Вычислите молярность, моляльность и нормальность 10% (по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1, 069 г/мл).

853. Какой объем 0, 15 М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 55 мл 0, 45 н. раствора? Определите нормальность полученного рас­твора.

854. Какой объем 0, 2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃ всего железа, содержащегося в 10 мл 0, 5 н. раствора FеС1з? Определите массу осадка.

855. Определить молярную и нормальную концентрации 16% (по массе) раствора NaOH (ρ =1, 18 г/мл).

856. На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH потребовалось 40 мл 6% (по массе) раствора НС1 (ρ = 1, 029 г/мл). Вычислите нор­мальность раствора щелочи.

857. Чему равна молярная концентрация 20% (по массе) раствора HCl (ρ = 1, 10 г/мл)?

858. Сколько миллилитров 10% (по массе) раствора соляной кислоты (ρ = 1, 049 г/мл) нужно взять для приготовления 0, 1 л 0, 2 н. раствора?

859. До какого объема следует упарить 3, 5 л 0, 04 н. раствора KOH для получения 0, 1 н. раствора?

860. Сколько граммов KCl следует добавить к 450 г 8% (по массе) раствора той же соли для получения 12% (по массе) раствора?

861. До какого объема следует разбавить водой 2, 4 л 1, 6 н. раствор HCl для получения 0, 25 н. раствора?

862. Сколько миллилитров 96% (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = l, 84 г/мл) нужно взять для приготовления. 1 л 0, 5 н. раствора?

863. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в ее 8 н. растворе (ρ = 1, 2 г/мл)?

864. Сколько миллилитров 70% (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1, 622 г/мл) надо взять для приготовления 70 мл 2 M раствора?

865. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl (ρ = 1, 152 г/мл), чтобы получить 2, 5% (по массе) раствор?

866. Смешано 250 мл 0, 1 Mраствора H₂SO₄ и 100 мл 0, 5 Mрас­твора NaOH. Какое вещество и в каком избытке было взято?

867. Образец технической каустической соды содержит 92% (по массе) NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 Mраствора NaOH?

868. Сколько миллилитров 0, 25 н. раствора H₂SO₄ потребуется для осаждения в виде BaSO₄ всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н. раствора BaCl₂?

869. Сколько граммов KCl следует растворить в 100 г воды для получения 5% (по массе) раствора?

870. 1 мл34% (по массе) раствора содержит 0, 426 грастворенного ве­щества. Чему равна плотность этого раствора?

871. Насыщенный при 15⁰C раствор K₂CO₃ (поташ) содержит 51, 3% (по массе) растворенного вещества (ρ =.1, 563 г/мл). Вычислить, сколько грам­мов K₂CO₃ содержится в 1 л такогораствора.

872. Сколько миллилитров 20% (по массе) раствора HCl (ρ = 1, 10 г/мл) следует добавить к 4 л 0, 6 н. раствора HCl для получения 1 н. раствора?

873. Сколько миллилитров 0, 1 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 200 мл 0, 2 н. раствора FeCl₃?

874. Сколько литров 2, 5% (по массе) раствора NaOH (ρ = l, 03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35% (по массе) раствора (ρ = l, 38 г/мл)?

875. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175, 5 г поваренной соли?

876. 600 млраствора NaOH содержат 8 грастворенного ве­щества. Чему равна молярность раствора?

877. На нейтрализацию 10 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0, 6 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0, 1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?

878. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора NaCl, израсходовано 35 мл 0, 1 н. раствора AgNO₃. Сколько граммов NaCl содержит 1 л этого раствора?

879. Определите титр и нормальность 0, 7 н. раствора фосфорной ки­слоты. Какой объем этого раствора потребуется для взаимодей­ствия с 45 мл 0, 1 н. раствора NaOH?

880. В 1000 г воды содержится 250 г КОН. Вычислите массовую долю, моляльную и нормальную концентрацию этого раствора. Плотность раствора 1, 156 г/мл.

881. Какой объем воды следует прибавить к 100 мл 40% (по массе) рас­твора НNОз (ρ = 1, 316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.

882. К 500 мл раствора КОН с массовой долей 0, 36 (ρ = 1, 358 г/мл) добавили 15, 7 г КОН. Вычислите массовую долю полученного раствора.

883. Вычислите объем воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26% (по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1, 190 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор.

884. Смешали 100 мл раствора H₂SО₄ с массовой долей 0, 5 (ρ = 1, 399 г/мл) и 20 мл раствора H₂SО₄ с массовой долей 0, 1 (ρ = 1, 070 г/мл) и добавили воды до 3 л. Определите нор­мальность полученного раствора.

885. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8 н. раствора азотной кислоты (ρ = 1, 246 г/мл).

886. Смешаны 200 мл 1, 2 М раствора гидроксида натрия и 800 мл 1, 8 М раствора NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?

887. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре (ρ = 1, 335 г/мл). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и мольные доли серной кислоты и воды в полученном растворе.

888. Определите эквивалентную концентрацию, моляльность и массовую долю сульфата железа (III) в растворе 0, 8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1, 01 г/ мл.

889. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрации и титр данного раствора.

890. Сколько мл 6 М раствора H₃PO₄ необходимо взять для приготовления из него раствора кислоты объемом 0, 5 л с эквивалентной концентрацией 0, 1 моль/л?

891. До какого объема нужно разбавить 30% (по массе) раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл (ρ = 1, 33 г/мл), чтобы получить раствор соли с концентрацией С_М = 0, 2 моль/л и плотностью 1, 08 г/мл?

892. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с эквивалентной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0, 2 моль/л?

893. Вычислите эквивалентную массу двухосновной кислоты, в 12, 5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37% (ρ = 1, 664 г/мл.). Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?

894. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 96% (ρ = 1, 835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0, 5 н. раствора серной кислоты?

895. Смешаны 0, 8 л 1, 5 н раствора гидроксида натрия и 0, 4 л 0, 6 н раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация полученного раствора?

896. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н₃РО₄ 36 % (ρ = 1, 216 г/мл) требуется для приготовления 13 литров 0, 15 н. раствора фосфорной кислоты.

897. Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора серной с массовой долей Н₂SO₄ 20% (ρ = 1, 14 г / мл).

898. Какой объем раствора с массовой долей соляной кислоты 10% (ρ = 1, 049 г/мл) надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0, 2 моль /л?

899. В 45 г воды растворено 6, 84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.

900. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр раствора иодида калия 1 литр которого содержит 0, 0037 г иодида калия.

Раздел VII. Коллигативные свойства растворов

[ 1, с.; 2, с.105-110; 3, с. 205-208; 4, с.209-214; 5, с.132-140]